Опыт 2. Растворимость и кислотно-основные свойства оксида хрома (III)

Опыт 1. Получение соединений хрома (II) и изучение их свойств

а) Внести в пробирку около I мл раствора хлорида хрома (III), несколько капель концентрированной HCl и одну гранулу металлического цинка.

- Отметить изменение окраски раствора…

- Составить уравнение реакции

Zn + HCl →

CrCl₃ + H₂ →

б) В пробирку налить часть полученного в опыте 1а раствора хрома (II).

- Отметить изменение окраски раствора при взбалтывании ………….

- Составить уравнение реакции

CrCl₂ + O₂ + HCl →

- рассчитать ЭДС реакции: ЭДС = φ_ок. – φ_вос.

- можно ли использовать подкисленный раствор CrCl₂ для поглощения кислорода в растворе………..

в) В пробирку с раствором щелочи добавить раствор хлорида хрома (II), полученный в опыте 1а. Смесь взболтать.

- Охарактеризовать внешний вид осадка гидроксида хрома (II)

- Составить уравнение реакции

CrCl₂ + NaOH →

- объяснить изменение окраски осадка гидроксида хрома (II) при стоянии на воздухе

- Составить уравнение реакции

Cr(OH)₂ + O₂ + H₂O →

Вывод:

В три пробирки поместить по 1 микрошпателю образовавшегося (опыт 2) оксида хрома (III). В 1-ю пробирку прилить дистиллированной воды, во 2-ю - раствор соляной кислоты, в 3-ю – раствор гидроксида натрия.

- Отметить изменение окраски растворов и

растворимость оксида хрома (III) в воде ………

растворимость оксида хрома (III) в кислоте ………

растворимость оксида хрома (III) в щелочи………

- составить уравнения реакций:

Cr₂O₃ + HCl …

Cr₂O₃ + NaOH + H₂O …

- сделать вывод о свойствах оксида хрома (III).

Дата добавления: 2014-11-18