Полярність зв’язків і полярність молекул в цілому. 2 страница

1.58. Вкажіть формули, якими визначається максимальне число електронів із заданим головним квантовим числом n і кількість орбіталей на рівні n:

A) 2 n + 1 і 2 n ²;

B) n ² і 2 n ²;

C) 2 n ² і n -1;

D) n -1 і n ²;

E) 2 n ² і n.

1.59. Вкажіть значення орбітального квантового числа (l), що відповідає р -підрівню:

A) -1;

B) 0;

C) 1;

D) 2;

E) 3.

1.60. Встановіть відповідність між номером і просторовою орієнтацією орбіталей A - 3d_z², B - 3d_yz, C - 3d_x² _y² , D - 3d_xy:

1.61. Вкажіть, якими факторами визначається розподіл електронів по орбіталях в основному стані атома:

A) принципом заборони Паулі;

B) рівнянням Больцмана;

C) правилом Хунда;

D) правилом Клечковського;

E) принципом найменшої енергії.

1.62. Вкажіть послідовність розташування рівнів в порядку збільшення енергії:

1.	2.	3.	4.	5.
4d	4f	5p	6p	5s

1.63. Вкажіть кількість неспарених електронів в атомах (у основному стані):

	Атом		Кількість неспарених електронів
A)A	Ar;		0;
B)B	Ba;		1;
C)C	Br;		2;
D)D	Cr;		3;
E)E	N.		6.

1.64. Виберіть елемент, у якого всі атомні орбіталі завершені:

A) Ar;

B) N;

C) Na;

D) Zn;

E) Сl.

1.65. Вкажіть порядковий номер хімічного елементу, для якого представлений розподіл електронів по орбіталях:

A) 14;

B) 22;

C) 32;

D) 40;

E) 18.

1.66. Вкажіть електронну конфігурацію атома в основному стані:

A) 1 s ²2 s ¹2 p³;

B) 1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ¹3 p ¹;

C) 1 s ²2 s ²2 p ⁵3 s ²;

D) 1 s ²2 s ²2 p ⁵;

E) 1 s ²2 s ¹2 p ⁶.

1.67. Вкажіть елемент, якщо електронна формула його атома 4s²3d⁸:

A) Ni;

B) Cu;

C) Zn;

D) Pt;

E) Mn.

1.68. Вкажіть іон елемента, який має електронну будову атома Аргона:

A) Li ⁺ ;

B) N^3-;

C) Se^2-;

D) К ⁺ ;

E) F^-.

1.69. Вкажіть атом елемента, який має електронну будову іону Сl^-:

A) Na;

B) Аr;

C) Мg;

D) Ne;

E) K.

1.70. Вкажіть електронні формули атома або іону Хлору, коли він здатен проявляти валентність I:

A) 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3 s ¹ 3 p ³ 3 d ³;

B) 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3 s ² 3 p ⁵;

C) 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3 s ² 3 p ⁴ 3 d ¹;

D) 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3 s ² 3 p ³ 3 d ²;

E) 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3 s ² 3 p ⁶.

1.71. Встановіть відповідність нукліду елемента кількості протонів та нейтронів:

Нуклід:	Кількість протонів та нейтронів:
1)^23Nа; 2)^39Са; 3)^19F.	A)9 та 10; B)19 та 20; C)20 та 19; D)10 та 9; E)11 та 12.

1.72. Із запропонованих електронних структур частинок побудуйте послідовність, що відповідає схемі перетворення Сl⁰ → Сl^–→ Сl ⁺ :

A) 1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ²3 p ⁴;

B) 1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ²3 p ³;

C) 1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ²3 p ⁶;

D) 1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ²3 p ⁵;

E) 1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ¹3 p ⁶.

1.73. Встановіть відповідність зміни формули валентних електронів в атомі елемента та процесу, який відбувся:

Зміна формули валентних електронів:	Процес, який відбувся:
1)3 s ^23 p ^3 → 3 s ^23 p ^0; 2)3 s ^23 p ^3 → 3 s ^23 p ^6; 3)4 s ^23 d ^3 → 4 s ^03 d ^3; 4)4 s ^23 p ^5 → 4 s ^23 p ^6.	A)Е° + 3е = Е^3-; B)Е° - 3е = Е^3+; C)Е° + 1е = Е^-; D)Е° + 2е = Е^2-; E)Е° - 2е = Е^2+.

1.74. Встановіть відповідність між валентними електронами в атомі елемента та фрагментом періодичної системи:

Фрагмент періодичної системи:	Валентні електрони в атомі елемента:
1)III період, група V A; 2)III період, група IV А; 3)IV період, група III Б; 4)IV період, група VI Б; 5)IV період, група V А.	A)3s^23 p ^2; B)3 d ^1^4 4s ^2; C)3s^23 p ^3; D) 3 d ^5 4s^1.

1.75. Встановіть відповідність між типом елемента та валентними електронами в атомі:

Тип елемента:	Валентні електрони в атомі елемента:
1) d -елемент; 2)р-елемент; 3) d -елемент.	A)3s^23 p ^2; B)3s^1 4d ^2; C)5 f ^76s^2; D)3s^2.

1.76. Встановіть відповідність між валентними електронами в атомі елемента та формулою оксиду:

Формула оксиду елемента:	Валентні електрони в атомі елемента:
1)Е2O3; 2)Е2O5; 3)ЕО2; 4)ЕО; 5)Е2O.	A)4s^23 d ^3; B)4s^23 d ^2; C)4s^2; D)4s^23 d ^1.

1.77. Амфотерні оксиди утворюють:

A) d-елементи в їх проміжних ступенях окислення;

B) d-елементи в їх вищих ступенях окислення;

C) d-елементи в їх мінімальних ступенях окислення;

D) всі d-елемент;

E) s-елементи.

1.78. Встановіть відповідність елемента радіусу його атома, якщо в другому періоді радіус атома змінюється в межах 0,159 нм — 0,035 нм:

Елемент:	Радіус, нм:
1)Li; 2)Ве; 3)В; 4)С.	A)0,078; B)0,062; C)0,035; D)0,159.

1.79. Встановіть відповідність елемента енергії іонізації його атома, якщо в ІА підгрупі енергія іонізації змінюється в межах 13,6 – 4,2 еВ:

Елемент:	Енергія іонізації, еВ:
1)Li; 2)К; 3)Rb; 4)Nа; 5)H.	A)5,1; B)13,6; C)4,2; D)4,3; E)5,4.

1.80. Встановіть відповідність елемента величині його електронегативності, якщо в другому періоді електронегативність змінюється в межах 0,97 – 4,10:

Елемент:	Електронегативність за Полінгом:
1)Li; 2)F; 3)О; 4)B; 5)C.	A)2,01; B)3,50; C)2,50; D)0,97; E)4,10.

1.81. Вкажіть чинник, що визначає періодичність зміни властивостей елементів:

A) заряд ядра;

B) ступінь окиснення;

C) валентність;

D) атомний радіус;

E) електронегативність.

1.82. Виберіть відповідь, яка розкриває фізичний зміст хімічної періодичності:

A) періодична зміна конфігурації валентних електронів зі збільшенням заряду ядер атомів;

B) періодична зміна атомних мас елементів зі збільшенням заряду ядер атомів;

C) періодична зміна заряду ядер атомів зі збільшенням атомних мас елементів;

D) періодична зміна електронних конфігурацій атомів зі збільшенням радіуса атомів;

E) періодична зміна конфігурації валентних електронів зі збільшенням атомних мас елементів.

1.83. Розташуйте елементи у порядку зростання металічних властивостей:

A) Сl;

B) Мg;

C) Р;

D) S;

E) Na.

1.84. Розташуйте елементи у порядку зростання неметалічних властивостей:

A) F;

B) Аt;

C) І;

D) Вг;

E) Сl.

1.85. Виберіть визначення хімічного зв'язку:

A) сили, що зв'язують ядра і електрони між собою;

B) енергетично вигідна взаємодія між атомами, молекулами, іонами в речовині;

C) сили, що діють між протонами і нейтронами в ядрі атома;

D) зміни, що відбуваються з атомом одного елемента під впливом атома іншого елемента;

E) наслідок взаємодії електронів і ядер атомів, що зумовлює існування хімічних сполук – молекул, іонів, радикалів, кристалів.

1.86. Вкажіть процес, що відбувається при утворенні ковалентного неполярного зв'язку:

A) зміщення електронної густини від одного атома до другого;

B) передача електронів від одного атома до другого;

C) усуспільнення неспарених електронів і рівномірний розподіл електронної густини між атомами;

D) передача пари електронів донором на вільну орбіталь акцептора;

E) усуспільнення неспарених електронів і зміщення електронної густини до більш електронегативного атома.

1.87. Виберіть критерії, за якими хімічний зв'язок відносять до ковалентного полярного:

A) електронегативності елементів однакові;

B) електронегативності елементів значно відрізняються;

C) зв'язок утворено між атомами одного й того ж елемента;

D) зв'язок утворено між атомами різних неметалічних елементів;

E) зв'язок утворено між атомами металічних елементів.

1.88. Виберіть характеристики донорно-акцепторного механізму утворення ковалентного зв'язку:

A) усуспільнення неспарених електронів, що належать різним атомам;

B) надання вільної орбіталі одним атомом та неподіленої пари електронів іншим;

C) електростатична взаємодія протилежно заряджених іонів;

D) усуспільнення валентних електронів, що вільно переміщуються у кристалі;

E) усуспільнення неподіленої пари електронів, що належить одному з атомів.

1.89. Виберіть частинки з ковалентним зв'язком, утвореним за донорно-акцепторним механізмом:

A) НSO₄^-;

B) NН₄ ⁺ ;

C) Н₂О;

D) СO₂;

E) NH₃·BF₃.

1.90. Вкажіть, яка властивість ковалентного зв’язку зумовлює просторову структуру молекул:

A) направленість;

B) насичуваність;

C) полярність;

D) поляризованість;

E) енергія.

1.91. Виберіть процес вирівнювання атомних орбіталей за енергією та формою:

A) поляризація;

B) іонізація;

C) структуризація;

D) гібридизація;

E) рефракція.

1.92. Вкажіть відмінне для σ- і π-зв'язків:

A) число електронів, які утворюють зв'язок;

B) зміщення електронної пари до одного з атомів;

C) полярність зв'язку;

D) розташування області підвищеної електронної густини;

E) максимальне число зв’язків, утворених атомом.

1.93. Встановіть відповідність між молекулою та типом гібридизації орбіталей центрального атома:

Молекула:	Тип гібридизації орбіталей центрального атома:
1)CO2; 2)CCl4; 3)BCl3; 4)O2.	A)гібридизація не відбувається; B)s p ^2; C)s p ^3; D)s p; E)s p ^2 d ^3.

1.94. Встановіть відповідність між просторовою будовою частинки та типом гібридизації орбіталей центрального атома:

Просторова будова:	Тип гібридизації орбіталей центрального атома:
1)трикутна; 2)лінійна; 3)тетраедрична; 4)октаедрична.	A)s p ^2 d; B)s p ^2; C)s p ^3; D)s p; E)s p ^2 d ^2.

1.95. Розташуйте формули сполук у порядку зменшення полярності зв'язку у молекулі:

A) Н₂S;

B) Н₂О;

C) Н₂Sе;

D) К₂O;

E) H₂Te.

1.96. Виберіть неполярні молекули, що мають полярні ковалентні зв'язки:

A) ССl₄;

B) CO₂;

C) H₂O;

D) CО;

E) SO₂.

1.97. Виберіть молекули, в яких існує потрійний зв'язок:

A) N₂;

B) О₂;

C) F₂;

D) Н₂;

E) CO.

1.98. Виберіть характеристику, яка визначає міцність зв'язку:

A) заряди ядер атомів, що утворюють молекулу;

B) ступінь перекривання електронних орбіталей атомів, що утворюють молекулу;

C) здатність атомів, що утворюють молекулу, до поляризації;

D) ступінь окиснення атомів, що утворюють молекулу;

E) енергія зв’язку.

1.99. Виберіть положення, які відповідають методу молекулярних орбіталей:

A) кожний електрон в молекулі перебуває на певній молекулярній орбіталі;

B) молекулярна орбіталь одноцентрова;

C) електронна хмара належить одночасно кільком атомним ядрам;

D) стан електронів в молекулі визначається квантовими числами;

E) електрони заповнюють молекулярні орбіталі в міру підвищення їх енергетичного рівня згідно принципу Паулі і правилу Гунда.

1.100. Виберіть правильні відповіді згідно методу молекулярних орбіталей:

A) молекула О₂ має будову: O₂[(σ2 s)²(σ2 s)²(σ2 p_z)²(π2 p_x)²(π2 p_y)²(π2 p_x)¹(π2 p_y)¹];

B) в молекулі О₂ два неспарених електрони;

C) в молекулі О₂ надлишок зв’язуючих електронів становить чотири;

D) зв'язок між атомами Оксигену потрійний;

E) кисень має діамагнітні властивості.

1.101. Виберіть правильні відповіді згідно методу молекулярних орбіталей:

A) молекула СО має будову: CO [(σ2 s)²(σ2 s)²(π2 p_x)²(π2 p_y)²(σ2 p_z)²];

B) в молекулі СО на молекулярних орбіталях десять валентних електронів;

C) в молекулі СО надлишок зв’язуючих електронів становить шість;

D) зв'язок між атомами Карбону і Оксигену подвійний;

E) електронна будова молекули СО аналогічна електронній будові

молекули Вr₂.

1.102. Виберіть молекулу, утворену елементом 2 періоду, енергетична схема якої:

А) B₂;

B) C₂;

C) N₂;

D) O₂;

E) F₂.

1.103. Встановіть відповідність між збільшенням надлишку зв’язуючих електронів та міцністю хімічного зв’язку:

Надлишок зв’язуючих електронів в молекулі:	Енергія зв’язку, кДж/моль
1. Li2 – 2; 2. B2 – 2; 3. C2 – 4; 4. N2 – 6.	A)941; B) 289; C)602; D)105; E) 0.

1.104. Виберіть тип хімічного зв'язку, що характеризується ненасичуваністю і ненапрямленістю у просторі:

A) іонний;

B) ковалентний полярний;

C) ковалентний неполярний;

D) водневий;

E) металічний.

1.105. Виберіть сполуки з іонним типом зв'язку:

A) ССl₄ (рідина);

B) SiO₂ (тверда речовина);

C) КСl (тверда речовина);

D) NН₃ (газ);

E) NaOH (тверда речовина).

1.106. Виберіть сполуки, в яких валентність та ступінь окиснення Карбону чисельно не збігаються:

A) СН₄;

B) СO₂;

C) С₂Н₂;

D) Н₂СO₃;

E) СO.

1.107. Вкажіть механізм утворення водневого зв’язку:

A) донорно-акцепторна взаємодія між атомом Гідрогену, який зв’язаний з більш електронегативним елементом, та атомом іншого електронегативного елементу;

B) електростатична взаємодія протилежно заряджених іонів;

C) утворення "електронного газу";

D) донорно-акцепторна взаємодія між двома атомами з однаковою електронегативністю;

E) дисперсійна взаємодія.

1.108. Виберіть характеристики металічного зв’язку:

A) усуспільнені валентні електрони сильно делокалізовані і вільно переміщуються в кристалі;

B) багатоцентровий хімічний зв'язок з дефіцитом електронів;

C) невелике число валентних електронів одночасно зв’язує велике число атомних ядер;

D) відсутність просторової напрямленості та насичуваності зв’язку;

E) електростатична взаємодія іонів.

1.109. Вкажіть характеристики міжмолекулярної взаємодії:

A) виявляється на значно більших відстанях, ніж для хімічних сил;

B) універсальна – відбувається між усіма атомами і молекулами;

C) енергія міжмолекулярної взаємодії більша за енергію хімічного зв’язку;

D) енергія міжмолекулярної взаємодії складається з енергії орієнтаційної, індукційної та дисперсійної взаємодії;

E) відсутність насичуваності і напрямленості.

1.110. Виберіть процеси, в яких виявляється дія сил міжмолекулярної взаємодії:

A) адсорбція;

B) перехід з газуватого стану в рідкий або твердий;

C) каталіз;

D) розчинення;

E) хімічна реакція.

1.111. Встановіть відповідність між типом кристалічної гратки та речовиною:

Тип кристалічної гратки:	Речовина:
1)іонна; 2)молекулярна; 3)атомна; 4)металічна.	A)С; B)КСl; C)Мg; D)СO2; E)Не.

ЗМІСТОВИЙ МОДУЛЬ 2.
ХІМІЧНІ ПРОЦЕСИ

Дата добавления: 2014-11-29