Опыт 9. Комплексные соединения кобальта и никеля

К осадку гидроксида никеля (III), полученному в опыте 11, прибавить несколько капель разбавленного раствора соляной кислоты. Над отверстием пробирки подержать фильтровальную бумагу, смоченную раствором йодида калия.

Опыт 8. Свойства гидроксида никеля (III) (показательный)

- Отметить, какие изменения происходят в пробирке ………………

………………………………….на фильтровальной бумаге………………

- Составить уравнение реакции, учитывая, что одним из продуктов реакции является Cl₂.

Ni(OH)₃ + HCl → …

- как изменилась степень окисления хлора ………………, никеля…………………

- Указать окислитель…………., восстановитель…………………..;

- Рассчитать ЭДС реакции: ЭДС = φ_ок. – φ_вос. =

- возможно ли самопроизвольное протекание реакции при стандартных условиях…

- Ni(OH)₃ проявляет …………………… свойства

- Вывод

а) Аквакомплекс кобальта (II) и его разрушение

В пробирку поместить 4 - 5 капель насыщенного раствора соли кобальта (II) и добавить несколько капель концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см³) Прибавить к раствору 7 - 8 капель воды до нового изменения окраски.

- Отметить, какие изменения происходят в пробирке

- Изменение цвета раствора объясняется тем, что непрочный комплексный ион [Со(Н₂О)₆]²⁺, имеющий розовую окраску, может превращаться в хлоридный комплекс [СоCl₄]^2-. В растворе устанавливается равновесие:

[Со(Н₂О)₆]²⁺ + 4Cl^- [СоCl₄]^2- + 6H₂O

- при добавлении избытка соляной кислоты равновесие смещается в направлении………………, при добавлении воды - …………………..

- Вывод

б) Получение аммиакатных комплексов кобальта

В две пробирки внести по 2 - 3 капли раствора соли кобальта (II) и прибавить по каплям концентрированный раствор аммиака до выпадения осадка гидроксида кобальта (II) и его дальнейшего растворения вследствие образования комплексного соединения. Одну из пробирок несколько раз встряхнуть до изменения окраски от зеленоватой до желто-коричневой. Во вторую пробирку добавить 2 - 3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода.

- Отметить, какие изменения происходят в пробирках

- Составить уравнение реакции образования осадка гидроксида кобальта (II) при действии недостатка аммиака:

CoCl₂ + NH₄OH ®

- Составить уравнение реакции растворения осадка гидроксида кобальта (II) при действии избытка аммиака и образования аммиакатного комплекса кобальта (II):

Co(OH)₂ + 6NH₄OH ® [Co(NH₃)₆](OH)₂ + 6H₂O

- Составить уравнение реакции окисления полученного комплексного соединения кобальта (II) в комплексное соединение кобальта (III) кислородом воздуха:

[Co(NH₃)₆](OH)₂ + O₂ + H₂O ® [Co(NH₃)₆](OH)₃

- Составить уравнение реакции окисления полученного комплексного соединения кобальта (II) пероксидом водорода с образованием аммиакатного комплекса кобальта (III):

[Co(NH₃)₆](OH)₂ + H₂O₂ ® [Co(NH₃)₆](OH)₃

- Используя данные диаграммы Латимера, объясните, почему аммиакатный комплексный ион Со(II) окисляется кислородом воздуха, тогда как аквакомплекс Со(II) - [Со(Н₂О)₆]²⁺ - удается окислить лишь пероксидом водорода

- Составить уравнения диссоциации полученных комплексных соединений:

[Co(NH₃)₆](OH)₂ ®

[Co(NH₃)₆](OH)₃ ®

- диссоциации комплексных ионов и выражения констант их нестойкости

[Co(NH₃)₆]²⁺ K _{нест [Co(NH3)6]2+} =

[Co(NH₃)₆]³⁺ K _{нест [Co(NH3)6]3+} =

- Укажите по величине константы нестойкости, какой комплексный ион прочнее:

K _{нест [Co(NH3)6]2+} = K _{нест [Co(NH3)6]3+} =

- сравните координационные формулы комплексных соединений кобальта в разных степенях окисления, и укажите их пространственную конфигурацию:

[Co(NH₃)₆]²⁺ [Co(NH₃)₆]³⁺

в) Получение аммиакатного комплекса никеля(II)

Дата добавления: 2014-11-18