Опыт 1. Сероводород и его свойства

Диаграмма Латимера для серы

а) в кислой среде:

б) в щелочной среде:

- Значения стандартных окислительно-восстановительных (электродных) потенциалов

φ_(S/H2S) = +0,144 … …..φ_(Se/H2Se) = - 0,115………. φ_(Te/H2Te) = -0,464………

- окислительная активность халькогенов в ряду: (S Se Te) …………………:

- восстановительная активность халькогенидов в ряду: (S^-2 Se^-2 Te^-2) ……………:

- Укажите, какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях могут проявлять халькогеноводородные кислоты:

Все опыты проводить в вытяжном шкафу, так как все соединения серы ядовиты!

а) Получение сероводорода и его горение

Пробирку, на ¹/₃ наполненную мелкими кусочками сернистого железа, закрепить в штативе. Добавить в нее концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см³). Быстро закрыть пробирку пробкой с отводной трубкой. Выделяющийся газ зажечь у конца отводной трубки. Над пламенем горящего газа подержать смоченную дистиллированной водой индикаторную бумажку.

- отметить, какие изменения происходят в пробирке

- выделяется газ -……..

- Составить уравнение реакции взаимодействия сульфида железа (II) с соляной кислотой (получения сероводорода)

FeS + HCl → …..…… + ……

- Составить уравнение реакции горения сероводорода

H₂S + O₂ → …..…… + ……

- Указать окислитель ………………..и восстановитель………….

б) Растворение сероводорода в воде

В пробирку с сульфидом железа (II) добавить концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см³). Закрыть пробирку пробкой с изогнутой трубкой. Выделяющийся сероводород направить в пробирку, наполненную дистиллированной водой. Добавить в полученную сероводородную воду индикатор.

- Отметить и объяснить изменение цвета индикатора, указав, что собой представляет водный раствор сероводорода.

- Написать уравнения диссоциации сероводородной кислоты по 1-ой и по 2-ой ступени

1 ст. H₂S → …..…… + ……

2 ст. HS^- → …..…… + ……

- Составьте выражения для констант диссоциации по 1-ой и по 2-ой ступени.

K₁ = K₂ =

- Выписать значения констант диссоциации из таблицы.

K₁ = 1,05 10^-7 K₂ = 1,23 10^-13

- Сделать вывод о свойствах сероводородной кислоты.

в) Восстановительные свойства сероводорода

В две пробирки внести растворы: в первую - 5 капель перманганата калия и 2 капли 2н. раствора серной кислоты, во вторую - 5 капель дихромата калия и 2 капли 2н. раствора серной кислоты. В каждую из пробирок добавлять по каплям сероводородную воду до изменения окраски растворов и помутнения вследствие выделения серы.

- отметить, какие изменения происходят в пробирках

- Составить уравнение реакции взаимодействия сероводорода с перманганатом калия, учитывая, что KMnO₄ переходит - в сульфат марганца (II) и образуется сера

KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ → MnSO₄ + …… + ……

- Указать окислитель ………………..и восстановитель………….

- Составить уравнение реакции взаимодействия с дихроматом калия, учитывая, что что K₂Cr₂O₇ переходит в Cr(III) и образуется сера

K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + …… + ……

- Указать окислитель ………………..и восстановитель………….

- Сделать вывод о свойствах сероводорода.

Дата добавления: 2014-11-18