Реакции второго порядка

Реакции первого порядка

В общем виде кинетическое уравнение реакции первого порядка

или – dc/с = k·dτ.

После интегрирования получаем:

- ln c = k· τ + B,

где В – постоянная интегрирования. При τ = 0 В = - ln c₀. Тогда

ln c = - ln c₀ - k · τ

k = . (90)

Константу скорости реакции первого порядка измеряют в единицах – время^-1.

Период полупревращения

. (91)

Период полупревращения реакции первого порядка не зависит от начальной концентрации вещества. К мономолекулярным реакциям относятся реакции разложения, изомеризации, реакция инверсии тростникового сахара, радиоактивный распад элементов, диффузия.

При равных начальных концентрациях реагентов в общем виде кинетическое уравнение реакции второго порядка

или – dc/с² = k·dτ.

После интегрирования получаем:

1/ с = k · τ + В,

где В – постоянная интегрирования.

При τ = 0 В = 1/ с₀. Тогда

1/ с = 1/ с₀ + k · τ

. (92)

Константу скорости реакции второго порядка измеряют в дм³/моль·время.

Период полупревращения

. (93)

Для реакции второго порядка период полупревращения уменьшается с увеличением начальной концентрации реагентов.

Дата добавления: 2014-12-16