КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Краткая теория
VI-А подгруппы (C, Si) и их соединений. Химические свойства неметаллов V-А подгруппы (N,P) и их соединений. Лабораторная работа № 13 Опыт 8. Восстановительные свойства тиосульфата натрия В две пробирки внести раздельно по 5-6 капель бромной и иодной воды. В обе пробирки добавить по несколько капель тиосульфата натрия до обесцвечивания растворов. - Отметить происходящие изменения в пробирках
- Составить уравнение реакции, учитывая, что бром окисляет тиосульфат до сульфата, при этом в реакции участвует вода. Выделяющаяся сера является продуктом побочной реакции. Na2S2O3 + Br2 + H2O → Na2SO4 + H2SO4 + HBr
- Указать окислитель………………….., восстановитель ………………….
- Составить уравнение реакции, учитывая, что йод окисляет тиосульфат до тетратионата Na2S4O6. Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + NaI
- Указать окислитель………………….., восстановитель …………………. - указать, какие свойства проявляет тиосульфат натрия.
на тему: «Химические свойства неметаллов
Цель работы: - Изучить свойства неметаллов VА – подгруппы; - Изучить свойства характеристичных соединений неметаллов VА – подгруппы. 1. Положение элементов в периодической системе, свойства атомов Электронные конфигурации атомов, валентные электроны неметаллов VА- подгруппы:
Степени окисления: VА - подгруппа …………..……..…….
2. Свойства простых веществ – неметаллов VА – подгруппы: - физические свойства:
Составьте уравнения реакций: - взаимодействие с кислородом: а) N2 б) P - взаимодействие азота и фосфора с металлами: а) N2 + Mg → б) Zn + P → - азот, фосфор в воде ………………растворимы; - в водных кислых растворах кислот, окисляющими H+ (HF, HCl, HBr, HI, разбавленной H2SO4, H3PO4, RCOOH и другими) азот, фосфор ……………………
- взаимодействие с концентрированной H2SO4: а) P + H2SO4(конц) → SO2 + H2O
- взаимодействие с концентрированной HNO3: б) P + HNO3(конц) → ………….+ NO2 + H2O 3. Свойства соединений с водородов и их солей: Формулы и названия соединений с водородом……………
- агрегатные состояния соединений с водородом ……………… - растворимость соединений с водородом в воде ………………. - растворы соединений с водородом в воде называют: NH3 - …………………… - Сравните основные свойства в ряду кислот: NH3 PH3 4. Свойства оксидов и кислородсодержащих кислот азота и фосфора: - формулы оксидов ……………………………………….
- составьте формулы кислородсодержащих кислот ……………………………
- назовите кислородсодержащие кислоты азота и фосфора и их соли:
- растворимость, взаимодействие с водой оксидов азота NO2 + H2O →
N2O5 + H2O → - растворимость, взаимодействие с водой оксидов фосфора P2O5 + H2O → - диссоциация в водном растворе кислородсодержащих кислот азота HNO2 →
HNO3 → Слабые кислотные свойства проявляют соединения азота:…………. Слабые кислотные свойства проявляют соединения фосфора:…………. Сильные кислотные свойства проявляют соединения азота:…………. - взаимодействие оксидов и кислот азота и фосфора с основаниями NO2 + NaOH → ……… + ……. + H2O
N2O3 + NaOH → ……….. + H2O
N2O5 + NaOH → ……….. + H2O
- Сравните кислотные свойства в ряду кислот: – HNO2 - HNO3……... - Сравните кислотные свойства в ряду кислот: – H3PO4 …………………..– HNO3 …………. ………...
5. Растворимость солей, гидролиз солей Плохо растворимы ортофосфаты…………. нитриты……………………………….нитраты…………………………. Растворимые нитриты и ортофосфаты подвергается гидролизу по …………….., среда в растворе ……………………. Растворимые соли аммония подвергаются гидролизу по …………..………….., среда в растворе …………………….
- Сравните гидролизуемость солей в ряду: K3PO4 - KNO2 – KNO3 ……...
6. Окислительно-восстановительные свойства соединений азота и фосфора - Используя значения ОВП, приведенных на диаграмме Латимера, охарактеризовать окислительно-восстановительные свойства соединений. Диаграмма Латимера для азота: а) в кислой среде б) в щелочной среде -0,86 + 0,88 -0,46 +0,76 +0,94 -3,4 NO3- N2O4 NO2- NO N2O N2 N3- (NO2) +0,16 +0,73 -2,86 NH3 N2H4 NH2OH
- Укажите соединения азота, проявляющие а) только окислительные свойства……… б) только восстановительные свойства……. в) двойственные окислительно-восстановительные свойства……. - Укажите и сравните окислительные свойства в ряду кислот: – H3PO4 ……………..– HNO2 ……..………. - HNO3……...
Дата добавления: 2014-11-18; Просмотров: 1952; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |