Стандартные электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов

Ряд стандартных электродных потенциалов. Гальванические элементы. Электрохимическая коррозия металлов

Рекомендации к выполнению расчетной (семестровой) работы

Расчетная работа выполняется в отдельной тетради согласно варианту, соответствующему номеру в списке группы.

Варианты заданий приведены в таблице 1 методических указаний.

При решении задач нужно приводить весь ход решения и математические преобразования.

Расчетная работа должна быть аккуратно оформлена; для замечаний рецензента необходимо оставлять широкие поля; писать четко и ясно; номера и условия задач переписывать в том порядке, в каком они указаны в задании.

Если расчетная работа не зачтена, ее нужно выполнить повторно в соответствии с указаниями рецензента и представить на рецензирование вместе с не зачтенной работой. Исправления следует выполнять в конце тетради, а не в рецензированном тексте. Расчетная работа, выполненная не по своему варианту, преподавателем не рецензируется и не засчитывается как сданная.

Расчетная работа должна быть сдана преподавателю в сроки, установленные планом, не позднее двух недель до зачетной недели.

После проверки и исправления расчетная работа должна быть защищена студентом. Защита расчетной работы проводится в устной форме и заключается в ответе на вопросы преподавателя. Для защиты расчетной работы студент должен руководствоваться текстом лекций, теоретической частью методических указаний, а так же литературой, приведенной в списке.

Таблица 1 – Индивидуальные задания

№ варианта	Номера задач
	2.1. (o)	2.2. (b)	2.3. (p)	2.4. (o)	2.5. (o)	3.1 (a)	3.3 (a)	3.8	3.16	3.25
	2.1. (a)	2.2. (c)	2.3. (a)	2.4. (b)	2.5. (k)	3.1 (b)	3.3 (b)	3.9	3.17 (a)	3.26 (a)
	2.1. (n)	2.2. (h)	2.3. (i)	2.4. (m)	2.5. (d)	3.1 (c)	3.3 (c)	3.10	3.17 (b)	3.26 (b)
	2.1. (b)	2.2. (a)	2.3. (b)	2.4. (c)	2.5. (h)	3.1 (d)	3.3 (d)	3.11	3.17 (c)	3.26 (c)
	2.1. (d)	2.2. (d)	2.3. (o)	2.4. (l)	2.5. (a)	3.1 (e)	3.4	3.12	3.17 (d)	3.27 (a)
	2.1. (c)	2.2. (f)	2.3. (c)	2.4. (f)	2.5. (n)	3.1 (f)	3.5	3.13 (a)	3.17 (e)	3.27 (b)
	2.1. (m)	2.2. (e)	2.3. (j)	2.4. (i)	2.5. (b)	3.1 (g)	3.6 (a)	3.13 (b)	3.17 (f)	3.27 (c)
	2.1. (l)	2.2. (g)	2.3. (d)	2.4. (g)	2.5. (g)	3.1 (h)	3.6 (b)	3.13 (c)	3.17 (g)	3.28
	2.1. (e)	2.2. (j)	2.3. (h)	2.4. (e)	2.5. (c)	3.2 (a)	3.6 (c)	3.13 (d)	3.18	3.25
	2.1. (k)	2.2. (i)	2.3. (k)	2.4. (j)	2.5. (j)	3.2 (b)	3.6 (d)	3.14 (a)	3.19	3.26 (c)
	2.1. (f)	2.2. (o)	2.3. (g)	2.4. (h)	2.5. (m)	3.2 (c)	3.6 (e)	3.14 (b)	3.20	3.27 (c)
	2.1. (h)	2.2. (k)	2.3. (e)	2.4. (k)	2.5. (e)	3.2 (d)	3.6 (f)	3.14 (c)	3.21	3.26 (a)
	2.1. (j)	2.2. (m)	2.3. (l)	2.4. (d)	2.5. (k)	3.2 (e)	3.6 (g)	3.15 (a)	3.22	3.26 (b)
	2.1. (g)	2.2. (l)	2.3. (f)	2.4. (n)	2.5. (i)	3.2 (f)	3.7 (a)	3.15 (b)	3.23	3.26 (d)
	2.1. (i)	2.2. (n)	2.3. (m)	2.4. (a)	2.5. (f)	3.2 (g)	3.7 (b)	3.15 (c)	3.24	3.27 (d)
	2.1. (n)	2.2. (a)	2.3. (o)	2.4. (p)	2.5. (l)	3.1 (h)	3.5	3.13 (a)	3.17 (e)	3.28
	2.1. (a)	2.2. (h)	2.3. (n)	2.4. (i)	2.5. (k)	3.2 (b)	3.3 (d)	3.10	3.18	3.26 (a)
	2.1. (e)	2.2. (c)	2.3. (h)	2.4. (c)	2.5. (a)	3.1 (f)	3.6 (d)	3.14 (a)	3.16	3.27 (c)
	2.1. (m)	2.2. (j)	2.3. (a)	2.4. (j)	2.5. (e)	3.1 (c)	3.3 (a)	3.8	3.20	3.25
	2.1. (c)	2.2. (d)	2.3. (o)	2.4. (m)	2.5. (b)	3.1 (e)	3.3 (b)	3.14 (b)	3.17 (f)	3.26 (b)
	2.1. (j)	2.2. (f)	2.3. (i)	2.4. (b)	2.5. (c)	3.2 (c)	3.6 (e)	3.9	3.17 (c)	3.27 (b)
	2.1. (f)	2.2. (b)	2.3. (d)	2.4. (f)	2.5. (j)	3.2 (d)	3.6 (g)	3.11	3.21	3.25
	2.1. (b)	2.2. (e)	2.3. (j)	2.4. (g)	2.5. (h)	3.1 (b)	3.7 (a)	3.13 (d)	3.23	3.28
	2.1. (l)	2.2. (o)	2.3. (k)	2.4. (i)	2.5. (g)	3.1 (d)	3.3 (c)	3.15 (b)	3.19	3.26 (d)
	2.1. (k)	2.2. (l)	2.3. (g)	2.4. (l)	2.5. (h)	3.2 (a)	3.4	3.14 (c)	3.24	3.27 (d)

Задача 2.1: С какими солями в водных растворах реагирует указанный металл (см. табл. 2)?

Таблица 2 – Варианты заданий

	Металл	Соли
a	Цинк	MnSO4	AlCl3	Pb(NO3)2	Hg(NO3)2	NaCl
b	Никель	CuSO4	AgNO3	Al(NO3)3	MnCl2	KNO3
c	Магний	Hg(NO3)2	NaCl	ZnSO4	Ca(NO3)2	Na3PO4
d	Железо	ZnCl2	CuSO4	AgNO3	CaCl2	MnSO4
e	Олово	KNO3	MgCl2	Cu(NO3)2	AgNO3	NiSO4
f	Алюминий	MgSO4	NaCl	CuSO4	PbSO4	FeCl3
g	Свинец	AgNO3	Al2(SO4)3	MnCl2	MgCl2	K2SO4
h	Медь	MnSO4	Pb(CH3COO)2	AgNO3	AlCl3	CaSO4
i	Ртуть	CaCl2	ZnSO4	Mg(NO3)2	CuSO4	MnSO4
j	Марганец	ZnSO4	Ca(NO3)2	KNO3	Hg(NO3)2	AgNO3
k	Олово	ZnCl2	NiSO4	Cu(NO3)2	LiCl	Al2(SO4)3
l	Серебро	K3PO4	Hg(NO3)2	Ba(NO3)2	CuSO4	FeSO4
m	Железо	KCNS	SnCl2	Pb(NO3)2	CrCl3	MgSO4
n	Никель	AgNO3	Al(NO3)3	KCl	ZnSO4	CaCl2
o	Цинк	BaCl2	Bi(NO3)3	CdSO4	K2SO4	MnCl2

Пример решения задачи:

Для решения задачи воспользуйтесь значениями стандартных электродных потенциалов (СЭП). Каждый из металлов способен окисляться катионами всех других металлов, для которых величина СЭП (φ₀)выше.

Непременным условием протекания реакции является соотношение: φ_{окислителя} > φ_{восстановителя}. Так, например, металл Zn является восстановителем катионов Fe²⁺, Ni²⁺, Cu²⁺ и др., для которых

Zn + FeSO₄ = ZnSO₄ +Fe

Zn – 2e = Zn²⁺ - окисление

Fe²⁺ + 2e = Fe - восстановление

Дата добавления: 2014-12-10