Краткая теория. 1. Положение элементов в периодической системе, свойства атомов

1. Положение элементов в периодической системе, свойства атомов

Электронные конфигурации атомов, валентные электроны металлов VIБ- подгруппы:

Степени окисления: VIБ - подгруппа …………..……..…….

2. Свойства простых веществ – металлов:

- положение в «ряду стандартных окислительно-восстановительных (электродных) потенциалов металлов»

φ_(Men+/Me) =

- активность металлов:

- пассивирование металлов……..

Составьте уравнения реакций:

- взаимодействие с кислородом:

а) Cr б) Mo

- взаимодействие с галогенами (хлором):

а) Cr б) Mo

- взаимодействие с серой:

а) Cr б) Mo

- взаимодействие с водой термодинамически невозможно для металла…………..

- взаимодействие с водой для металла………….. термодинамически возможно, однако он устойчив в воде так как…………………….

- взаимодействие с водными растворами кислот, окисляющими H⁺ (HF, HCl, HBr, HI, разбавленной H₂SO₄, H₃PO₄, RCOOH и другими):

а) Cr + HBr →

б) Cr + H₂SO_4(разб) →

- взаимодействие с концентрированной H₂SO₄:

а) Cr + H₂SO_4(конц) → ………….+ S + H₂O

б) Mo + H₂SO_4(конц) → ………….+ H₂S + H₂O

- взаимодействие с разбавленной и концентрированной HNO₃:

а) Cr + HNO_3(разб) → ………….+ N₂O + H₂O

б) Cr + HNO_3(конц) → ………….+ NO₂ + H₂O

3. Свойства оксидов и гидроксисоединений металлов VIБ - подгруппы:

- формулы оксидов металлов VIБ - подгруппы ……………………………………….

- формулы гидроксисоединений металлов VIБ - подгруппы ……………………………

- растворимость, взаимодействие с водой оксидов и гидроксисоединений металлов VIБ - подгруппы

- диссоциация в водном растворе гидроксида хрома(III):

[Cr(OH)₄]^- + H⁺ H₂O + Cr(OH)₃ Cr³⁺ + 3OH^-

- диссоциация в водном растворе хромовой кислоты:

1 стадия К₁ =

2 стадия К₂ =

Основные свойства проявляют оксид и гидроксид хрома………….

Амфотерные свойства проявляют оксид и гидроксид хрома………….

Кислотные свойства проявляют соединения хрома:………….

- взаимодействие оксидов и гидроксидов металлов VIБ - подгруппы с кислотами и кислотными оксидами.

а) Cr₂O₃ + H₂SO₄ →

б) Cr(OH)₃ + H₂SO₄ →

- взаимодействие оксидов и гидроксидов металлов VIБ - подгрупп с основаниями при сплавлении происходит с образованием простых солей (назовите их) и воды

Cr₂O₃ + NaOH → NaCrO₂ + H₂O

Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO₂ + H₂O

CrO₃ + NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O

H₂CrO₄ + NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O

- взаимодействие оксида и гидроксида хрома(III) с водными растворами щелочей происходит с образованием комплексных солей (назовите их):

Cr₂O₃ + NaOH + H₂O → Na[Cr(OH)₄]

Cr(OH)₃ + NaOH → Na[Cr(OH)₄]

4. Растворимость солей, гидролиз солей

Плохо растворимы соли хрома(III)………….

Плохо растворимы соли хроматы:………….

Растворимый сульфат хрома(III) подвергается гидролизу по …………….., среда в растворе …………………….

Гидролиз хлорида хрома (III) усиливается при добавлении:

а) NaOH б) HCl в) Mg г) при нагревании

Растворимый хромит натрия……………… и хромат натрия ……………… подвергаются гидролизу по …………….., среда в растворах …………………….

Получение Cr₂S₃ и Cr₂(CO₃)₃ обменными реакциями в водном растворе ………………….., так как протекает …………………………

5. Окислительно-восстановительные свойства соединений металлов VIБ - подгруппы

Диаграмма Латимера для хрома:

+ 0,293

+1,33 - 0,406 - 0,913

Cr₂O₇^2- Cr³⁺ Cr²⁺ Cr⁰ (кислая среда)

- 0,744

- 0,165 - 1,057 - 1,35

CrO₄^2- [Cr(OH)₄]^-1 Cr(OH)₂ (щелочная среда)

- Используя значения ОВП, приведенных на диаграмме Латимера, охарактеризовать окислительно-восстановительные свойства соединений хрома.

Укажите соединения, проявляющие

а) только окислительные свойства………

б) только восстановительные свойства…….

в) двойственные окислительно-восстановительные свойства…….

Окислительные свойства соединений………………более выражены в …………………. среде

Восстановительные свойства соединений……………более выражены в …………………. среде

Дата добавления: 2014-11-18