Опыт 3. Получение диоксида серы и его растворение в воде

В две другие пробирки с растворами солей марганца(II) и свинца(II) добавить по 3 - 4 капли сероводородной воды.

В первую пробирку внести 2 - 3 капли раствора сульфата марганца(II), во вторую пробирку - 2 - 3 капли раствора нитрата свинца(II). В каждый раствор добавить, по 2 - 3 капли сульфида аммония. Наблюдать выпадение осадков сульфида марганца(II) и сульфида свинца(II). К полученным осадкам прибавить по 2 - 3 капли 2н. раствора азотной кислоты.

Опыт 2. Получение малорастворимых сульфидов

- отметить, какие изменения происходят в пробирках. Указать цвет осадков

- Составить уравнения реакций получения сульфидов марганца(II) и свинца(II) в молекулярном и ионном виде.

MnSO₄ + (NH₄)₂S →

Pb(NO₃)₂ + (NH₄)₂S →

- Указать, какой сульфид растворился……………

- Ответить, возможно, ли его образование в кислой среде…………..

- Составить уравнение реакции растворения MnS в кислоте в молекулярной и ионной форме

MnS + HNO₃ →

- Пользуясь значениями (ПР_MnS = 1,1 10^-13) и констант диссоциации сероводородной кислоты рассчитать константу равновесия для процесса растворения и сульфида марганца(II) в кислоте

K = ПР_MnS/ (K_1H2S K_2H2S) =

- Пользуясь значениями (ПР_PbS, = 8,7 10^-29) и констант диссоциации сероводородной кислоты рассчитать константу равновесия для процесса растворения и сульфида свинца(II) в кислоте

K = ПР_PbS/ (K_1H2S K_2H2S) =

- Сделать вывод о направлении протекания указанных реакций.

- отметить, какие изменения происходят в пробирках.

- Указать, какой сульфид образовался……………

- Составить уравнения реакций получения сульфида свинца(II) в молекулярном и ионном виде.

Pb(NO₃)₂ + H₂S →

- Объяснить различные результаты действия H₂S и (NН₄)₂S на соль марганца(II) и образование осадка PbS в обоих случаях.

Образование черного осадка PbS может служить реакцией обнаружения иона Pb²⁺ или сероводорода.

В колбу поместить кристаллический сульфит натрия (Na₂SO₃), добавить 6-8 капель 4 н. раствора серной кислоты и быстро закрыть пробкой с отводной трубкой. Выделяющийся газ пропустить в пробирку с дистиллированной водой в течение 2-3 мин. Если выделение газа идет недостаточно энергично, пробирку осторожно подогреть. Проверить универсальным лакмусом рН раствора.

- отметить, какие изменения происходят в пробирках.

- выделяется газ…………….

- Окраска индикатора …………………, рН = ………..

- окраска индикатора указывает на………………… свойства водного раствора SO₂

- Составить уравнение реакции получения оксида серы в молекулярном и ионном виде:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ ®

- Составить уравнение реакции растворения оксида серы в воде в молекулярном и ионном виде:

SO₂ + H₂O ®

- Написать уравнения диссоциации сернистой кислоты по 1-ой и по 2-ой ступени

1 ст. H₂SO₃ → …..…… + ……

2 ст. HSO₃^- → …..…… + ……

- Составьте выражения для констант диссоциации по 1-ой и по 2-ой ступени.

K₁ = K₂ =

- Выписать значения констант диссоциации из таблицы.

K₁ = 1,6 10^-2 K₂ = 6,31 10^-8

- Сделать вывод о свойствах сернистой кислоты.

Сохранить раствор SO₂ для следующего опыта.

Дата добавления: 2014-11-18