Опыт 4. Окислительные свойства соединений свинца (IV)

Опыт 3. Амфотерные свойства гидроксидов олова(II) и свинца(II)

Опыт 2. Получение и свойства гидроксида алюминия

В две пробирки внести по 2 капли раствора соли сульфата алюминия и 2 н раствора гидроксида аммония до образования осадка. В первую пробирку к осадку гидроксида алюминия добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия.

- Охарактеризовать внешний вид осадка гидроксида алюминия

- составить уравнение реакции образования гидроксида алюминия в молекулярной и ионной форме:

Al₂(SO₄)₃ + NH₄OH → …

- отметить, какие изменения происходят с осадком гидроксида алюминия при добавлении избытка соляной кислоты и избытка гидроксида натрия……………………….

- составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида алюминия с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме:

Al(OH)₃ + HCl →

- составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида алюминия с избытком гидроксида натрия:

Al(OH)₃ + NaOH →

- ответить, какие кислотно-основные свойства проявляет гидроксид алюминия.

- составить уравнение диссоциации гидроксида алюминия

- равновесие диссоциации гидроксида алюминия при добавлении избытка кислоты смещается…………….. при добавлении избытка щелочи смещается…………….

- вывод

Налить в две пробирки по две капли раствора SnCl₂, в другие две - по две капли раствора Pb(NO₃)₂. Затем в каждую пробирку прибавить по несколько капель раствора аммиака до выпадения осадков. К выпавшим осадкам добавить в первую пробирку раствор HNO₃ и во вторую - раствор NaOH.

- Охарактеризовать внешний вид осадка гидроксида олова(II)………………, гидроксида свинца(II)…………………..

- составить уравнение реакции образования гидроксида олова(II) и гидроксида свинца(II) в молекулярной и ионной форме:

SnCl₂ + NH₄OH →

Pb(NO₃)₂ + NH₄OH →

- отметить, какие изменения происходят с осадками гидроксидов при добавлении избытка соляной кислоты ………………и избытка гидроксида натрия………………………

- составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида олова(II) и гидроксида свинца(II) с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме:

Sn(OH)₂ + HCl →

Pb(OH)₂ + HCl →

- составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида олова(II) и гидроксида свинца(II) с избытком гидроксида натрия:

Sn(OH)₂ + NaOH →

Pb(OH)₂ + NaOH →

- ответить, какие кислотно-основные свойства проявляет гидроксид олова(II) и гидроксид свинца(II)……………………………..

В пробирку поместить одну ложечку порошка PbO₂ и 10 капель концентрированного раствора NaOH. Пробирку нагреть на спиртовке. В горячий раствор внести 2 капли раствора Cr₂(SO₄)₃ и снова нагреть пробирку. Отметить появление желтой окраски раствора, характерной для иона CrО₄^2-. Написать уравнение реакции.

- отметить, какие изменения происходят в пробирке при нагревании………….

- составить уравнение реакции, учитывая, что образуется хромат натрия и тетрагидросоплюмбат(II) натрия

PbO₂ + NaOH + Cr₂(SO₄)₃ → Na₂CrО₄ + Na₂[Pb(OH)₄]

- как изменилась степень окисления свинца………………хрома…………………

- какие свойства проявляет оксид свинца (IV)

- Вывод

Дата добавления: 2014-11-18