Молярная концентрация дихромата калия в растворе 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) дихромата калия в этом же растворе равна

Молярная концентрация серной кислоты в растворе равна 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) серной кислоты в этом же растворе равна

Молярная концентрация тиосульфата натрия в растворе 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) тиосульфата натрия в этом же растворе равна

a)p
b)p	0,5
c)p
d)p

Вопрос №523

[.........2.........]

Вопрос №524

1,5000 г дихромата калия растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл)

a)p	0,05000
b)p	0,3000
c)p	0,003000
d)p	0,03000

Вопрос №525

Навеску сульфата железа (II) (А) массой 2,8000 г растворили в мерной колбе вместимостью 200 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) полученного раствора, если он будет использован как восстановитель в кислой среде. Известно, что М (FeSO₄·7H₂O)=278 г/моль.

[.........0,05..0,06.......]

Вопрос №526

a)p
b)p
c)p
d)p

Вопрос №527

2,0000 г дихромата калия растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл)

a)p	0,4000
b)p	0,04000
c)p	0,05000
d)p	0,004000

Вопрос №528

Рассчитайте теоретическую навеску KMnO₄ (А) необходимую для приготовления 250 мл 0,05 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (KMnO₄)=158 г/моль.

[........0,39..0,40........]

Вопрос №529

1,0000 г щавелевой кислоты растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Титр полученного раствора равен:

[........0,01......]

Вопрос №530

На титрование 10,00 мл 0,1000 н. раствора щавелевой кислоты затрачено 9,00 мл перманганата калия. Молярная концентрация эквивалента КМnО₄ (N) равна (моль/л)

a)p	0,0111
b)p	0,1010
c)p	0,1001
d)p	0,1111
e)p	0,1101

Вопрос №531

На титрование 10,00 мл 0,1000 н. раствора щавелевой кислоты затрачено 5,00 мл раствора гидроксида натрия. Молярная концентрация эквивалента NаОН (N) равна:

[........0,2..........]

Вопрос №532

Навеску щавелевой кислоты H₂C₂O₄·2H₂O (А) массой 1,6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 500 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) полученного раствора, если он будет использован как восстановитель в кислой среде. Известно, что М (H₂C₂O₄·2H₂O)=126 г/моль.

[.....0,05...0,06..........]

Вопрос №533

Рассчитайте теоретическую навеску K₂Cr₂O₇ (А) необходимую для приготовления 500 мл 0,05 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (K₂Cr₂O₇) = 294 г/моль.

[........1,22...1,23.......]

Вопрос №534

1,0000 г тетрабората натрия растворили в мерной колбе вместимостью 200 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл)

[........0,005..........]

Вопрос №535

1,0000 г щавелевой кислоты растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл)

a)p	0,5000
b)p	0,05000
c)p	0,005000
d)p	0,01000
e)p	0,1000

Вопрос №536

Объем 20% раствора соляной кислоты (ρ = 1,1 г/мл) для приготовления 200 мл ≈ 0,1 н. его равен (мл), если М(НСl) = 36,5 г/моль:

[......3,3...3,4.........]

Вопрос №537

Объем 0,1000 н. раствора дихромата калия, затраченный на титрование 0,2780 г FeSO₄^.7H₂O равен (Э(FeSO₄^.7H₂O) =278 г/моль) (мл)

a)p	100,00
b)p	20,00
c)p	10,00
d)p	1,00

Вопрос №538

Рассчитайте теоретическую навеску K₂Cr₂O₇ (А) необходимую для приготовления 200 мл 0,1 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (K₂Cr₂O₇)=294,19 г/моль.

[........0,98...0,99.......]

Вопрос №539

Дата добавления: 2014-11-20