Опыт 7. Получение и свойства гидроксида никеля (II)

К осадку гидроксида кобальта (III), полученному в опыте 9, прибавить несколько капель концентрированного раствора соляной кислоты. Над отверстием пробирки подержать фильтровальную бумагу, смоченную раствором йодида калия.

Опыт 6. Свойства гидроксида кобальта (III) (показательный)

Опыт 5. Получение и свойства гидроксида кобальта (II)

В пробирку с 3 каплями раствора соли железа (III) добавить 1-2 капли раствора иодида калия (KI).

Опыт 4. Окислительные свойства железа (III)

- Отметить, какие изменения происходят в пробирке …….

- Составить уравнение реакции, учитывая, что одним из продуктов реакции является I₂.

FeCl₃ + KI → …

- как изменилась степень окисления железа ………………, йода…………………

- Указать окислитель…………., восстановитель…………………..;

- Рассчитать ЭДС реакции: ЭДС = φ_ок. – φ_вос. =

- возможно ли самопроизвольное протекание реакции при стандартных условиях…

- Ион Fe³⁺ проявляет …………………… свойства

- Вывод

В три пробирки поместить по 2 - 3 капли раствора соли кобальта (II) и добавлять по каплям раствор гидроксида натрия; сначала появляется синий осадок основной соли, который затем становится розовым, что указывает на образование гидроксида кобальта (II). К осадку в первой пробирке добавить несколько капель 2 н раствора соляной кислоты, осадок во второй пробирке тщательно размешать стеклянной палочкой, а в третью - прибавить 2-3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода (сохранить для опыта 10).

– охарактеризовать внешний вид осадка……..

- составить уравнения реакции образования гидроксида кобальта(II) в молекулярной и ионной форме

CoSO₄ + NaOH → …

- отметить, с каким раствором - соляной кислоты или гидроксида натрия - взаимодействует гидроксид кобальта(II)………….

- составить уравнение реакции гидроксида кобальта(II) с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме

Co(OH)₂ + HCl → …

- отметить, как изменяется внешний вид осадка Co(OH)₂ во второй пробирке при хранении на воздухе ……………

- составить уравнение реакции медленного окисления гидроксида кобальта(II) на воздухе

Co(OH)₂ + O₂ + … → …

- Быстрое окисление гидроксида кобальта (II) наблюдается в пробирке с …………

- Составить уравнение реакции окисления гидроксида кобальта(II) перекисью водорода до гидроксида кобальта(III).

Co(OH)₂ + Н₂О₂ ®

- Указать окислитель…………., восстановитель…………………..;

- Рассчитать ЭДС реакции: ЭДС = φ_ок. – φ_вос. =

- Сравнить полученные результаты с результатом опыта по окислению гидроксида железа (II)

-Указать какой ион - Co²⁺ или Fe²⁺ - является более сильным восстановителем …….

- сделать вывод о свойствах гидроксида кобальта (II)

- Отметить, какие изменения происходят в пробирке ………………

………………………………….на фильтровальной бумаге………………

- Составить уравнение реакции, учитывая, что одним из продуктов реакции является Cl₂.

Co(OH)₃ + HCl → …

- как изменилась степень окисления хлора ………………, кобальта…………………

- Указать окислитель…………., восстановитель…………………..;

- Рассчитать ЭДС реакции: ЭДС = φ_ок. – φ_вос. =

- возможно ли самопроизвольное протекание реакции при стандартных условиях…

- Co(OH)₃ проявляет …………………… свойства

- Вывод

В четыре пробирки поместить по 2-3 капли раствора соли никеля(II) и добавить по каплям раствор гидроксида натрия до выпадения осадка гидроксида никеля(II). В первую пробирку внести несколько капель 2 н раствора соляной кислоты, во второй пробирке осадок тщательно размешать стеклянной палочкой, в третью - добавить 2-3 капли 3% - ного раствора пероксида водорода. В четвертую пробирку прибавить одну каплю бромной воды (сохранить для опыта 12).

– охарактеризовать внешний вид осадка……..

- составить уравнения реакции образования гидроксида никеля(II) в молекулярной и ионной форме

NiSO₄ + NaOH → …

- отметить, с каким раствором - соляной кислоты или гидроксида натрия - взаимодействует гидроксид никеля (II)………….

- составить уравнение реакции гидроксида никеля (II) с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме

Ni(OH)₂ + HCl → …

- отметить, изменяется ли внешний вид осадка Ni(OH)₂ во второй пробирке при хранении на воздухе ……………

- отметить, изменяется ли внешний вид осадка Ni(OH)₂ во второй пробирке с перекисью водорода ……………

- быстрое окисление гидроксида никеля (II) наблюдается в пробирке ……………..

- Написать уравнение реакции окисления гидроксида никеля (II) бромной водой до гидроксида никеля (III).

Ni(OH)₂ + Br₂ ®

- Указать окислитель…………., восстановитель…………………..;

- Сравнить полученные результаты с результатами опытов по окислению гидроксида железа (II) и гидроксида кобальта (II)

- Сравнить значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов

-Указать какой ион - Ni²⁺, Co²⁺, или Fe²⁺ - является более сильным восстановителем …….

-Указать, какой ион - Ni³⁺, Co³⁺, или Fe³⁺ - является более сильным окислителем …….

- сделать вывод о свойствах гидроксида никеля (II)

Дата добавления: 2014-11-18