Опыт 3. Получение оксида меди (II) разложением гидроксида меди(II) и его взаимодействие с кислотой (показательный)

Белые порошкообразные продукты горения магния на воздухе (опыт 1) перенести в пробирку с дистиллированной водой, добавить 2 капли индикатора фенолфталеина.

Опыт 2. Взаимодействие продуктов горения магния с водой

Взять в тигельные щипцы стружку магния и поджечь.

Опыт 1. Получение бинарных соединений магния реакцией горения (показательный)

Лабораторной работе №5

на тему: «Классификация неорганических веществ»

Цель работы:

Теория:

Охарактеризовать внешний вид металлического магния.

Объяснить, почему в обычных условиях металлический магний устойчив на воздухе.

Отметить, как протекает реакция: активно или нет, что выделяется;

- стружка магния сгорела полностью или нет, объяснить;

- охарактеризовать внешний вид продуктов реакции;

- охарактеризовать состав воздуха;

- составить уравнения реакций магния с основными компонентами воздуха:

Mg + O₂ →

Mg + N₂ →

- вывод:

- Отметить наблюдения;

- охарактеризовать растворимость оксида и гидроксида магния в воде;

- фенолфталеин окрасился в ……………………..цвет, это свидетельствует о том, что среда в растворе полученных продуктов ……………………..

- составить уравнения реакций взаимодействия бинарных соединений магния с водой:

MgO + H₂O →

- составить уравнение электролитической диссоциации гидроксида магния;

Mg(OH)₂↓

- охарактеризовать кислотно-основные свойства оксида и гидроксида магния.

Получить в пробирке голубой осадок гидроксида меди(II) взаимодействием нескольких капель раствора СuSO₄ с раствором щелочи NaOH. Осторожно нагреть полученный осадок. Как изменяется цвет? Составить уравнения реакций.

Опыт 4. Получение оксида углерода (IV) разложением малахита [(CuOH)₂CO₃] и его взаимодействие с водой (показательный)

На дно пробирки поместить небольшое количество измельченного малахита – карбоната гидроксомеди (II). Пробирку закрыть пробкой с газоотводной трубкой и закрепить в штативе в наклонном положении. Газоотводную трубку погрузить в пробирку с дистиллированной водой с 1 каплей индикатора метилоранжа. Пробирку с малахитом нагреть в пламени спиртовки до полного завершения реакции:

- охарактеризовать внешний вид малахита до реакции …………

- по мере его нагревания происходят изменения…………..

- составить уравнение термического разложения карбоната гидроксомеди (II):

t^o

(CuOH)₂CO₃ → ….… + ….… + …

- отметить, как изменяется цвет индикатора – метилоранжа в пробирке с дистиллированной водой

- составить уравнение реакции взаимодействия оксида углерода (IV) с водой:

CO₂ + H₂O …

- составить уравнения диссоциации угольной кислоты:

1 стадия: H₂CO₃ …

2 стадия: HCO₃^- …

- составить выражения и привести значения (табл.) констант диссоциации угольной кислоты по первой и второй стадии;

- охарактеризовать кислотно-основные свойства оксида углерода (IV) и угольной кислоты;

- назвать все полученные соединения и ионы, содержащие углерод;

- привести все известные названия оксида углерода (IV).

Вывод

Дата добавления: 2014-11-18