Краткий конспект лекций по химии

Применение электролиза.

Основное применение электролиз находит в металлургической, химической промышленности и гальванотехнике. В металлургической промышленности электролизом расплавов получают Al, Mg, Na, Li, Be, Ca. Электролитическое выделение металла из раствора называется электроэкстракцией. Руда или концентрат определенными реагентами переводится в раствор, который после очистки направляют на электролиз. Так получают Zn, Cu, Cd.

Электролитическое рафинирование. Из металла изготавливают растворимые аноды, примеси, содержащиеся в черновом металле анода выпадают в виде анодного шлама (Cu, Ni, Sn, Pb, Ag, Au), при электролизе, а чистый металл выделяется на катоде.

К гальванотехнике относят гальваностегию и гальванопластику.

Гальваностегия - это нанесение путем электролиза на поверхность металлических изделий слоев других металлов. С целью защиты от коррозии, для придания твердости поверхности, в декоративных целях. Например, хромирование, цинкование, никелирование.

Гальванопластика - это процесс получения точных металлических копий с рельефных предметов электроосаждением металла (на алюминиевую форму наносят электролизом слой меди нужной толщины, затем алюминий растворяют в соляной кислоте или щелочи). Так получают матрицы для прессования различных изделий: пуговиц, пластинок для теснения кожи и бумаги, печатных радиотехнических схем, типографских клише. К гальванопластике относят также такой вид электрохимической обработки металлов, как электрополирование Al, Mg для упрочнения оксидной пленки и повышения коррозионной устойчивости.

В химической промышленности электролизом получают фтор, хлор, щелочи, водород, многие окислители, перекись водорода.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Стехиометрические законы химии. …………………………..6
2. Квантовомеханическое представление о строении атома.

Правила и порядок заполнения атомных орбиталей ………...11

3. Периодический закон Д.И.Менделеева. Закономерности

периодической системы……………………………………….20

4. Химическая термодинамика…………………………………..27

5. Второе начало химической термодинамики………………….35

6. Химическая кинетика…………………………………………. 43

7. Растворы электролитов слабые электролиты…………………51

8. Комплексные соединения…………………………………….. 64

9. Окислительно-восстановительные реакции.

Основы электрохимии………………………………………… 71

10. Химические источники тока………………………………….. 79

11. Коррозия металлов и защита металлов от коррозии…………85

12. Электролиз………………………………………………………95

для студентов заочной формы обучения всех инженерных специальностей.

Составители:

ст. преп. кафедры хими Восточноукраинского национального университета СВЕТЛАНА ПАВЛОВНА БУГРИМ,

доц. кафедры хими Восточноукраинского национального университета

ИРИНА АНАТОЛЬЕВНА ХОРУЖАЯ.

Редактор И.А.Морозова

Технический редактор Т.Н.Дроговоз

Подписано в печать

Формат 60 х 84 1/16.Бумага офсетная.Гарнитура Times

Печать офсетная. Усл.печ. Л.0,93.Уч.-изд. Л. 1,5.

Тираж 50 экз.Издательство№ 683. Заказ №Цена договорная.

Издательство Восточноукраинского национального университета

91034 г.Луганск,кв.Молодежный, 20а

Адрес редакции: 91034 г.Луганск,кв.Молодежный, 20а

Телефон: [phone]

E-mail: [email protected]

Дата добавления: 2014-11-29