Краткая теория. К осадку, не растворившемуся в избытке аммиака, добавить избыток тиосульфата натрия до полного растворения осадка

Лабораторная работа №12

К осадку, не растворившемуся в избытке аммиака, добавить избыток тиосульфата натрия до полного растворения осадка.

В пробирки с осадками галогенидов серебра добавить избыток концентрированного раствора аммиака.

Получить указанные вещества реакцией обмена. Необходимые растворы соответствующих солей брать в количестве 2-3 капель. К полученным осадкам добавить по 2-3 капли 2н раствора азотной кислоты.

Опыт 4. Характерные реакции на галогенид - ионы

Образование осадков AgCl, AgBr и AgI является характерной реакцией на ионы галогенидов.

- отметить, какие изменения происходят в пробирках, отметить цвет полученных осадков

- Наблюдается ли их растворение в азотной кислоте……….

- Составить уравнения реакций образования осадков в молекулярной и ионной форме

AgNO₃ + NaCl →

AgNO₃ + NaBr →

AgNO₃ + KI →

- Отметить, какой осадок растворился

- Составить уравнения реакций, учитывая, что растворение осадков происходит в результате образования комплексного соединения – галогенида диаминсеребра(I)

AgCl + NH₄OH →

- Объяснить, почему в избытке аммиака не растворяется йодид серебра

- Составить уравнения реакций, учитывая, что растворение осадков происходит в результате образования комплексного соединения – дитиосульфатоаргентата(I) натрия

AgI + Na₂S₂O₃ →

- Объяснить разную растворимость галогенидов серебра в аммиаке и в тиосульфате натрия, используя справочные значения произведений растворимости галогенидов серебра и констант нестойкости комплексных соединений - диаминсеребра(I) и дитиосульфатоаргентата(I)

К_равн = ПР / К_нест

- Какой реагент – раствор аммиака или тиосульфата натрия – может быть использован для разделения галогенидов серебра(I)

на тему: «Химические свойства неметалловVIА – подгруппы и их соединений (серы и ее соединений)»

Цель работы:

- Изучить свойства неметаллов VIА – подгруппы;

- Изучить свойства характеристичных соединений неметаллов VIА – подгруппы.

1. Положение элементов в периодической системе, свойства атомов

Электронные конфигурации атомов, валентные электроны неметаллов VIА- подгруппы:

Степени окисления: VIА - подгруппа …………..……..…….

2. Свойства простых веществ – халькогенов:

- физические свойства халькогенов:

агрегатные состояния при стандартных условиях:

температуры кипения, температуры плавления

растворимость в воде ………..; органических растворителях …………………

электропроводность ………………..

Составьте уравнения реакций:

- взаимодействие с кислородом:

а) S б) Se

- взаимодействие с фтором:

а) S б) Se

- взаимодействие серы с металлами:

а) K б) Hg

- сера, селен, в воде ………………растворимы;

- в горячем водном растворе щелочи сера диспропорционирует с образованием сульфидов и сульфитов:

S + NaOH → Na₂SO₃ + ……

- в водных кислых растворах кислот, окисляющими H⁺ (HF, HCl, HBr, HI, разбавленной H₂SO₄, H₃PO₄, RCOOH и другими) халькогены ……………………

- взаимодействие с концентрированной H₂SO₄:

а) S + H₂SO_4(конц) → SO₂ + H₂O

- взаимодействие с концентрированной HNO₃:

б) S + HNO_3(конц) → ………….+ NO₂ + H₂O

3. Свойства халькогеноводородов и их солей:

Формулы и названия халькогеноводородов……………

- агрегатные состояния халькогеноводородов………………

- растворимость халькогеноводородов в воде ……………….

- растворы халькогеноводородов в воде называют:

H₂S - …………………… H₂Se - ………….

H₂Te - ……………………

- Сравните кислотные свойства в ряду кислот: H₂S - H₂Se - H₂Te -

4. Свойства оксидов и кислородсодержащих кислот серы:

- формулы оксидов ……………………………………….

- составьте формулы кислородсодержащих кислот ……………………………

- назовите кислородсодержащие кислоты халькогенов и их соли:

- растворимость, взаимодействие с водой оксидов серы

- диссоциация в водном растворе кислородсодержащих кислот серы

H₂SO₃

H₂SO₄

Слабые кислотные свойства проявляют соединения серы:………….

Сильные кислотные свойства проявляют соединения серы:………….

- взаимодействие оксидов и кислот халькогенов с основаниями и основными оксидами.

SO₂ + NaOH → ……………. + H₂O

SO₃ + NaOH → ……….. + H₂O

H₂SO₃ + NaOH → ……….. + H₂O

H₂SeO₃ + NaOH → ……….. + H₂O

- Сравните кислотные свойства в ряду кислот:

– H₂SO₃ …………..– H₂SO_4………...

- Сравните кислотные свойства в ряду кислот:

– H₂SO₃ …………. – H₂SeO₃ ……………..–– H₂TeO_{3 …}……...

- Олеум – это……….

5. Растворимость солей, гидролиз солей

Плохо растворимы сульфиды………….

Сульфиты……………………………….сульфаты………………………….

Растворимые сульфиды и сульфиты подвергается гидролизу по …………….., среда в растворе …………………….

Растворимые сульфаты гидролизу по аниону …………..………….., среда в растворе …………………….

- Сравните гидролизуемость солей в ряду: K₂S – K₂SO₃ – K₂SO₄……...

6. Окислительно-восстановительные свойства соединений халькогенов

- Используя значения ОВП, приведенных на диаграмме Латимера, охарактеризовать окислительно-восстановительные свойства соединений.

Укажите соединения серы, проявляющие

а) только окислительные свойства………

б) только восстановительные свойства…….

в) двойственные окислительно-восстановительные свойства…….

- Укажите и сравните окислительные свойства в ряду кислот:

H₂S – ………………… H₂SO₃ -………….……….. H₂SO₄ -………………..

Окислительные свойства ………………………форм более выражены в …………………..среде

Восстановительные свойства ……………………………форм более выражены в …………………..среде

Дата добавления: 2014-11-18