Опыт 3. Получение и свойства гидроксида меди (II)

В четыре пробирки внести по 2 капли раствора сульфата меди (II) и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида меди (II) добавить избыток раствора соляной кислоты; во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия; в третью пробирку – избыток концентрированного раствора аммиака; четвертую пробирку нагреть в пламени спиртовки.

- Охарактеризовать внешний вид осадка гидроксида меди (II);

- составить уравнение реакции образования гидроксида меди (II) в молекулярной и ионной форме

CuSO₄ + NaOH → …

- отметить, в избытке какого раствора - соляной кислоты или гидроксида натрия- осадок гидроксида меди (II) растворился полностью….

составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида меди (II) с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме:

Cu(OH)₂ + HCl → …

- отметить, как изменился цвет раствора во второй пробирке при добавлении избытка гидроксида натрия; объяснить, учитывая возможность образования в незначительной степени гидроксокомплекса, составить уравнение реакции

Cu(OH)₂ + NaOH …

- ответить, какие свойства - кислотные или основные - преобладают у гидроксида меди (II)…………..

- отметить изменения в третьей пробирке в избытке раствора аммиака;

- составить уравнение реакции учитывая, что растворение гидроксида меди (II) в избытке раствора аммиака происходит в результате образования гидроксида тетрааминмеди (II)

Cu(OH)₂ + NH₃ → …

- отметить, какие изменения происходят при нагревании осадка гидроксида меди (II) в четвертой пробирке;

- составить уравнение термического разложения гидроксида меди (II), учитывая, что образуются оксид меди (II) и вода.

t^o

Cu(OH)₂ → … + …

- вывод

Дата добавления: 2014-11-18