В пробирку с 1 мл раствора метасиликата натрия внести 1-2 капли раствора фенолфталеина

Опыт 4. Гидролиз силикатов

Опыт 4. Получение кремниевой кислоты

Опыт 3. Растворимость и гидролиз солей угольной кислоты

В первую пробирку налить 2-3 капли раствора соли кальция, во вторую – соли меди(II), в третью - столько же соли алюминия. Затем в каждую добавить по 6-8 капель (избыток) карбоната натрия.

- отметить, какие изменения происходят в пробирках,

- в каких пробирках выделяется газ…………….

- Составить молекулярное и ионное уравнение реакции взаимодействия хлорида кальция с карбонатом натрия:

CaCl₂ + Na₂CO₃ ®

- Составить молекулярное и ионное уравнение реакции взаимодействия сульфата меди(II) с карбонатом натрия, учитывая, что реакция идет с участием воды и образованием – основной соли - карбоната гидроксомеди (II)

CuSO₄ + Na₂CO₃ + H₂O ® (CuOH)₂CO₃ + ….

- Составить молекулярное и ионное уравнение реакции взаимодействия сульфата алюминия с карбонатом натрия, учитывая, что реакция идет с участием воды и образованием гидроксида алюминия

Al₂(SO₄)₃ + Na₂CO₃ + H₂O ® Al(OH)₃ + ….

Вывод

В пробирку налить 5 мл концентрированного раствора метасиликата натрия и добавить 3 мл 20%-ного раствора соляной кислоты. Хорошо перемешать стеклянной палочкой.

- отметить, какие изменения происходят в пробирке

Вследствие образования геля кремниевой кислоты содержимое пробирки через некоторое время превращается в студнеобразную массу

- Составить молекулярное и ионное уравнение реакции

Na₂SiO₃ + HCl ®

Вывод

- отметить, какие изменения происходят в пробирке

- среда в растворе соли……………

- Составить молекулярное и ионное уравнение реакции гидролиза по первой ступени.

Na₂SiO₃ + H₂O ®

Вывод

СОДЕРЖАНИЕ
Введение.............................................................................................................
Календарный план проведения лабораторных занятий.....................................................
Рекомендуемая литература......................................................................................
Балльно-рейтинговая система оценок...........................................................................
Основные правила безопасной работы в химической лаборатории ……………………………..
ЛР № 1. Окислительно-восстановительные реакции…………………...
ЛР № 2. Гальванический элемент. Электрохимическая коррозия.......................................................................................................................
ЛР № 3. Электролиз водных растворов солей…………………………
ЛР № 4. Химическая активность металлов. Ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов……………………………………………
ЛР № 5. Классификация неорганических веществ……........
ЛР № 6. Химические свойства металлов IIIA и IVA – подгрупп (Al, Sn, Pb) ……………………………………………………
ЛР № 7. Химические свойства металлов IБ и IIБ- подгрупп. Цинк, Медь…………........................................................................
ЛР № 8, 9. Химические свойства металлов VIIIБ – подгруппы и их соединений. Железо, кобальт, никель …………………………………………………….
ЛР № 10..Химические свойства хрома и его соединений. Химические свойства марганца и его соединений
ЛР № 11. Химические свойства галогенов VIIА и их соединений
ЛР № 12. Химические свойства неметалловVIА – подгруппы и их соединений (серы и ее соединений) ………………………………………………………………………………
ЛР № 13. Химические свойства неметалловVА – подгруппы (азота, фосфора) и их соединений …………………………………………..… Химические свойства неметаллов IVА – подгруппы (углерода, кремния) и их соединений
Содержание…………………………………………………………………………………………

Дата добавления: 2014-11-18