И на ее примере раскрыть сущность окислительно-восстановительных реакций

3. Краткий обзор физических и химических свойств элементов IIIА группы.

4. Закон Гесса и его применение для расчета тепловых эффектов химических реакций.

5. Закон действующих масс (константа равновесия) в условиях химического равновесия вида

Sа_iA_i = Sb_jB_j

6. Краткий обзор физических и химических свойств элементов IVА группы.

1. Второй закон термодинамики и расчет DG⁰ химической реакции

Sа_iA_i = Sb_jB_j

2. На примере реакции

Sа_iA_i = Sb_jB_j

пояснить сущность основного постулата (закона действующих масс) химической кинетики.

3. Краткий обзор физических и химических свойств элементов VА группы

1. Связь константы химического равновесия К с DG⁰ химической реакции

Sа_iA_i = Sb_jB_j

2. На примере реакции

KMnO₄ + HCl® KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

пояснить электронно-ионный cпособ уравнивания окислительно-восстановительных реакций.

3. Краткий обзор физических и химических свойств элементов VIА группы

1. Электронная структура атома и ее связь с периодической системой элементов (порядковым номером элемента: номером его периода и номером его группы).

2. Зависимость скорости химической реакции от различных факторов (концентрации, давления, температуры, катализатора, поверхности реагирующих веществ).

3. Краткий обзор физических и химических свойств элементов VIIА группы.

1. На примере реакции синтеза аммиака

N₂ +3H₂ = 2NH₃ + 92.4 кДж

пояснить действие принципа смещения химических равновесий (принцип Ле-Шателье).

2. Уравнение Аррениуса и правило Вант-Гоффа.

3. Основные классы неорганических соединений.

1. Виды химической связи (ионная, ковалентная, донорно-акцепторная).

2. Ионное произведение воды и понятие о рН.

3. Способы защиты металлов от коррозии

1. Сущность коррозия металлов и ее основные виды.

2. Особенности кинетики гетерогенных химических реакций.

3. Классификация оксидов.

1. Теория электролитической диссоциации.

2. Понятие о катализе.

3. Связь химических свойств с электронной структурой атомов элементов IIIА группы

1. Уравнение Нернста для равновесного электродного потенциала.

2. Понятие о константе химического равновесия.

3. Связь химических свойств с электронной структурой атомов элементов IVА группы

1. Электролиз, закон Фарадея

2. Основные понятия термодинамики (внутреннняя энергия, энтропия. энтальпия, энергия Гиббса).

3. Связь химических свойств с электронной структурой атомов элементов VА группы

1. Основные понятия химической кинетики (скорость реакции, порядок и молекулярность реакции, закон действующих масс).

2. Сущность окислительно-восстановительных реакций. Найти стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции

KMnO₄ + HCl® KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

3. Связь химических свойств с электронной структурой атомов элементов VIА группы

1. Электронная структура атома и ее связь с периодической системой элементов

(порядковым номером элемента: номером его периода и номером его группы).

2. Закон действующих масс в условиях химического равновесия.

3. Классификация оксидов.

1. Расчет DG⁰ химической реакции

Sа_iA_i = Sb_jB_j

2..На примере реакции синтеза аммиака

N₂ +3H₂ = 2NH₃ + 92.4 кДж

пояснить действие принципа смещения химических равновесий (принцип Ле-Шателье).

3. Связь химических свойств с электронной структурой атомов элементов VIIА группы.

[Е1]

Дата добавления: 2014-12-08