Діаграма рівноваги фаз

Питання. Як називают фазовий переходи пара в льод

Представимо на графіку (рис.4.1) залежность (4.1)

Точка О називається потрійною точкою. Її координати: Т = 273,16 К, Е = 6,11 гПа. Крім потрійної точки крива Е= Е (Т) проходить через точку кипіння води t = 100 ⁰C, Е = 1013,2 гПа. Всі три фази (пара, вода, лід) за цю умову перебувають у стані рівноваги. При додатній температурі вода може бути рідиною або парою, а при від’ємній температурі – рідиною, парою, льодом. Лінії I, II, III, IY - лінії рівноваги, що розділяють три фазових стани води: I - пара-вода, II - лід-вода, III - лід-пара. IY - переохолоджена вода-пара

При зростанні температури вище потрійною точки тиск насичення зростає спочатку повільно, а потім все швидше - це особливість степеневої функції. В реальній атмосфері це проявляється у тому, що при змінах на однакову величину додатних або від’ємних температур, тиск насичення змінюється більше при додатних температурах, ніж при ві’ємних, що супроводжується більшою конденсацією водяної пари.

Рис.4.1 Залежність тиску насичення від температури і фазового стану випарної поверхні

Точки А,В,С знаходяться на одній вертикальній прямій, тобто температура їх однакова. У точці А тиск пари е_А<Е, тобто у цій області вода може існувати тільки у газоподібному стані і за таких умов відбувається випаровування води; у точці В тиск пари е_В >Е, тобто вода існує тільки у рідкому стані і буде відбуватися конденсація водяної пари; у точці С виконується рівність е_С = Е, тобто водяна пара і вода находяться у стані рівноваги.

Дата добавления: 2014-11-29