Краткая теория. Опыт 8.Осаждение фосфатов железа (III) и алюминия

Опыт 8.Осаждение фосфатов железа (III) и алюминия

Опыт 7. Гидролиз солей ортофосфорной кислоты

На предметное стекло поместить три кусочка универсальной индикаторной бумаги и нанести на них по 1 капле растворов солей: ортофосфата натрия, гидрофосфата натрия и дигидрофосфата натрия. Определить pH – растворов солей, сравнив окраску индикаторной бумаги со шкалой.

- Записать уравнения процессов, протекающих в растворах указанных солей в молекулярной и ионной форме

Na₃PO₄ + H₂O →…

Na₂HPO₄ + H₂O →…

NaH₂PO₄ + H₂O →…

- Рассчитать константы гидролиза и сравнить их с константами диссоциации

К_{гидр(PO43-)} =

К_{гидр(НPO42-)} = К_{дисс(НPO42-)} =

К_{гидр(Н2PO4-)} = К_{дисс(Н2PO4-)} =

- Объяснить, почему растворы имеют разную кислотность

В две пробирки внести по 3-4 капли растворов солей: в первую – хлорида железа (III), во вторую – хлорида или сульфата алюминия. Добавить в каждую пробирку по 2-3 капли растворов ацетата натрия и гидрофосфата натрия Na₂HPO₄.

- Отметить цвета выпавших осадков.

- Написать уравнения реакций, учитывая, что в присутствии ацетата натрия образуются средние соли: фосфат железа (III) и фосфат алюминия, нерастворимые в уксусной кислоте.

FeCl₃ + Na₂HPO₄ + CH₃COONa →…

AlCl₃ + Na₂HPO₄ + CH₃COONa →…

- Вывод

Цель работы:

- Изучить свойства неметаллов IVА – подгруппы;

- Изучить свойства характеристичных соединений неметаллов IVА – подгруппы.

1.Положение элементов в периодической системе, свойства атомов

Электронные конфигурации атомов, валентные электроны неметаллов IVА- подгруппы:

Степени окисления: IVА - подгруппа …………..……..…….

2. Свойства простых веществ – неметаллов IVА – подгруппы:

- аллотропные модификации углерода

- физические свойства:

Составьте уравнения реакций:

- взаимодействие с кислородом:

а) C б) Si

- взаимодействие углерода и кремния с металлами:

б) Si + Mg → б) Al + C →

-углерод и кремний в воде …………..растворимы;

- в водных кислых растворах кислот, окисляющими H⁺ (HCl, HBr, HI, разбавленной H₂SO₄, H₃PO₄, RCOOH и другими) углерод и кремний ……………………

- взаимодействие с концентрированной H₂SO₄:

в) C + H₂SO_4(rjyw) → SO₂ +…….. + H₂O

- взаимодействие с концентрированной HNO₃:

г) C + HNO_3(конц) → …….+ NO₂ + H₂O

- взаимодействие с водным раствором NaOH:

д) Si + NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + ….

3. Свойства соединений с водородом:

Формулы и названия соединений с водородом……………

- агрегатные состояния соединений с водородом ………………

- растворимость соединений с водородом в воде ……………….

- соединения с водородом кислотно-основных свойств …………

- соединения с водородом в ОВР проявляют …………………свойства

Составьте уравнения реакций горения:

CH₄ + O₂ →

SiH₄ + O₂ →

4. Свойства оксидов и кислородсодержащих кислот углерода и кремния:

- формулы оксидов ……………………………………….

- составьте формулы кислородсодержащих кислот ……………………………

- назовите кислородсодержащие кислоты углерода и кремния и их соли:

- чем различаются орто- и мета-кремниевые кислоты

- растворимость, взаимодействие с водой оксидов углерода и кремния

CO₂ + H₂O →

SiO₂ + H₂O →

- нерастворима в воде…………….кислота, разлагается ……………….кислота.

- диссоциация в водном растворе угольной кислоты

1 стадия: H₂CO₃ →

2 стадия:

- взаимодействие оксидов и кислот углерода и кремния с основаниями

CO₂ + NaOH → ………

CO₂ + 2NaOH → ……….. + H₂O

сплавление

SiO₂ + NaOH → ……….. + H₂O

- Сравните кислотные свойства в ряду кислот:

– H₂CO₃ - H₂SiO₃ ……...

- Составьте уравнение реакции оксида кремния с плавиковой кислотой, учитывая образование комплексного соединения:

SiO₂ + HF → H₂[SiF₆] + H₂O

5. Растворимость солей, гидролиз солей

Плохо растворимы карбонаты………….

силикаты……………………………….

Растворимые карбонаты и силикаты подвергается гидролизу по …………….., среда в растворе …………………….

- Сравните гидролизуемость солей в ряду: KHCO₃ - K₂CO₃ – K₂SiO₃ ……...

Дата добавления: 2014-11-18