Характеристика зачетной работы и инструкция по ее выполнению

Лечебное дело; 060103-педиатрия

Лица, нарушающие требования настоящей инструкции, привлекаются к административной ответственности.

Требования безопасности по окончании работы

5.1. Все пролитое и разбитое или просыпанное на столах, мебели или на полу немедленно убрать.

5.2. После завершения эксперимента Ваше рабочее место должно быть приведено в порядок.

5.3. Грязную посуду следует вымыть сразу же после окончания работы.

3. Кодификатор зачетной работы дисциплины «Химия»

для студентов I курса специальностей

Кодификатор отражает содержание дисциплины, перечень контролируемых

учебных элементов, количество заданий по каждому разделу дисциплины,

включенных в билет зачета

№	Элементы содержания дисциплины	Перечень контролируемых учебных элементов	кол-во заданий в билете
I. Элементы химической термодинамики
1.	Основные понятия химической термодинамики	Знать: понятия термодинамическая система, фаза классификация систем термодинамические параметры функции состояния системы- внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса, химический потенциал первый закон термодинамики второй закон термодинамики
2.	Первое начало термодинамики. Термохимия. Закон Гесса.	Знать: понятия теплота (энтальпия) образования теплота (энтальпия) сгорания стандартные ∆Н^0обр. и ∆Н^0сгор. закон Гесса первое следствие из закона Гесса второе следствие из закона Гесса коэффициенты калорийности белков, жиров, углеводов
Уметь: рассчитывать ∆Н^0 р-ции по теплотам образования или теплотам сгорания веществ; калорийность данной массы пищевого продукта
3.	Второе начало термодинамики	Знать: понятия формулировка второго начала термодинамики влияние энтальпийного и энтропийного факторов на возможность осуществления процесса.
Уметь: рассчитывать изменение энергии Гиббса изменение энтропии
4.	Химическое равновесие	Знать: понятия химическое равновесие константа равновесия термодинамическая характеристика химического равновесия уравнение изотермы химической реакции условия равновесия и направления обратимых химических реакций принцип Ле Шателье-Брауна
II. Учение о растворах
5.	Растворы. Способы выражения концентрации растворов	Знать: понятия и Уметь: рассчитывать молярная концентрация вещества в растворе молярная концентрация эквивалента вещества в растворе титр раствора массовая доля растворенного вещества в растворе
6.	Растворы ВМС. Биополимеры. Полиэлектролиты	Знать: понятия высокомолекулярные соединения, их классификация физико-химические характеристики макромолекул – молекулярная масса, размер, структура, гибкость, типы связей специфические свойства растворов ВМС- набухание, вязкость, осмотическое давление полиэлектролиты, их изоэлектрическая точка агрегативная устойчивость растворов ВМС, понятие о высаливании, денатурации, коацервации
7.	Комплексные соединения	Знать: понятия комплексные соединения положения теории Вернера комплексный ион, его заряд классификация комплексов номенклатура комплексов изомерия комплексных соединений константа нестойкости комплексов оценка устойчивости комплекса, анализ уравнения изотермы комплексоны, хелаты, краун-эфиры биологическая роль комплексных соединений
Уметь: записывать формулу комплекса рассчитывать заряд комплексного иона называть комплексные соединения рассчитывать ∆G^0 процесса вторичной диссоциации комплекса
III. Электрохимия
8.	Основные понятия электрохимии. Электроды. Гальванические цепи.	Знать: понятия двойной электрический слой, механизмы его образования электродный потенциал стандартный электродный потенциал электроды, их классификация уравнение Нернста, его анализ гальванические цепи, ЭДС цепи стандартный водородный электрод, его устройство, электродная реакция хлорсеребряный электрод, его электродная реакция, потенциал стеклянный электрод, его электродная реакция ионоселективные электроды, их применение в медицине потенциометрический анализ Уметь: составлять схемы электродов, записывать уравнения электродных реакций составлять схемы гальванических элементов рассчитывать электродные потенциалы и ЭДС гальванических элементов производить расчеты по уравнению Нернста
9.	Окислительно-восстановительные электроды	Знать: понятия окислительно-восстановительные системы, их классификация, примеры окислительно-восстановительные электроды, их классификация, примеры уравнение Нернста-Петерса, его анализ направление окислительно-восстановительных процессов Уметь: · составлять схемы о-в электродов, гальванических элементов · рассчитывать электродные потенциалы и ЭДС гальванических элементов · составлять электродные полуреакции и общее уравнение реакции · производить расчеты по уравнению Нернста-Петерса
IV. Поверхностные явления и дисперсное состояние вещества
10.	Поверхностные явления	Знать: понятия межфазные явления, их термодинамическая характеристика сорбция, адсорбция, абсорбция ПАВ, их свойства уравнение Гиббса электролитная адсорбция, ее закономерности, правило избирательной адсорбции Фаянса адсорбция на твердых адсорбентах ионообменная адсорбция иониты, их классификация ионообменная емкость
11.	Дисперсные системы. Коллоидные системы	Знать: понятия дисперсная фаза дисперсионная среда классификация дисперсных систем коллоидные растворы классификация коллоидных растворов на золи и гели; лиофобные и лиофильные молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов оптические свойства коллоидных растворов электрические свойства коллоидных растворов мицелла, ее строение устойчивость и коагуляция коллоидных систем изоэлектрическое состояние мицеллы Уметь: составлять формулу мицеллы в зависимости от способа получения прогнозировать влияние электролитов на устойчивость коллоидных частиц и их коагуляцию

На выполнение зачетной работы отводится 1,5 часа (90 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 5 заданий. К каждому заданию дается 4 варианта ответов, из которых один правильный. Номер выбранного ответа проставляется в матрице ответов в соответствующей клетке (1-5)

Часть 2 включает 3 расчетные задачи, решение которых следует оформить в экзаменационной работе, записать ответ и выбрать из четырех предложенных после каждой задачи. Номер выбранного ответа следует внести в соответствующую клетку (6-8) матрицы ответов.

Часть 3 содержит два теоретических вопроса, которые требуют полного развернутого письменного ответа, оформленного в зачетной работе.

Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны в билете. При выполнении работы Вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей ряда активности металлов, таблицей растворимости солей, кислот и оснований, калькулятором.

Демонстрационный вариант билета зачетной работы

Перед началом работы начертите таблицу

№ зад.
Индекс отв.

Часть 1

1.Энтропия системы служит мерой...

1. устойчивости системы к распаду

2. тепловой энергии системы

3. неупорядоченности и бесструктурности системы

4. температуры системы

2. Для смещения равновесия в системе

CO_(г) + Cl_2(г) ↔ COCl_2(г), Δ H ⁰ < 0, в сторону образования продуктов необходимо

1. понизить температуру и давление

2. повысить температуру и давление

3. понизить температуру и повысить давление

4. повысить температуру и понизить давление

3. По правилу --------: на твердой кристаллической поверхности адсорбента адсорбируются те ионы, которые входят в состав кристаллической решетки адсорбента

1. Фаянса

2. изоморфизма

3. Гендерсона-Гассельбаха

4. Менделеева-Клайперона

4. Комплексное соединение Ca [ Pt⁺⁴ (NO₂)₄ (Cl)₂ ]имеет название

1. дихлоротетранитроплатинат (II) кальция

2. дихлоротетранитроплатинат (IV) кальция

3. дихлоротетранитратоплатинат (II) кальция

4. дихлоротетранитратоплатинат (IV) кальция

5. Щавелевой кислотой в кислой среде восстанавливается ион:

1) Сг^3+ → Сг^2+;	Е° = –0,51 В;
2) А1^3+ → А1;	Е° = –1,66 В;
3) Mn^2+ → Mn;	E° = –1,19B;
4) MnO4^– → Mn^2+;	Е° = +1,51 В.

Часть 2

6. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора пероксида водорода, содержащего 1,5 г Н₂О₂ в 250 см³ раствора. Какой объём раствора калия перманганата с концентрацией С (1/5 КMnO₄) = 0,2 моль·дм^-3 израсходуется на титрование 25 см³ этого раствора?

1. 4,8 моль·дм^-3 ; 52 см³ 2. 0,35 моль·дм^-3; 43,8 см³

3. 0,56 моль·дм^-3 ; 43 см³ 4. 2,5 моль·дм^-3; 10 см³

7. Вычислите ∆Н° реакции С₆Н₁₂О₆ → 2С₂Н₅ОН + 2СО₂,

если: ∆Н° сгорания (С₆Н₁₂О₆) = -2815,8 кДж·моль^-1

∆Н° сгорания (С₂Н₅ОН) = -1366,9 кДж·моль^-1

∆Н° сгорания (СО₂) = 0 кДж·моль^-1

1. -82 кДж·моль^-1 2.+82 кДж·моль^-1

3. -164 кДж·моль^-1 4.+164 кДж·моль^-1

8. Как изменится потенциал марганцевого электрода, если активную концентрацию ионов Mn²⁺ в жидкой фазе электрода при 298 К повысить от 0,01 моль·дм^-3 до 0,05 моль·дм^-3?

Е⁰_Mn²⁺_/Mn = -1,18 В.

1. уменьшится на 0,042В

2. уменьшится на 0,021В

3. увеличиться на0,021В

4. увеличиться на 0,042В

Часть 3

9. Высокомолекулярные вещества (ВМВ). Классификация. Структура, форма макромолекул и типы связей между ними. Гибкость макромолекул.

10. Мицелла, её строение. Электрокинетический потенциал как фактор, определяющий поведение мицеллы. Для золя иодида серебра, полученного по реакции

AgNO₃(изб.) + KI → AgI + KNO₃

а) указать потенциалопределяющие ионы

б) указать противоионы

в) написать формулу мицеллы

г) привести пример ионов, вызывающих коагуляцию золя

Матрица ответов к демонстрационному варианту билета

№ зад.
Индекс ответа

Выполнение заданий билета оценивается следующей суммой баллов

Часть	№ задания	балл оценки	Итого
I	1 – 5	по 1 баллу	5 баллов
II		6 баллов 6 баллов 5 баллов	17 баллов
III		4 балла 4 балла	8 баллов
Итого максимально: 30 баллов (100%)

Таблица перевода набранной суммы баллов

в пятибалльную систему оценки зачетной работы

Оценка	Итого (сумма баллов)
«5» (отлично)	25 – 30 (83-100%)
«4» (хорошо)	19 – 24 (63-82%)
«3» (удовлетворительно)	12– 18 (40-62%)
«2» (неудовлетворительно)	менее 12 (менее 40%)

Заключение

Важнейшими факторами реализации современных требований к химическому образованию медиков и качественному овладению предметом общей химии являются обновление его содержания и современная организация процесса его усвоения. Наиболее рациональный путь достижения этих требований - не расширение объема и углубления содержания, а более обоснованный отбор учебного материала, улучшение его организации и методики преподавания в рамках сокращающихся часов, не удлинение сроков обучения, а изменение методических подходов к его изучению, активизация и интенсификация учебного процесса, познавательной деятельности и самостоятельной работы студентов.

Курс общей химии в медицинском вузе выполняет целый ряд задач:

• фундаментальная общехимическая подготовка студентов, формирование у них химической картины природы в общем контексте естествознания и медицины в частности;
• развитие у студентов логики и интеллектуальных умений для дальнейшего освоения фундаментальных теоретических и клинических специальных дисциплин, в частности умение прогнозировать основные физические и химические свойства веществ, а также возможность протекания биохимических процессов;
• осознание студентами значимости химических знаний и умений во всей их последующей профессиональной медицинской деятельности.

Учебное пособие дисциплины «Химия» позволяет студентам решать данные задачи и активизирует их самостоятельную работу при подготовке к занятиям.

Содержание всех компонентов структуры пособия позволит студентам – первокурсникам закрепить пройденный программный материал и будет способствовать его более глубокому и прочному усвоению, что очень важно для будущего врача, поскольку химия входит в число наук, составляющих фундамент современной медицины.

Дата добавления: 2014-11-20