ІІ рівень

1. Окиснення етилового спирту в організмі людини проходить через стадію утворення оцтового альдегіду з подальшим окисленням його до оцтової кислоти. Розрахуйте ∆H реакції окиснення етанолу до оцтової кислоти, використовуючи наслідок із закону Гесса.

2. Обчислити ентальпію (∆Н₂₉₈) реакції і зробити висновок про тепловий ефект реакції:

2Н₂ + О₂ = 2Н₂О(г)

3. Обчислити ентропію хімічної реакції і зробити висновок про імовірність даного процесу:

2Н₂ + О₂ = 2Н₂О(г)

4. Визначити енергію Гіббса для реакції і визначити можливість самовільного протікання процесу при стандартних умовах: 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О(г)

5. Обчислити ентальпію (∆Н₂₉₈) реакції і зробити висновок про тепловий ефект реакції:

4NH₃ + 3 O₂ =2N₂ + 6H₂O

6. Обчислити ентропію хімічної реакції і зробити висновок про імовірність даного процесу:

4NH₃ + 3 O₂ =2N₂ + 6H₂O

7. Визначити енергію Гіббса для реакції і визначити можливість самовільного протікання процесу при стандартних умовах: 4NH₃ + 3 O₂ =2N₂ + 6H₂O

8. Визначте скільки енергії може виділитись в організмі людини при окисленні 5г цукру.

а) 16,51; б) 82,55; в) 99,06; г) 58,44.

9. Для нормальної діяльності студента необхідно затратити 12500-15000 кДж (3000- 3600ккал) енергії. Розрахуйте в якій кількості цукру міститься необхідна кількість енергії?

10. Обчислити ентальпію реакції і зробити висновок про тепловий ефект реакції:

С +О₂ =СО₂

11. Обчислити ентропію хімічної реакції і зробити висновок про імовірність даного процесу:

С +О₂ =СО₂

12. Визначити енергію Гіббса для реакції і визначити можливість самовільного протікання процесу при стандартних умовах: С +О₂ =СО₂

13. Для нормальної діяльності студента необхідно затратити 12500-15000 кДж (3000- 3600ккал) енергії. Розрахуйте в якій кількості хліба міститься необхідна кількість енергії?

14. Розрахуйте скільки теплоти виділиться при взаємодії 1 моля гідроксиду кальцію з надлишком фосфатної кислоти.

15. Розрахуйте ∆Н і ∆S реакції і визначити чи може в стандартних умовах протікати в прямому напрямку реакція:

2СО + О₂ = 2СО₂

16. Розрахувати можливість самодовільного процесу при Т⁰=298 К, якщо ∆Н⁰=300,0 кДж, ∆S⁰=26Дж/К.

17. При якій температурі (Т,К) можливим є самодовільний процес, що характеризується такими змінами: ∆Н⁰=60,0 кДж, ∆S⁰=360 Дж/К, ∆G⁰=48 кДж?

18. Визначити чи є самодовільним процес окиснення глюкози при Т⁰=298 К, якщо ∆Н⁰_{реакції}=-2803 кДж, ∆S⁰_{реакції}=260Дж/К?

19. Чому дорівнює ∆Н⁰ реакції повного окиснення глюкози при Т=298 К, якщо відомо ∆G=-2876 кДж, ∆Н=-2803 кДж, а ∆S=260Дж/К?

20. Розрахувати калорійність 200г молока, яке вміщує 3,2% жирів, 5,5% вуглеводів, та 26,6 % білків, якщо ∆Н_згор(жирів)=-39,9 кДж/г, а ∆Н_згор(білків)=-17 кДж/г; ∆Н⁰_згор(вуглеводів)=-17 кДж/г

21. Розрахувати калорійність 100г каші, у якій ω(вуглеводів) = 20%, 3,2%, ω(білків) = 15 %, та ω(жирів) = 7 %, якщо їх калорійність відповідно дорівнює 17кДж/г, 17кДж/г, 39,9кДж/г.

22. Розрахувати калорійність 1 яйця масою 70 г, в якому ω(жирів) 12%, ω(білків) 69%, а ω(вуглеводів) 3%, якщо калорійність їх відповідно дорівнює 39,9кДж/г, 17кДж/г, 17кДж/г.

Дата добавления: 2014-12-16