Тема 15. Кількісна характеристика ОВР

Тема 14. Якісна характеристика ОВР

E)H2O, H2SO4, BaCl2.

3.71. Визначте якісний склад розчину після змішування рівних мас 10% водних розчинів BaCl₂ та H₂SO₄ і відділення осаду:

A) H₂O, BaCl₂;

B) H₂O, H₂SO₄;

C) BaCl₂, H₂SO₄, HCl, H₂O;

D) H₂O, H₂SO₄, HCl;

E) H₂O, HCl.

3.72. Виберіть умову, за якою утворюється осад:

A) [Ag ⁺ ][Cl^-] = ДР_AgCl ;

B) [Ag ⁺ ][Cl^-] > ДР_AgCl ;

C) [Ag ⁺ ][Cl^-] < ДР_AgCl ;

D) [Ag ⁺ ] + [Cl^-] = ДР_AgCl ;

E) [Ag ⁺ ] + [Cl^-] ≥ ДР_AgCl .

3.73. Виберіть твердження, яке визначає добуток розчинності як:

A) добуток концентрацій іонів в розчині важкорозчинної речовини, поділений на концентрацію самої речовини;

B) добуток концентрацій іонів в насиченому розчині важкорозчинної речовини;

C) добуток концентрацій іонів, підведених у ступінь, що відповідна стехіометричним коефіцієнтам в рівнянні дисоціації, в насиченому розчині важкорозчинної речовини;

D) добуток концентрацій іонів Гідрогену та гідроксиду;

E) добуток рівноважних концентрацій всіх іонів, що містяться у розчині.

ЗМІСТОВИЙ МОДУЛЬ 4.
ОКИСНО - ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ (ОВР)

Електронна теорія окислення-відновлення (ОВР). Окисники і відновники. Правило складних рівнянь ОВР за методом електронного балансу.

Класифікація ОВР. Електронно-іонний метод складання рівнянь ОВР. Роль середовища в протіканні ОВ процесів.

Взаємодія металів з кислотами і солями в водних розчинах як ОВ процес.

Одержання електричного струму при хімічних реакціях. Механізм дії гальванічного елементу. Водневий електрод порівняння. Стандартні електродні потенціали. Рівняння Нернста. Роботи М.М. Бекетова. Електрохімічний ряд стандартних електродних потенціалів металів. Напрямленість ОВР в розчинах.

Електроліз як ОВ процес. Корозія і методи захисту від корозії. Значення ОВР в живій і неживій природі. Фотосинтез як ОВ процес. ОВ процеси в виробництві.

Тести дo модуля 4. “Oкисно-відновні реакції (ОВР)”

4.1. Вкажіть процеси окиснення:

A) MnO → MnO ;

B) Br₂ → 2Br^-;

C) 2H ⁺ → H₂;

D) Cl^- → ClO ;

E) S → S^2-.

4.2. Виберіть окисно-відновні реакції:

A) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O;

B) Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe;

C) FeSO₄ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + K₂SO₄;

D) FeCl₂ + Cu → CuCl₂ + Fe;

E) 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃.

4.3. Виберіть назву процесу і кількість електронів, що бере в ньому участь:
→

A) окиснення, 5 ē;

B) відновлення, 5 ē;

C) відновлення, 8 ē;

D) окиснення, 8 ē;

E) відновлення, 6 ē.

4.4. Виберіть вірне твердження: максимальний позитивний ступінь окиснення атома елемента дорівнює як правило:

A) номеру періоду;

B) номеру групи;

C) номеру ряду;

D) номеру підгрупи;

E) порядковому номеру елемента.

4.5. Вкажіть речовину, у якій Сульфур може бути лише відновником:

A) H₂S;

B) SO₂;

C) S;

D) H₂SO₄;

E) K₂S₂O₈.

4.6. Зазначте ступінь окиснення Фосфору у сполуці H₄P₂O₇:

A) -3;

B) + 4;

C) -5;

D) + 5;

E) -4.

4.7. Зазначте ступінь окиснення Йоду у сполуці H₅IO₆:

A) -2;

B) 0;

C) + 5;

D) -7;

E) + 7.

4.8. Вкажіть речовину, у якій ступінь окиснення Нітрогену дорівнює -1:

A) NH₃;

B) N₂H₄;

C) NO;

D) N₂O;

E) NH₂OH.

4.9. Вкажіть речовину, в якій Нітроген може бути лише окисником:

A) KNO₃;

B) KNO₂;

C) NH₃;

D) NO₂.

4.10. Вкажіть речовину, в якій Нітроген може проявляти окисно-відновну двоїстість:

A) NH₃;

B) HNO₃;

C) N₂O₅;

D) NaNO₂;

E) NaNO₃.

4.11. Вкажіть, яку кількість електронів приєднує Cr₂O₇^2- і до якого ступеня окиснення відновлюється Хром в реакції: Cr₂O₇^2- + Fe^{2 +} + H ⁺ →

A) 7; + 3;

B) 6; + 1;

C) 6; + 3;

D) 5; + 2;

E) 5; + 1.

4.12. Вкажіть, яке середовище необхідно створити, щоб MnO перетворився

на Mn^{2 +} :

A) слабкокисле;

B) лужне;

C) нейтральне;

D) слабколужне;

E) кисле.

4.13. Вкажіть, яке середовище необхідно створити, щоб MnO перетворився на MnO :

A) слабколужне;

B) нейтральне;

C) сильнолужне;

D) слабкокисле;

E) сильнокисле.

4.14. Вкажіть, яка з наведених реакцій відноситься до реакцій диспропорціонування:

A) Na + H₂O →;

B) Cl₂ + KOH →;

C) NaNO₃ →;

D) KMnO₄ →;

E) CuSO₄ + Fe →.

4.15. Вкажіть, скільки іонів Гідрогену бере участь у процесі відновлення

MnO → Mn^{2 +} :

A) 7;

B) 8;

C) 5;

D) 4;

E) 3.

4.16. Вкажіть, яка з наведених окисно-відновних реакцій відноситься до внутрішньомолекулярних реакцій:

A) KNO₂ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + NO + K₂SO_{4 +} H₂O;

B) KIO_{3 +} KI + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO_{4 +} H₂O;

C) H₂O₂ + H₂S → H₂SO₄ + H₂O;

D) AgNO₃ → Ag + NO₂ + O₂;

E) NO₂ + H₂O → HNO₂ + HNO₃.

4.17. Визначте стехіометричні коефіцієнти у рівнянні окисно – відновної реакції:

Zn + H₃AsO₃ + HCl → ZnCl₂ + AsH₃↑ + H₂O.

4.18. Визначте стехіометричні коефіцієнти у рівнянні окисно – відновної реакції: As₂S₃ + HNO₃ + H₂O → H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO↑.

4.19. Визначте стехіометричні коефіцієнти у рівнянні окисно – відновної реакції: Fe(CrO₂)₂ + O₂ + K₂CO₃ → Fe₂O₃ + K₂CrO₄ + CO₂↑.

4.20. Визначте стехіометричні коефіцієнти у рівнянні окисно – відновної
реакції: FeS₂ + HNO₃ + HCl → FeCl₃ + H₂SO₄ + NO↑ + H₂O.

4.21. Вкажіть продукти окисно-відновної реакції: NaI + NaNO₂ + H₂SO₄ →

A) NaNO₃;

B) H₂O;

C) NO;

D) Na₂SO₄;

E) HNO₃;

F) HNO₂;

G) I₂;

H) HI.

4.22. Вкажіть продукти окисно-відновної реакції: K₂MnO₄ + K₂S + H₂SO₄ →

A) H₂S;

B) S;

C) KMnO₄;

D) K₂SO₄;

E) MnSO₄;

F) H₂MnO₄;

G) HMnO₄;

H) H₂O.

4.23. Вкажіть продукти окисно-відновної реакції: MnSO₄ + (NH₄)₂S₂O₈ + H₂O →

A) H₂MnO₄;

B) HMnO₄;

C) MnO₂;

D) (NH₄)₂SO₄;

E) H₂SO₄;

F) H₂S₂O₃;

G) S;

H) H₂S.

4.24. Розрахуйте фактор еквівалентності окисника окисно –відновної реакції:
6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3 Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

A) 1;

B) 1/2;

C) 1/3;

D) 1/4;

E) 1/6.

4.25. Розрахуйте фактор еквівалентності відновника окисно –відновної реакції:
5KNO₂ + 3H₂SO₄ + 2 KMnO₄ → 5KNO₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

A) 1;

B) 1/2;

C) 1/3;

D) 1/4;

E) 1/5.

4.26. Виберіть найсильніший окисник:

A) Br₂ /2Br^- = + 1,087В;

B) ClO /Cl^- = + 1,450 В;

C) IO /I = + 0,260 В;

D) MnO₂/Mn^{2 +} = + 1,288 В;

E) H₂O₂/2H₂O = + 1,776 В.

4.27. Виберіть найсильніший відновник:

A) SO /SO = -0,932 В;

B) SO /H₂S = + 0,31 В;

C) H₃PO₄/H₃PO₃ = -0,276 В;

D) S/H₂S = + 0,144 В;

E) SO /S = + 0/357 В.

4.28. Вкажіть величину, знак якої визначає можливість перебігу окисно-відновної реакції:

A) іонний добуток води;

B) електрорушійна сила;

C) ступінь гідролізу;

D) константа рівноваги;

E) стандартний електродний потенціал.

4.29. Виберіть вірне твердження: KMnO₄ – сильний окисник, при зміні рН середовища з 2 до 0 його окисні властивості:

A) зменшаться;

B) збільшаться;

C) не зміняться;

D) перетворяться на відновні властивості.

4.30. Вкажіть, як при зміні рН середовища зміняться відновні властивості FeSO₄:

A) збільшаться;

B) зменшаться;

C) не зміняться;

D) перетворяться на окисні властивості.

4.31. Вкажіть, як з підвищенням температури зміняться окисні властивості К₂Сг₂О₇:

A) зменшаться;

B) не зміняться;

C) збільшаться;

D) перетворяться на відновні властивості.

4.32. Виберіть умови, при яких протікає пряма окисно-відновна реакція:

A) ;

B) ;

C) ;

D) ;

E) .

4.33. Виберіть електрод порівняння, відносно якого визначають електродні потенціали:

A) стандартний хлорсрібний;

B) стандартний скляний;

C) стандартний водневий;

D) стандартний металевий;

E) стандартний ртутний крапельний.

4.34. Використовуючи електрохімічний ряд стандартних електродних потенціалів металів виберіть реакцію, яка не може відбуватися:

A) Zn + 2NaOH + 2Н₂О = Na₂[Zn(OH)₄] + Н₂↑;

B) 2А1 + 6НС1 = 2А1С1₃ + 3Н₂↑;

C) 2К + 2Н₂О = 2КОН + Н₂↑;

D) Cu + 2НС1 = СиС1₂ + Н₂↑;

E) Fe + 2НС1 = FeCl₂ + Н₂↑.

4.35. Вкажіть сполуку, при електролізі водного розчину та розплаву якої утворюються однакові продукти:

A) КС1;

B) Na₂SO₄;

C) Н₂O;

D) СuСl₂;

E) КОН.

4.36. Руйнування металу в середовищі електроліту з утворенням всередині системи електричного струму називається:

A) електролізом;

B) окисненням;

C) електрохімічною корозією;

D) відновленням;

E) гальваностегією.

4.37. При електролізі водного розчину КІ не утворюється:

A) К;

B) КОН;

C) H₂;

D) I₂;

E) H₂O.

4.38. Вкажіть закони, якими кількісно описуються процеси електролізу:

A) Нернста;

B) Фарадея;

C) Вант-Гоффа;

D) Кольрауша;

E) Освальда.

4.39. Розрахуйте електродний потенціал в 0,01 М розчині FeСl₂:

A) -0,382В;

B) + 0,382 В;

C) - 0,499 В;

D) - 0,440 В;

E) + 0,499 В.

4.40. Розрахуйте електрорушійну силу алюміній-мідного гальванічного елементу у стандартних умовах:

A) + 2,000 В;

B) - 2,000 В;

C) -1,320В;

D) +1,340 В;

E) -1,663В.

4.41. Вкажіть номера іонів відповідно черзі їх окиснення на аноді:
1) Cl^-, 2) OH^-, 3) S^2-, 4) SO₄^2-.

A) 1, 2, 3, 4;

B) 2, 1, 3, 4;

C) 3, 1, 2, 4;

D) 3, 2, 1, 4;

E) 3, 1, 4, 2.

4.42. Напишіть номера сполук відповідно черзі відновлення їх іонів металів на катоді: 1)А1Сl₃; 2)СаС1₂; 3) CuCl₂; 4)NaCl; 5) ZnCl₂

A) 3, 5, 1, 2, 4;

B) 3, 5, 4, 2, 1;

C) 3, 5, 2, 4, 1;

D) 3, 5, 2, 1, 4;

E) 3, 5, 4, 1, 2.

4.43. Виберіть формулу речовини, при електролізі водного розчину якої на катоді виділяється метал: 1) Hg(NO₃)₂; 2) Al(NO₃)₂; 3) Mg(NO₃)₂; 4) KNO₃; 5) Ca(NO₃)₂:

A) 5;

B) 3;

C) 4;

D) 2;

E) 1.

4.44. Bкажіть, при електролізі водних розчинів яких сполук на катоді буде виділятися водень: l) CuSO₄; 2) Na₂SO₄; 3) NiSO₄; 4) H₂SO₄; 5)NaOH:

A) 1;

B) 2;

C) 3;

D) 4;

E) 5.

4.45. Виберіть схему реакції, яка протікає в зворотному напрямку:

A) Ag+ + Fe → Fe²⁺ + Ag;

B) Au +Cu²⁺ → Au³⁺ + Cu;

C) Zn + Fe²⁺ → Fe + Zn²⁺;

D) Mn + Cd²⁺ → Mn²⁺ + Cd;

E) Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu.

4.46. Виберіть формулу речовини, при електролізі водного розчину якої на обох електродах відбувається розклад води:

A) Zn(NО₃)₂;

B) NaCl;

C) K₂SO₄;

D) CuCl₂;

E) А1С1₃.

4.47. Виберіть формулу речовини, при електролізі водного розчину якої на аноді окиснюються аніони солі:

A) Cd(NO₃)₂;

B) Na₂SO₄;

C) NaHCO₃;

D) KC1;

E) K₂SO₃.

4.48. Розрахуйте кількість газу, що утвориться на катоді при електролізі 0,5 моль води:

A) 0,25 моль;

B) 0,50 моль;

C) 0,75 моль;

D) 1 моль;

E) 1,25 моль.

4.49. Розрахуйте масу міді, що виділиться на катоді при пропусканні через розчин CuSO₄ струму 5А протягом 20 хвилин:

A) 2,005 г;

B) 1,975г;

C) 1,225 г;

D) 1,004г;

E) 2,125г.

4.50. Розрахуйте об'єм водню, що виділився на катоді при електролізі водного розчину КОН, якщо на аноді виділилося 2,8 л кисню (н.у.):

A) 2,8 л;

B) 11,2л;

C) 22,4 л;

D) 5,6 л;

E) 16,8л.

4.51. Вкажіть, який процес відбувається при електролізі водного розчину AgNO₃ на срібному аноді:

A) 2Н₂О + 2ē =H₂↑+ 2ОН^-;

B) 2Н₂О =O₂↑ + 4⁺ + 4ē;

C) 2Н₂О = Н₂ + 2ОН^-;

D) Ag = Ag⁺ + ē;

E) Ag⁺ + ē = Ag.

4.52. Виберіть схему електролізу розплаву СаС1₂:

A) СаС1₂ = Са²⁺ + 2Cl^-;

B) СаС1₂ = Са + 2С1;

C) СаС1₂ = Са + С1₂↑;

D) СаС1₂ + Н₂О = СаО + С1₂↑ + Н₂↑;

E) СаС1₂ + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + С1₂↑ + Н₂↑.

ЗМІСТОВИЙ МОДУЛЬ 5.
ХІМІЯ ЕЛЕМЕНТІВ – НЕМЕТАЛІВ

Дата добавления: 2014-11-29