Молярная концентрация тетрабората натрия в растворе равна 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) тетрабората натрия в этом же растворе равна 1 страница

[.........2.........]

Вопрос №540

Навеску хлорида кальция растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 25,00 мл полученного раствора оттитровали 20,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CaCl₂) = 0,006000 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кальция в анализируемом растворе.

[........1,2..........]

Вопрос №541

Навеску бромида калия растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 25,00 мл полученного раствора оттитровали 28,00 мл раствора AgNO₃ с Т=0,01700 г/мл. Рассчитайте массу KBr (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (KBr)=119,00 г/моль, а М (AgNO₃)=170 г/моль.

[........3,3...3,4.......]

Вопрос №542

Рассчитайте теоретическую навеску тиосульфата натрия Na₂S₂O₃·5H₂O(А) необходимую для приготовления 200 мл 0,1 н. раствора, который будет использоваться в иодиметрическом титровании. Известно, что М (Na₂S₂O₃·5H₂O) = 248 г/моль.

[.........4,96.........]

Вопрос №543

На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидроксида натрия израсходовано 15,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидроксида натрия (М(NaOН) = 40 г/моль) в смеси равна:

[........8..........]

Вопрос №544

Раствор серной кислоты с Т=0,009800 г/мл объемом 15,00 мл оттитровали 12,50 мл раствора NaOH (А). Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора NaOH. Известно, что М (H₂SO₄)=98,00 г/моль.

[.........0,2400.........]

Вопрос №545

Навеску химически чистого K₂Cr₂O₇(А) массой 0,08000 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили серную кислоту, раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 17,00 мл раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) раствора тиосульфата натрия. Известно, что M (K₂Cr₂O₇)=294 г/моль.

[.......0,095..0,097.........]

Вопрос №546

К раствору соли олова (II) прибавили 30,00 мл 0,1000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 17,00 мл 0,09000 н. раствора сульфата цинка. Рассчитайте массу олова (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Sn)=119 г/моль.

[......0,087...0,088.......]

Вопрос №547

Навеску хлорида калия массой 0,06000 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 25,00 мл 0,1000 н. раствора нитрата серебра, а избыток AgNO₃ оттитровали 15,50 мл раствора KNCS (К= 1,1000 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массовую долю в % хлорида калия (А) в образце. Известно, что М (КCl)=74,50 г/моль.

[........98,7...98,8.......]

Вопрос №548

Для количественного определения нитрата серебра 20,00 мл его раствора оттитровали 15,25 мл раствора NH₄NCS с Т = 0,01520 г/мл. Рассчитайте массу нитрата серебра (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (AgNO₃) = 170 г/моль, а М (NH₄NCS) = 76 г/моль.

[........0,51..0,52........]

Вопрос №549

Навеску сульфата магния массой 0,08000 г растворили в воде и оттитровали 12,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/MgSO₄)=0,006000 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % MgSO₄ в образце.

[.......90...........]

Вопрос №550

Навеску хлорида натрия (А) массой 1,7530 г растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл. Рассчитайте номинальную вместимость пипетки, которой следует отобрать номинальный объём приготовленного раствора, чтобы при титровании затратить приблизительно 15,00 мл 0,1000 н. раствора AgNO₃. Известно, что М (NaCl)=58,44 г/моль.

[.........10.........]

Вопрос №551

Навеску известняка массой 0,09000 г растворили в HCl. К полученному раствору прибавили избыток оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄, а образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Весь полученный раствор оттитровали 15,00 мл 0,1100 н. раствора KMnO₄. Рассчитайте массовую долю в % CaCO₃ (А) в известняке. Известно, что М (CaCO₃)=100 г/моль.

[........91..92........]

Вопрос №552

На титрование раствора перманганата калия KMnO₄(А) израсходовано 21,56 мл раствора щавелевой кислоты H₂C₂O₄ с Т (H₂C₂O₄/KMnO₄)=0,003161 г/мл. Рассчитайте массу перманганата калия в граммах в анализируемом растворе.

[........0,068..0,069........]

Вопрос №553

Навеску ацетата свинца массой 0,2000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 20,00 мл раствора комплексона III (К=1,1000 к 0,1 н. раствору), а на титрование избытка комплексона III затратили 10,60 мл 0,1000 н. раствора ZnSO₄. Рассчитайте массовую долю в % Pb(CH₃COO)₂ (А) в образце. Известно, что М (Pb(CH₃COO)₂)=325 г/моль.

[......92..93..........]

Вопрос №554

Навеску карбоната калия массой 0,05000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 25,00 мл 0,05000 н. раствора сульфата магния, а на титрование избытка сульфата магния затратили 16,00 мл раствора комплексона III. 1,00 мл раствора сульфата магния эквивалентен 1,25 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массовую долю в % К₂CO₃ (А) в образце. Известно, что М (К₂CO₃)=138 г/моль.

[.........84,1...84,2......]

Вопрос №555

Навеску образца медного купороса массой 0,3800 г растворили в воде с добавлением серной кислоты. К полученному раствору прибавили раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 15,00 мл раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ с К=1,010 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массовую долю в % CuSO₄· 5H₂O (А) в образце. Известно, что M (CuSO₄·5H₂O)=250 г/моль.

[.....99,6...99,8..........]

Вопрос №556

Навеску образца медного купороса растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту, раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 19,00 мл раствора тиосульфата натрия с К=0,9890 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массу в граммах CuSO₄·5H₂O(А) в анализируемом растворе. Известно, что M (CuSO₄·5H₂O)=250 г/моль.

[....11,7..11,8............]

Вопрос №557

Навеску сульфата меди (II) массой 0,2500 г растворили в воде и оттитровали 20,50 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CuSO₄·5H₂O) = 0,01200 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CuSO₄·5H₂O в образце.

[........98...99.......]

Вопрос №558

Раствор перманганата калия KMnO₄ довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 10,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 13,50 мл раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ с К=0,9995 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массу KMnO₄ (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO₄)=158 г/моль.

[.......0,42...0,43........]

Вопрос №559

К раствору соли никеля (II) прибавили 20,00 мл 0,09500 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 10,55 мл 0,1000 н. раствора сульфата магния. Рассчитайте массу никеля (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Ni) = 59 г/моль.

[....0,024...0,025...........]

Вопрос №560

Навеску сплава серебра массой 3,6000 г растворили в кислоте и раствор довели до метки в мерной колбе вместимостью 1000 мл, а 15,00 мл полученного раствора оттитровали 20,00 мл раствора KNCS с Т=0,001940 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % серебра (А) в сплаве. Известно, что М (Ag)=108 г/моль, а М (KNCS)=97 г/моль.

[.......80...........]

Вопрос №561

Навеску бромида калия массой 0,3500 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 30,00 мл 0,1000 н. раствора нитрата серебра, а избыток AgNO₃ оттитровали 5,00 мл раствора KNCS (К=0,9000 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массовую долю в % бромида калия (А) в образце. Известно, что М (KBr)=119,00 г/моль.

[........86...87.......]

Вопрос №562

Навеску тиоцианата калия KNCS массой 4,5000 г растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 15,00 мл раствора нитрата серебра (К= 1,2000 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массовую долю в % KNCS в образце. Известно, что М (KNCS)=97 г/моль.

[.......77..78.........]

Вопрос №563

Навеску ацетата свинца массой 0,3000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 30,00 мл 0,1000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 12,00 мл 0,1000 н. раствора ZnSO₄. Рассчитайте массовую долю в % Pb(CH₃COO)₂ (А) в образце. Известно, что М (Pb(CH₃COO)₂)=325,00 г/моль.

[......97..98..........]

Вопрос №564

Раствор перманганата калия довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 15,45 мл раствора тиосульфата натрия (В) с Т (Na₂S₂O₃·5H₂O)=0,02480 г/мл. Рассчитайте массу KMnO₄ (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO₄)=158 г/моль, а М (Na₂S₂O₃·5H₂O)=248 г/моль.

[........0,48...0,50.......]

Вопрос №565

Навеску хлорида кадмия растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл, а 20,00 мл полученного раствора оттитровали 25,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CdCl₂)=0,009000 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кадмия в анализируемом растворе.

[.......1,1..1,2.........]

Вопрос №566

Навеску йодида калия массой 0,1800 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 20,00 мл 0,1000 н. раствора нитрата серебра, а избыток AgNO₃ оттитровали 11,50 мл 0,09000 н. раствора KNCS. Рассчитайте массовую долю в % KI (А) в образце. Известно, что М (KI)=166,00 г/моль.

[.......88...89........]

Вопрос №567

Навеска х. ч. хлорида натрия (А) массой 1,7550 г помещена в мерную колбу и доведена водой до метки. Рассчитайте, какую реальную вместимость (номинальный объём) должна иметь мерная колба, чтобы на 10,00 мл полученного раствора было бы затрачено при титровании 15,00 мл 0,1000 н. раствора AgNO₃? Известно, что М (NaCl)=58,5 г/моль.

[......200............]

Вопрос №568

Раствор гидроксида натрия с концентрацией 0,1000 н. объемом 15,00 мл оттитровали 12,50 мл раствора серной кислоты. Рассчитайте титр раствора H₂SO₄ (А). Известно, что М (H₂SO₄)=98,00 г/моль.

[.......0,058...0,0059........]

Вопрос №569

На титрование 10,00 мл раствора сульфата железа (II), отобранных из 100 мл исходного раствора, израсходовано 12,00 мл раствора K₂Cr₂O₇ с Т (K₂Cr₂O₇/FeSO₄)=0,01519 г/мл. Рассчитайте массу сульфата железа (II)(А) в граммах в анализируемом растворе.

[.........1,82..1,83.......]

Вопрос №570

На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 5,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля карбоната натрия (М(Na₂CO₃) = 106 г/моль) в смеси равна:

[........10...11.......]

Вопрос №571

Навеску сульфата железа (II) массой 0,2000 г растворили в воде и оттитровали 12,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/FeSO₄·7H₂O)=0,01400 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % FeSO₄·7H₂O в образце.

[........84..........]

Вопрос №572

Навеску известняка массой 0,07000 г растворили в HCl. К полученному раствору прибавили избыток оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Весь полученный раствор оттитровали 14,00 мл раствора KMnO₄ с Т (KMnO₄)=0,003160 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CaO (А) в известняке. Известно, что М (CaO)=56 г/моль; М(KMnO₄) = 158 г/моль.

[........5,6..........]

Вопрос №573

На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 8,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидрокарбоната натрия (М(NaHCO₃) = 84 г/моль) в смеси равна:

[.........6,7...6,8......]

Вопрос №574

Навеску образца медного купороса растворили в воде и довели до метки в мерной колбе на 250 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 16,25 мл 0,1000 н. раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃·5H₂O. Рассчитайте массу в граммах CuSO₄·5H₂O (А) в анализируемом растворе. Известно, что M (CuSO₄·5H₂O)=250 г/моль.

[.......6,77...6,78........]

Вопрос №575

К раствору соли хрома (III) прибавили 20,00 мл раствора комплексона III (К=0,9500 к 0,1 н. раствору), а на титрование избытка комплексона III затратили 8,50 мл 0,1000 н. раствора сульфата магния. Рассчитайте массу хрома (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Cr)=51,00 г/моль.

[........0,026..0,027........]

Вопрос №576

На титрование 20,00 мл раствора оксалата натрия Na₂C₂O₄ (А), отобранных из мерной колбы вместимостью 100 мл израсходовано 21,00 мл раствора KMnO₄ с Т (KMnO₄/Na₂C₂O₄)=0,006540 г/мл. Рассчитайте массу оксалата натрия в граммах в анализируемом растворе.

[.......0,68..0,69.........]

Вопрос №577

Навеску сульфата бария массой 0,1500 г растворили в 30,00 мл 0,05000 н. раствора комплексона Ш, а избыток комплексона Ш оттитровали 5,00 мл 0,04500 н. раствора сульфата магния. Рассчитайте массовую долю в % BaSO₄ (А) в образце. Известно, что М (BaSO₄)=233 г/моль.

[.......99,0..99,1.........]

Вопрос №578

Навеску хлорида магния растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 11,25 мл раствора комплексона III с Т (к.III/MgCl₂)=0,005000 г/мл. Рассчитайте массу хлорида магния в анализируемом растворе.

[........1,1..1,2........]

Вопрос №579

Навеску карбоната натрия массой 0,04000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 20,00 мл 0,05000 н. раствора сульфата магния, а на титрование избытка сульфата магния затратили 9,00 мл раствора комплексона III. 1,00 мл раствора сульфата магния эквивалентен 1,25 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массовую долю в % Na₂CO₃ (А) в образце. Известно, что М (Na₂CO₃)=106 г/моль.

[........84,80..........]

Вопрос №580

Навеску химически чистого K₂Cr₂O₇ (А) массой 0,1000 г растворили в воде, к полученному раствору прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 20,00 мл раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) раствора тиосульфата натрия. Известно, что M (K₂Cr₂O₇)=294 г/моль.

[.........0,1020.........]

Вопрос №581

На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 8,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля карбоната натрия (М(Na₂CO₃) = 106 г/моль) в смеси равна:

[.......16..17.........]

Вопрос №582

Навеску х. ч. хлорида калия массой 0,7000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 14,90 мл полученного раствора оттитровали 14,00 мл раствора нитрата серебра. Рассчитайте титр раствора AgNO₃ (А). Известно, что М (AgNO₃)=170 г/моль, а М (KCl)=74,5 г/моль.

[.......0,008..0,009.........]

Вопрос №583

К раствору перманганата калия прибавили 20,00 мл 0,1000 н. раствора сульфата железа (II), а избыток FeSO₄ оттитровали 8,00 мл 0,12500 н. раствора K₂Cr₂O₇. Рассчитайте массу KMnO₄ (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO₄)=158 г/моль.

[.......0,031..0,032.........]

Вопрос №584

Навеску химически чистого K₂Cr₂O₇ (А) массой 0,05000 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 0,1000 н. раствором тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Рассчитайте объём раствора тиосульфата натрия, пошедший на титрование. Известно, что M (K₂Cr₂O₇)=294 г/моль.

[.....10,2..10,3...........]

Вопрос №585

Навеску хлорида кобальта растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 20,00 мл полученного раствора оттитровали 10,5 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CоCl₂)=0,006400 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кобальта в анализируемом растворе.

[......0,8...0,9.........]

Вопрос №586

На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидроксида натрия израсходовано 18,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля карбоната натрия (М(Na₂CO₃) = 106 г/моль) в смеси равна:

[......4..5..........]

Вопрос №587

Навеску сульфата железа (II) массой 1,5000 г растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл, а 15,00 мл полученного раствора оттитровали 12,75 мл раствора комплексона III с Т (к.III/FeSO₄·7H₂O)=0,01500 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % FeSO₄·7H₂O в образце.

[.......85...........]

Вопрос №588

Раствор хлорида железа (III) довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 14,52 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия (К=0,9934 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массу FeCl₃·6H₂O (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl₃·6H₂O)=270 г/моль.

[........2,5..2,6........]

Вопрос №589

На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 5,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидрокарбоната натрия (М(NaHCO₃) = 84 г/моль) в смеси равна:

[......16..17.........]

Вопрос №590

Навеску хлорида натрия растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 14,00 мл раствора нитрата серебра с Т (AgNO₃)=0,01700 г/мл. Рассчитайте массу NaCl (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (NaCl)=58,5 г/моль, а М(AgNO₃)= 170 г/моль.

[......0,81...0,82.........]

Вопрос №591

Навеску нитрата свинца растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 25,00 мл полученного раствора оттитровали 22,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/Pb(NO₃)₂)=0,01600 г/мл. Рассчитайте массу нитрата свинца в анализируемом растворе.

[......3,5...3,6.........]

Вопрос №592

Навеску бромида натрия растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 20,00 мл полученного раствора оттитровали 19,20 мл раствора нитрата серебра с Т (AgNO₃/NaBr)=0,01056 г/мл. Рассчитайте массу бромида натрия (А) в анализируемом растворе.

[......2,5..2,6..........]

Вопрос №593

Навеску сульфата марганца (II) массой 0,1400 г растворили в воде и оттитровали 17,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/MnSO₄)=0,007700 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % MnSO₄ в образце.

[......93..94..........]

Вопрос №594

К раствору соли железа (III) прибавили 20,00 мл 0,09000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 11,50 мл 0,1000 н. раствора сульфата магния. Рассчитайте массу железа (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Fe)=56 г/моль.

[.....0,018..0,019...........]

Вопрос №595

На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидроксида натрия израсходовано 8,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 10,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля карбоната натрия (М(Na₂CO₃) = 106 г/моль) в смеси равна:

[......4..5..........]

Вопрос №596

К 20,00 мл раствора перманганата калия (А) прибавили серную кислоту и раствор иодида калия, а выделившийся йод оттитровали 18,00 мл 0,09900 н. раствора Na₂S₂O₃. Рассчитайте массу в граммах KMnO₄ в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO₄)=158,00 г/моль.

[........0,056..0,057........]

Вопрос №597

К раствору хлорида железа (III) прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 15,00 мл раствора тиосульфата натрия с Т=0,01240 г/мл. Рассчитайте массу FeCl₃·6H₂O (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl₃·6H₂O)=270,00 г/моль, а М (Na₂S₂O₃·5H₂O)=248 г/моль.

[.......0,20..0,21.........]

Вопрос №598

Навеску соли алюминия массой 0,1000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 25,00 мл 0,1000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 14,80 мл 0,1000 н. раствора MgSO₄. Рассчитайте массовую долю в % Al₂(SO₄)₃ (А) в образце. Известно, что М (Al₂(SO₄)₃)=342,15 г/моль.

[........87...88.......]

Вопрос №599

На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидроксида натрия израсходовано 18,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидроксида натрия (М(NaOН) = 40 г/моль) в смеси равна:

Дата добавления: 2014-11-20