![]() КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Полярність зв’язків і полярність молекул в цілому. 2 страница
1.58. Вкажіть формули, якими визначається максимальне число електронів із заданим головним квантовим числом n і кількість орбіталей на рівні n: A) 2 n + 1 і 2 n 2; B) n 2 і 2 n 2; C) 2 n 2 і n -1; D) n -1 і n 2; E) 2 n 2 і n. 1.59. Вкажіть значення орбітального квантового числа (l), що відповідає р -підрівню:
A) -1; B) 0; C) 1; D) 2; E) 3. 1.60. Встановіть відповідність між номером і просторовою орієнтацією орбіталей A - 3dz2, B - 3dyz, C - 3dx2 y2 , D - 3dxy:
1.61. Вкажіть, якими факторами визначається розподіл електронів по орбіталях в основному стані атома:
A) принципом заборони Паулі; B) рівнянням Больцмана; C) правилом Хунда; D) правилом Клечковського; E) принципом найменшої енергії. 1.62. Вкажіть послідовність розташування рівнів в порядку збільшення енергії:
1.63. Вкажіть кількість неспарених електронів в атомах (у основному стані):
1.64. Виберіть елемент, у якого всі атомні орбіталі завершені: A) Ar; B) N; C) Na; D) Zn; E) Сl. 1.65. Вкажіть порядковий номер хімічного елементу, для якого представлений розподіл електронів по орбіталях: A) B) 22; C) 32; D) 40; E) 18. 1.66. Вкажіть електронну конфігурацію атома в основному стані: A) 1 s 22 s 12 p3; B) 1 s 22 s 22 p 63 s 13 p 1; C) 1 s 22 s 22 p 53 s 2; D) 1 s 22 s 22 p 5; E) 1 s 22 s 12 p 6. 1.67. Вкажіть елемент, якщо електронна формула його атома 4s23d8: A) Ni; B) Cu; C) Zn; D) Pt; E) Mn. 1.68. Вкажіть іон елемента, який має електронну будову атома Аргона: A) Li + ; B) N3-; C) Se2-; D) К + ; E) F-. 1.69. Вкажіть атом елемента, який має електронну будову іону Сl-: A) Na; B) Аr; C) Мg; D) Ne; E) K. 1.70. Вкажіть електронні формули атома або іону Хлору, коли він здатен проявляти валентність I: A) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 3 p 3 3 d 3; B) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5; C) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4 3 d 1; D) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 3 3 d 2; E) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6. 1.71. Встановіть відповідність нукліду елемента кількості протонів та нейтронів:
1.72. Із запропонованих електронних структур частинок побудуйте послідовність, що відповідає схемі перетворення Сl0 → Сl–→ Сl + : A) 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 4; B) 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 3; C) 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 6; D) 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 5; E) 1 s 22 s 22 p 63 s 13 p 6. 1.73. Встановіть відповідність зміни формули валентних електронів в атомі елемента та процесу, який відбувся:
1.74. Встановіть відповідність між валентними електронами в атомі елемента та фрагментом періодичної системи:
1.75. Встановіть відповідність між типом елемента та валентними електронами в атомі:
1.76. Встановіть відповідність між валентними електронами в атомі елемента та формулою оксиду:
1.77. Амфотерні оксиди утворюють: A) d-елементи в їх проміжних ступенях окислення; B) d-елементи в їх вищих ступенях окислення; C) d-елементи в їх мінімальних ступенях окислення; D) всі d-елемент; E) s-елементи. 1.78. Встановіть відповідність елемента радіусу його атома, якщо в другому періоді радіус атома змінюється в межах 0,159 нм — 0,035 нм:
1.79. Встановіть відповідність елемента енергії іонізації його атома, якщо в ІА підгрупі енергія іонізації змінюється в межах 13,6 – 4,2 еВ:
1.80. Встановіть відповідність елемента величині його електронегативності, якщо в другому періоді електронегативність змінюється в межах 0,97 – 4,10:
1.81. Вкажіть чинник, що визначає періодичність зміни властивостей елементів: A) заряд ядра; B) ступінь окиснення; C) валентність; D) атомний радіус; E) електронегативність. 1.82. Виберіть відповідь, яка розкриває фізичний зміст хімічної періодичності: A) періодична зміна конфігурації валентних електронів зі збільшенням заряду ядер атомів; B) періодична зміна атомних мас елементів зі збільшенням заряду ядер атомів; C) періодична зміна заряду ядер атомів зі збільшенням атомних мас елементів; D) періодична зміна електронних конфігурацій атомів зі збільшенням радіуса атомів; E) періодична зміна конфігурації валентних електронів зі збільшенням атомних мас елементів. 1.83. Розташуйте елементи у порядку зростання металічних властивостей: A) Сl; B) Мg; C) Р; D) S; E) Na. 1.84. Розташуйте елементи у порядку зростання неметалічних властивостей: A) F; B) Аt; C) І; D) Вг; E) Сl. 1.85. Виберіть визначення хімічного зв'язку: A) сили, що зв'язують ядра і електрони між собою; B) енергетично вигідна взаємодія між атомами, молекулами, іонами в речовині; C) сили, що діють між протонами і нейтронами в ядрі атома; D) зміни, що відбуваються з атомом одного елемента під впливом атома іншого елемента; E) наслідок взаємодії електронів і ядер атомів, що зумовлює існування хімічних сполук – молекул, іонів, радикалів, кристалів. 1.86. Вкажіть процес, що відбувається при утворенні ковалентного неполярного зв'язку: A) зміщення електронної густини від одного атома до другого; B) передача електронів від одного атома до другого; C) усуспільнення неспарених електронів і рівномірний розподіл електронної густини між атомами; D) передача пари електронів донором на вільну орбіталь акцептора; E) усуспільнення неспарених електронів і зміщення електронної густини до більш електронегативного атома. 1.87. Виберіть критерії, за якими хімічний зв'язок відносять до ковалентного полярного: A) електронегативності елементів однакові; B) електронегативності елементів значно відрізняються; C) зв'язок утворено між атомами одного й того ж елемента; D) зв'язок утворено між атомами різних неметалічних елементів; E) зв'язок утворено між атомами металічних елементів. 1.88. Виберіть характеристики донорно-акцепторного механізму утворення ковалентного зв'язку: A) усуспільнення неспарених електронів, що належать різним атомам; B) надання вільної орбіталі одним атомом та неподіленої пари електронів іншим; C) електростатична взаємодія протилежно заряджених іонів; D) усуспільнення валентних електронів, що вільно переміщуються у кристалі; E) усуспільнення неподіленої пари електронів, що належить одному з атомів. 1.89. Виберіть частинки з ковалентним зв'язком, утвореним за донорно-акцепторним механізмом: A) НSO4-; B) NН4 + ; C) Н2О; D) СO2; E) NH3·BF3. 1.90. Вкажіть, яка властивість ковалентного зв’язку зумовлює просторову структуру молекул: A) направленість; B) насичуваність; C) полярність; D) поляризованість; E) енергія. 1.91. Виберіть процес вирівнювання атомних орбіталей за енергією та формою: A) поляризація; B) іонізація; C) структуризація; D) гібридизація; E) рефракція. 1.92. Вкажіть відмінне для σ- і π-зв'язків: A) число електронів, які утворюють зв'язок; B) зміщення електронної пари до одного з атомів; C) полярність зв'язку; D) розташування області підвищеної електронної густини; E) максимальне число зв’язків, утворених атомом. 1.93. Встановіть відповідність між молекулою та типом гібридизації орбіталей центрального атома:
1.94. Встановіть відповідність між просторовою будовою частинки та типом гібридизації орбіталей центрального атома:
1.95. Розташуйте формули сполук у порядку зменшення полярності зв'язку у молекулі: A) Н2S; B) Н2О; C) Н2Sе; D) К2O; E) H2Te. 1.96. Виберіть неполярні молекули, що мають полярні ковалентні зв'язки: A) ССl4; B) CO2; C) H2O; D) CО; E) SO2. 1.97. Виберіть молекули, в яких існує потрійний зв'язок: A) N2; B) О2; C) F2; D) Н2; E) CO. 1.98. Виберіть характеристику, яка визначає міцність зв'язку: A) заряди ядер атомів, що утворюють молекулу; B) ступінь перекривання електронних орбіталей атомів, що утворюють молекулу; C) здатність атомів, що утворюють молекулу, до поляризації; D) ступінь окиснення атомів, що утворюють молекулу; E) енергія зв’язку. 1.99. Виберіть положення, які відповідають методу молекулярних орбіталей: A) кожний електрон в молекулі перебуває на певній молекулярній орбіталі; B) молекулярна орбіталь одноцентрова; C) електронна хмара належить одночасно кільком атомним ядрам; D) стан електронів в молекулі визначається квантовими числами; E) електрони заповнюють молекулярні орбіталі в міру підвищення їх енергетичного рівня згідно принципу Паулі і правилу Гунда. 1.100. Виберіть правильні відповіді згідно методу молекулярних орбіталей: A) молекула О2 має будову: O2[(σ2 s)2(σ2 s)2(σ2 pz)2(π2 px)2(π2 py)2(π2 px)1(π2 py)1]; B) в молекулі О2 два неспарених електрони; C) в молекулі О2 надлишок зв’язуючих електронів становить чотири; D) зв'язок між атомами Оксигену потрійний; E) кисень має діамагнітні властивості. 1.101. Виберіть правильні відповіді згідно методу молекулярних орбіталей: A) молекула СО має будову: CO [(σ2 s)2(σ2 s)2(π2 px)2(π2 py)2(σ2 pz)2]; B) в молекулі СО на молекулярних орбіталях десять валентних електронів; C) в молекулі СО надлишок зв’язуючих електронів становить шість; D) зв'язок між атомами Карбону і Оксигену подвійний; E) електронна будова молекули СО аналогічна електронній будові молекули Вr2. 1.102.
B) C2; C) N2; D) O2; E) F2.
1.103. Встановіть відповідність між збільшенням надлишку зв’язуючих електронів та міцністю хімічного зв’язку:
1.104. Виберіть тип хімічного зв'язку, що характеризується ненасичуваністю і ненапрямленістю у просторі: A) іонний; B) ковалентний полярний; C) ковалентний неполярний; D) водневий; E) металічний. 1.105. Виберіть сполуки з іонним типом зв'язку: A) ССl4 (рідина); B) SiO2 (тверда речовина); C) КСl (тверда речовина); D) NН3 (газ); E) NaOH (тверда речовина). 1.106. Виберіть сполуки, в яких валентність та ступінь окиснення Карбону чисельно не збігаються: A) СН4; B) СO2; C) С2Н2; D) Н2СO3; E) СO. 1.107. Вкажіть механізм утворення водневого зв’язку: A) донорно-акцепторна взаємодія між атомом Гідрогену, який зв’язаний з більш електронегативним елементом, та атомом іншого електронегативного елементу; B) електростатична взаємодія протилежно заряджених іонів; C) утворення "електронного газу"; D) донорно-акцепторна взаємодія між двома атомами з однаковою електронегативністю; E) дисперсійна взаємодія. 1.108. Виберіть характеристики металічного зв’язку: A) усуспільнені валентні електрони сильно делокалізовані і вільно переміщуються в кристалі; B) багатоцентровий хімічний зв'язок з дефіцитом електронів; C) невелике число валентних електронів одночасно зв’язує велике число атомних ядер; D) відсутність просторової напрямленості та насичуваності зв’язку; E) електростатична взаємодія іонів. 1.109. Вкажіть характеристики міжмолекулярної взаємодії: A) виявляється на значно більших відстанях, ніж для хімічних сил; B) універсальна – відбувається між усіма атомами і молекулами; C) енергія міжмолекулярної взаємодії більша за енергію хімічного зв’язку; D) енергія міжмолекулярної взаємодії складається з енергії орієнтаційної, індукційної та дисперсійної взаємодії; E) відсутність насичуваності і напрямленості. 1.110. Виберіть процеси, в яких виявляється дія сил міжмолекулярної взаємодії: A) адсорбція; B) перехід з газуватого стану в рідкий або твердий; C) каталіз; D) розчинення; E) хімічна реакція. 1.111. Встановіть відповідність між типом кристалічної гратки та речовиною:
ЗМІСТОВИЙ МОДУЛЬ 2.
Дата добавления: 2014-11-29; Просмотров: 1048; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |