Проделать опыт, аналогичный опыту 3б, заменив раствор дихромата калия раствором хлорида железа (III)

В три пробирки внести по 2-4 капли дихромата калия, подкисленного 2н серной кислотой (1-2 капли). Добавить по 2-3 капли в первую пробирку раствора иодида калия, во вторую - столько же какого-либо бромида и в третью - хлорида натрия. Растворы перемешать чистой стеклянной палочкой. В пробирку с йодидом калия добавить раствор тиосульфата натрия до обесцвечивания окраски йода. Над пробиркой с бромидом подержать фильтровальную бумагу, смоченную йодидом калия.

Опыт 3. Восстановительные свойства галогеноводородов

а) Восстановление серной кислоты галогеноводородами.

В три пробирки раздельно внести по 2-3 микрошпателя хлорида, бромида и иодида калия и по 2-3 капли концентрированной серной кислоты. Наблюдать в начале реакции выделение белого дыма в каждой пробирке. Подержать над пробирками универсальную индикаторную бумагу, смоченную дистиллированной водой; над отверстием пробирки с йодидом калия – фильтровальную бумагу, смоченную раствором нитрата свинца(II).

- отметить, какие изменения происходят в пробирках

- выделяются оранжевые пары -………., при нагревании фиолетовые пары -……..

- Составить уравнение реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с хлоридом натрия, учитывая, что образуется хлороводород

NaCl + H₂SO₄ → ……. + ……

- реакция взаимодействия концентрированной серной кислоты с хлоридом натрия – обменная или ОВР………………

- Составить уравнение реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с бромидом калия, учитывая, что первоначально образующийся бромоводород окисляется до брома

KBr + H₂SO₄ → ……. + SO₂ + ……

- Указать окислитель ………………..и восстановитель………….

- Составить уравнения реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с йодидом калия, учитывая, что образуется йод, диоксид серы и сероводород

KI + H₂SO₄ → ……. + SO₂ + ……

KI + H₂SO₄ → …….. + H₂S + ……

- Указать окислитель ………………..и восстановитель………….

- Вывод: сравните восстановительные свойства галогенидов

б) Восстановление дихромата калия.

- отметить, какие изменения происходят в пробирках и на фильтровальной бумаге

- Учитывая, что φ (Cr₂O₇^2-/Cr³⁺) = 1,33 В, ответьте, какой галогенид не окисляется дихроматом…………….

- Составить уравнение реакции взаимодействия дихромата калия с бромидом калия, учитывая, что дихромат калия переходит в сульфат хрома (III) зеленого цвета.

K₂Cr₂O₇ + KBr + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + …… + ……

- Указать окислитель ………………..и восстановитель………….

- рассчитайте ЭДС реакции:

- Составить уравнение реакции, протекающей на фильтровальной бумаге между йодидом калия и выделяющимся бромом

Br₂ + KI →

- Составить уравнение реакции взаимодействия дихромата калия с йодидом калия, учитывая, что дихромат калия переходит в сульфат хрома (III) зеленого цвета.

K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + …… + ……

- Указать окислитель ………………..и восстановитель………….

- рассчитайте ЭДС реакции:

- Вывод: сравните восстановительные свойства галогенидов

в) Восстановление хлорида железа (III).

- отметить, какие изменения происходят в пробирках

- Учитывая, что φ (Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,77 В, ответьте, какие галогениды не окисляются железом (III)…………….

- Составить уравнение реакции взаимодействия хлорида железа (III) с йодидом калия, учитывая, что образуются йод, хлорид железа (II)

FeCl₃ + KI → FeCl₂ + …… + ……

- Указать окислитель ………………..и восстановитель………….

- Вывод: сравните восстановительные свойства галогенидов, расположить их в ряд по возрастающей восстановительной активности.

Дата добавления: 2014-11-18