Вычисление электродных потенциалов металлических электродов

Задача 2.2: Вычислить электродный потенциал металлического электрода при заданной активной концентрации (активности) катионов металла (см. табл. 3).

Таблица 3 – Варианты заданий

	Металл	Активность ионов металла, моль/л
a	Железо	0.001
b	Марганец	0.001
c	Цинк	0.01
d	Никель	0.0001
e	Хром	0.001
f	Медь	0.001
g	Серебро	0.1
h	Свинец	0.01
i	Олово	0.0001
j	Цинк	0.0001
k	Железо	0.001
l	Цинк	0.01
m	Хром	0.001
n	Олово	0.01
o	Медь	0.001

Пример решения задачи:

Электродный потенциал окислительно-восстановительной системы рассчитывается по уравнению Нернста.

,

где стандартный электродный потенциал металла, В; n – заряд иона металла; [Ox] и [Red] – концентрация окисленной и восстановленной формы ионов металла в растворе его соли, моль/л; R- универсальная газовая постоянная, R=8.31 Дж/моль^.К; Т - температура, Т=298 К; F- постоянная Фарадея, F=96500 Кл/моль.

Для металлических электродов при стандартных условиях (Р=101.3 кПа, Т=298 К) уравнение принимает вид:

.

Дата добавления: 2014-12-10