Опыт 6.Окислительные свойства перманганата калия (см. ЛР №1)

Опыт 3. Растворимость и кислотно-основные свойства оксида марганца (IV)

Опыт 2.Восстановительные свойства соединений Mn(II)

а) Внести в пробирку 1-2 капли раствора соли марганца (II), 2-3 капли 2 н. раствора гидроксида натрия и 1-2 капли перекиси водорода.

- отметить, какие изменения происходят с осадком ………….

- Составить уравнение реакции, учитывая, что образуется диоксид марганца:

Mn(OH)₂ + H₂O₂ →

- как изменилась степень окисления марганца …………………………………

- Указать окислитель…………………, восстановитель…………………..

- Рассчитать ЭДС реакции: ЭДС = φ_ок. – φ_вос. =

- какие свойства проявляет гидроксид марганца (II)……………..

б) В пробирку налить 1-2 капли раствора соли марганца (II) и 1-2 капли перманганата калия.

- отметить, какие изменения происходят в пробирке ………….

- составить уравнение реакции, учитывая, что образуется диоксид марганца:

KMnO₄ + MnSO₄ + H₂O → MnO₂ + H₂SO₄ + ….

- укажите степени окисления марганца в соединениях………………………

- Указать окислитель…………………, восстановитель…………………..

- Рассчитать ЭДС реакции: ЭДС = φ_ок. – φ_вос. =

- какие свойства проявляет сульфат марганца (II)……………..

- какие свойства проявляет перманганат калия….……………..

- сделать вывод о свойствах сульфата марганца (II) и перманганата калия.

В три пробирки поместить по 1 микрошпателю оксида марганца (IV). В 1-ю пробирку прилить дистиллированной воды, во 2-ю - раствор азотной кислоты, в 3-ю – концентрированный раствор гидроксида натрия.

- Отметить изменение окраски растворов и

растворимость оксида марганца (IV)в воде ………

растворимость оксида марганца (IV) в кислоте ………

растворимость оксида марганца (IV) в щелочи………

- составить уравнения реакций:

MnO₂ + HCl →…

MnO₂ + NaOH + H₂O →…

- сделать вывод о свойствах оксида марганца (IV).

В три пробирки внести по 1-2 капли раствора перманганата калия. В одну пробирку добавить 2 капли 2 н. раствора серной кислоты, в другую – столько же воды, в третью – 3-4 капли 2 н. раствора щелочи. Во все три пробирки прибавить по одному микрошпателю кристаллического сульфита натрия.

Отметить какие изменения произошли в пробирках:

а) в кислой среде …

б) в нейтральной среде …

в) в сильнощелочной среде …

Перманганат калия проявляет свойства………..……….…………за счет…………..

Определите, какие продукты образовались из перманганата калия в каждой из пробирок, учитывая, что перманганат калия – может восстанавливаться до бесцветной соли марганца(II), бурого осадка диоксида марганца(IV) или ярко зеленого манганата(VI)

а) в кислой среде перманганат калия восстановился до …

б) в нейтральной среде перманганат калия восстановился до …

в) в сильнощелочной среде перманганат калия восстановился до …

Составьте уравнения реакций

а) в кислой среде реакция протекает в соответствии со схемой:

Расставить коэффициенты в молекулярном уравнении реакции:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

б) в нейтральной среде реакция протекает в соответствии со схемой:

Расставить коэффициенты в молекулярном уравнении реакции:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O → MnO₂ + Na₂SO₄ + KOH

в) в сильнощелочной среде реакция протекает в соответствии со схемой:

Расставить коэффициенты в молекулярном уравнении реакции:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + NaOH → Na₂MnO₄ + K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

Сравните окислительные свойства перманганата калия в разных средах:

Вывод о том, как влияет среда на окислительно-восстановительные свойства перманганата калия:

Дата добавления: 2014-11-18