Характер перекривання орбіталей , і міцність зв'язку

У зовнішньому енергетичному рівні, як це витікає з будови атома, можуть бути неспарені і спарені електрони. Якщо електрони в орбіталі неспарені, то орбіталь називається одноелектронною або ненасиченою, а якщо в орбіталі спарені електрони, то орбіталь називається насиченою.

У хімічному зв'язку можуть брати участь як неспарені, так і спарені електрони, або ненасичені і насичені орбіталі. Якщо в утворенні зв'язку бере участь насичена орбіталь, то електрони повинні розпаритись. Це може трапитися лише при збудженні атома. Атом може збуджуватись при поглинанні будь-якої енергії. Процес збудження можна передати за допомогою рівняння збудження. Розглянути це можливо на прикладі збудження атома берилію: ₄ ⁹Ве⁰ + hν =₄ ⁹Ве^*

S

S

↑↓

P

↑↓

P

↑↓

+

hν

=

↑

↑

Із електронно-графічної формули берилію видно, що один S-електрон зовнішнього енергетичного рівня перейшов на Р-орбіталь того ж рівня.

Це вищий за енергією підрівень. Форми орбіталей S-електрона і Р-електрона, звичайно, неоднакові. Дослідження хімічного зв'язку у сполуках, наприклад, хлориді берилію, показують, що він рівноцінний. Це веде до думки, що завдяки утворенню хімічного зв’язку між берилієм і хлором, енергія орбіталей у берилія вирівнюється. Це вирівнювання енергії орбіталей перед утворенням хімічного зв'язку називається гібридизацією. Із однієї S-орбіталі та однієї Р-орбіталі утворюються дві нові орбіталі як за енергією, так і за формою. Ця орбіталь називається гібридною і має таку форму

: S + P =2q.

Такий вид гібридизації називається sр-гібридізацією.

Якщо збуджений атом берилію вступає в реакцію з двома атомами хлору, утворюється хлорид берилію:

Ве* + С1₂ =- ВеС1₂

Дата добавления: 2014-12-08