Глоссарий. Авогадро число ( Постоянная Авогадро): NA = 6,02. 1023 ЕД. / моль

АВОГАДРО ЧИСЛО (постоянная Авогадро): N_A = 6,02 ^. 10²³ ед./ моль.

АДСОРБЦИЯ - концентрирование какого-либо вещества на поверхности раздела фаз. Например, концентрирование молекул газа (адсорбата) на твердой поверхности (адсорбенте). Адсорбция может быть результатом действия только физических сил между частицами вещества, но может сопровождаться и химическим взаимодействием адсорбата с адсорбентом (хемосорбция).

АКЦЕПТОРНЫЕ (ЭЛЕКТРОНОАКЦЕПТОРНЫЕ) СВОЙСТВА - способность атомов элемента притягивать (удерживать) электроны. Количественной мерой акцепторных свойств атомов, образующих химическую связь, является их электроотрицательность.

АЛЛОТРОПИЯ - явление существования химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам.

АМФОТЕРНОСТЬ - способность некоторых химических соединений проявлять как кислотные так и основные свойства в зависимости от характера веществ, которые с ними реагируют.

АМФОЛИТЫ – протолиты, способные проявлять свойства как доноров, так и акцепторов Н⁺ в реакциях кислотно-основного характера.

АНИОНЫ - отрицательно заряженные ионы.

АНОД - электрод, на котором происходит окисление.

АТОМ - наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств.

БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ - системы, состоящие из двух сопряженных компонентов, способных до определенного предела противодействовать изменению рН среды при добавлении к ним небольших количеств кислоты и щелочи, а также при разбавлении раствора или концентрировании.

БУФЕРНАЯ ЕМКОСТЬ - величина, характеризующая способность буферной системы противодействовать смещению реакции среды при добавлении кислот или щелочей (B).

ВАЛЕНТНОСТЬ - число электронных пар, с помощью которых атом данного элемента связан с другими атомами.

ВОССТАНОВЛЕНИЕ (вещества) – процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.

ВОССТАНОВИТЕЛЬ - вещество, способное отдавать электроны другому веществу (окислителю).

ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ ВЕЩЕСТВА (полимеры) – это вещества с молекулярной массой от десяти тысяч до нескольких миллионов единиц.

ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ (R) - 8,314 Дж · моль^-1·К ^–1

ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ - система из двух электродов, которые находятся в средах с проводимостью по соответствующим ионам.

ГЕТЕРОГЕННЫЕ РЕАКЦИИ - химические реакции между веществами, находящимися в разных фазах (разных агрегатных состояниях вещества).

ГОМОГЕННЫЕ РЕАКЦИИ - химические реакции, протекающие в однородной фазе.

ДИСПЕРСНАЯ СИСТЕМА - система, в которой одно вещество в более или менее раздробленном (дисперсном) состоянии равномерно распределено в массе другого вещества.

ДИФФУЗИЯ - (от латинского diffusio – распространение) – самопроизвольное выравнивание концентрации веществ в смеси, обусловленное тепловым движением молекул.

ДОНОРНЫЕ (ЭЛЕКТРОНОДОНОРНЫЕ) СВОЙСТВА - способность атомов элемента отдавать свои электроны другим атомам.

ЗАКОН АВОГАДРО. Равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул. 1 МОЛЬ любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л.

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ. Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ.В момент эквивалентности химической реакции число эквивалентов титранта и анализируемого вещества равны

ЗАРЯД ЯДРА - положительный заряд атомного ядра, равный числу протонов в ядре данного элемента. Порядковый номер химического элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева равняется заряду ядра атома этого элемента.

ИЗОТОПЫ - атомные разновидности одного и того же элемента. Изотопы состоят из атомов с одинаковым зарядом ядра(то есть с одинаковым числом протонов), но с разными относительными атомными массами (то есть с разным числом нейтронов в ядре).

ИНГИБИТОРЫ - вещества, снижающие скорость химической реакции.

ИНДИКАТОРЫ (кислотно-основные) – слабые органические кислоты или основания сложного строения, молекулярная и ионная форма которых имеет разную окраску.

ИНИЦИАТОРЫ - вещества, добавление которых к реагентам в ряде случаев необходимо для возбуждения химической реакции, которая далее происходит без посторонней помощи. Инициаторы расходуются в ходе реакции, поэтому их не надо путать с катализаторами.

ИОННАЯ СВЯЗЬ - предельный случай гетерополярной связи. Связь между двумя атомами считается ионной, если разница электроотрицательностей этих атомов больше или равняется 2,1.

ИОНЫ - отрицательно или положительно заряженные частицы, образующиеся при присоединении или отдаче электронов атомами элементов (или группами атомов).

ИЮПАК (IUPAC) - Международный союз теоретической (чистой) и прикладной химии (International Union of Pure and Applied Chemistry). Организация, созданная в 1919 году. Входит в Международный совет научных союзов. Координирует исследования, требующие международного согласования, контроля и стандартизации, рекомендует и утверждает химическую терминологию.

КАТАЛИЗАТОРЫ - вещества, способные ускорять химические реакции, сами оставаясь при этом неизменными.

КАТИОНЫ - положительно заряженные ионы.

КАТОД -электрод, на котором происходит восстановление.

КИСЛОТА – это электролит, в водном растворе которого в качестве катионов присутствуют только ионы Н ⁺

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ - связывание атомов с помощью общих (поделенных между ними) электронных пар. Неполярная ковалентная связь образуется между атомами одного вида. Полярная ковалентная связь существует между двумя атомами в том случае, если их электроотрицательности не одинаковы.

КОНЦЕНТРАЦИЯ - относительное количество какого-либо вещества в растворе.

КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА - свойства раствора, зависящие только от числа частиц растворённого вещества.

КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ– наука, изучающая физико-химические свойства гетерогенных высокодисперсных систем в твердом состоянии и в растворах
КРИСТАЛЛОГИДРАТЫ - кристаллические гидраты (соединения вещества с водой), имеющие постоянный состав. Выделяются из растворов многих веществ, особенно солей.

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - химическая связь в кристалле между положительно заряженными ионами металла посредством свободно перемещающихся (по всему объему кристалла) электронов с внешних оболочек атомов металла.

МОЛЕКУЛА - наименьшая частица какого-либо вещества, определяющая его химические свойства и способная к самостоятельному существованию. Молекулы состоят из атомов.

МОЛЬ - количество вещества, равное 6,022 ^. 10²³ структурных единиц данного вещества: молекул (если вещество состоит из молекул), атомов (если это атомарное вещество), ионов (если вещество является ионным соединением). Число 6,022 ^. 10²³ называется постоянной Авогадро или числом Авогадро.

МОЛЯРНАЯ МАССА - масса вещества, взятого в количестве 1 моль(размерность г/моль). МОЛЯРНОСТЬ (раствора) - концентрация раствора, выраженная в молях растворенного вещества на 1 литр раствора. Обозначается буквой М. Например, 1М NaOH - это раствор NaOH с концентрацией 1 моль/л.

НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ – реакция взаимодействия кислот и оснований, с образованием водного раствора соли.

НОРМАЛЬНЫМИ УСЛОВИЯМИ (н.у.) называют температуру 0 ^оС (273 K) и давление 1 атм (760 мм ртутного столба или 101 325 Па).

ОКИСЛЕНИЕ (вещества) – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. ОКИСЛИТЕЛЬ - вещество, принимающее электроны в данной химической реакции. ОКСИДЫ - сложные вещества, состоящее из атомов двух элементов, один из которых – кислород в степени окисления (-2).

ОСНОВАНИЕ - сложное вещество, в котором атом (или атомы) металла связаны с гидрокси-группами (ОН-группами). В растворах оснований в качестве анионов присутствуют только гидроксид-анионы ОН^-

РАСТВОРИМОСТЬ - способность вещества растворяться в том или ином растворителе. Мерой растворимости вещества при данных условиях является его содержание в насыщенном растворе.

РАСТВОР НАСЫЩЕННЫЙ – раствор предельной концентрации, в котором данное вещество при данной температуре уже больше не растворяется. Насыщенный раствор находится в динамическом равновесии с нерастворившимся веществом.

РАСТВОРЫ - физико-химические однородные смеси переменного состава, состоящие из двух или нескольких веществ и продуктов их взаимодействия.

РЕАГЕНТЫ - исходные вещества в химической реакции. Формулы реагентов записываются всегда в левой части уравнения химической реакции.

СОЛИ - сложные вещества, в которых атомы металла (или NН₄ ⁺ )связаны с кислотными остатками.

СОЛЬВАТАЦИЯ - образование химических связей с растворяемого вещества с растворителем (solvent растворитель). Для водных растворов процесс называют гидратацией (hydro вода).
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ-условный заря, возникающий на атоме в соединении с учетом полярности химической связи.

ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ - теплота, выделенная или поглощенная при протекании химической реакции. Обычно обозначается символами Q или ΔН. При постоянном давлении ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ (Q) равен изменению ЭНТАЛЬПИИ (ΔH).

ТИТРОВАНИЕ - процесс постепенного добавления титранта к анализируемому веществу.

происходит. Химические явления называют иначе химическими реакциями.

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ - распад вещества на ионы в расплаве или в результате химического взаимодействия с растворителем в растворе.

Ответы на тестовые задания

Дата добавления: 2014-11-20