Лабораторная работа №10

Один микрошпатель соли никеля (II) растворить в 5 каплях воды. Добавить несколько капель раствора аммиака до растворения осадка в результате образования аммиакатного комплекса. Добавить к раствору 2 - 3 капли раствора сульфида аммония.

- Отметить, какие изменения происходят в пробирке

- В осадок выпадает…………….

- Составить уравнение реакции образования осадка гидроксида никеля (II) при действии недостатка аммиака:

NiCl₂ + NH₄OH ®

- Составить уравнение реакции растворения осадка гидроксида никеля (II) при действии избытка аммиака и образования аммиакатного комплекса никеля (II):

Ni(OH)₂ + 6NH₄OH ® [Ni(NH₃)₆](OH)₂ + 6H₂O

- Составить уравнение диссоциации полученного комплексного соединения:

[Ni(NH₃)₆](OH)₂ ®

- Составить уравнение диссоциации комплексного иона и выражение для константы нестойкости

[Ni(NH₃)₆]²⁺ K _{нест [Ni(NH3)6]2+} =

- Составить молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия полученного комплексного соединения никеля с сульфидом аммония:

[Ni(NH₃)₆](OH)₂ + (NH₄)₂S ®

[Ni(NH₃)₆]²⁺ + S^2- ®

- Рассчитайте константу равновесия по величине константы нестойкости комплексного иона и произведения растворимости сульфида никеля(II), определите направление протекания реакции.

К_равн = К_{нест[Ni(NH3)6]2+} / ПР_NiS = 10^-8,31 / 9,3 10^-22

Вывод

на тему: «Химические свойства хрома и его соединений.

Химические свойства марганца и его соединений»

Цель работы:

- Изучить свойства металлов VIБ – подгруппы;

- Изучить свойства характеристичных соединений металлов VIБ – подгруппы.

Дата добавления: 2014-11-18