Тема 20. Елементи VIIIA групи 2 страница

5.90. Вкажіть формулу сульфіду, який під час гідролізу зумовлює лужну реакцію середовища:

A) Al₂S₃;

B) Na₂S;

C) SiS₂;

D) Cr₂S₃;

E) P₂S₅.

5.91. Визначте коефіцієнти в рівнянні: FeS₂ + O₂ ® F₂O₃ + SO₂

5.92. Вкажіть, яка кислота утвоюється при розчиненні сульфур (IV) оксиду в воді:

A) сульфатна;

B) тіосульфатна;

C) сульфідна;

D) сульфітна;

E) тетратіонатна.

5.93. Вкажіть продукти реакції при підкисленні розчину натрій тіосульфату, розставте коефіцієнти в рівнянні: Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ ® Na₂SO₄ + ___ + ___ + H₂O

A) SO₃ + S;

B) H₂S + S;

C) SO₂ + S;

D) SO_{2 +} H₂S;

E) SO_{3 +} H₂S.

5.94. Визначте продукт реакції окиснення натрій тіосульфату йодом, яка лежить в основі одного з методів титриметричного аналізу – йодометрії, розставте коефіцієнти в рівнянні: Na₂S₂O₃ + I₂ ® NaI + …

A) Na₂SO₃;

B) Na₂SO₄;

C) Na₂S₂O₅;

D) Na₂S₂O₇;

E) Na₂S₄O₆.

5.95. Вкажіть формулу дисульфатної кислоти:

A) H₂S₂O₃;

B) H₂S₂O₅;

C) H₂S₂O₈;

D) H₂S₄O₆;

E) H₂S₂O₇.

5.96. Вкажіть формули речовин, які можуть проявляти окисно-відновну двоїстість:

A) H₂S;

B) SO₃;

C) SO₂;

D) H₂SO₃;

E) H₂SO₄.

5.97. Зазначте продукти відновлення концентрованої сульфатної кислоти при дії на активні метали (цинк, магній тощо):

A) S;

B) SO₂;

C) SO₃;

D) H₂SO₃;

E) H₂S.

5.98. Вкажіть продукт відновлення концентрованої сульфатної кислоти при окисненні нею міді, срібла і ртуті:

A) H₂S;

B) S;

C) SO₃;

D) SO₂;

E) H₂S₂O₃.

5.99. Вкажіть продукт відновлення концентрованої сульфатної кислоти при окисненні нею фосфору, сірки і вуглецю:

A) S;

B) H₂S;

C) SO₂;

D) SO₃;

E) H₂S₂O₇.

5.100. Вкажіть продукт окиснення Se концентрованою нітратною кислотою, розставте коефіцієнти в рівнянні реакції: Se + HNO₃(конц) ® ... + NO₂ + H₂O

A) SeO₂;

B) SeO₃;

C) H₂Se;

D) H₂SeO₃;

E) H₂SeO₄

5.101. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
Po + HNO₃(конц) ® ... +... + H₂O

5.102. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
SeO₂ + SO₂ + H₂O ® ... +...

5.103. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
Te + HClO₃ + H₂O ® ... +...

5.104. Визначте, як змінюються в ряду N – P – As – Sb – Bi значення радіусів атомів та відносних електронегативностей (ВЕН) атомів:

A) радіуси атомів зменшуються, ВЕН зменшується;

B) радіуси атомів зменшуються, ВЕН зростає;

C) радіуси атомів збільшуються, ВЕН зменшується;

D) радіуси атомів збільшуються, ВЕН зростає;

E) радіуси атомів збільшуються, ВЕН не змінюється.

5.105. Вкажіть, в результаті термічного розкладу яких речовин в лабораторії можна одержати азот:

A) NaNO₃ ;

B) NH₄NO₂ ;

C) (NH₄)₂Cr₂O₇ ;

D) NaN₃ ;

E) N₂O .

5.106. Зазначте, за допомогою яких зв’язків в молекулі N₂ атоми сполучені потрійним хімічним зв’язком:

A) трьох σ-зв’язків;

B) трьох π-зв’язків;

C) двох σ-зв’язків і одного π-зв’язку;

D) одного σ-зв’язку і двох π-зв’язків;

E) одного σ-зв’язку, одного π-зв’язку і одного донорно-акцепторного зв’язку.

5.107. Вкажіть, яку максимальну валентність може проявляти Нітроген (включаючи і донорно-акцепторний механізм утворення ковалентногозв’язку):

A) III;

B) II;

C) IV;

D) I;

E) V.

5.108. Визначте, який хімічний елемент в ряду N – P – As – Sb – Bi найлегше утворює сполуки з Гідрогеном і, відповідно, вкажіть найбільш стійку летку гідрогеновмісну сполуку елементів VА групи:

A) N, NH₃;

B) P, PH₃;

C) As, AsH₃;

D) Sb. SbH₃;

E) Bi, BiH₃.

5.109. Визначте продукт окиснення амоніаку під час пропускання суміші амоніаку і повітря над платино - родієвим каталізатором за температури 750°С. Визначте коефіцієнти в рівнянні: NH₃ + O₂ ___ + H₂O

A) N₂;

B) N₂O;

C) NO;

D) N₂O₃;

E) NO₂.

5.110. Визначте продукт горіння амоніаку без каталізатора. Визначте коефіцієнти в рівнянні реакції: NH₃ + O₂ ___ + H₂O

A) N₂;

B) N₂O;

C) NO;

D) N₂O₃;

E) NO₂.

5.111. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
(NH₄)₂SO₄ + K₂Cr₂O₇ ® ___ + ___ + K₂SO₄ + H₂O

5.112. Виберіть правильні віповіді, які характеризують солі амонію:

A) більшість солей амонію добре розчиняються у воді;

B) за розчинністю солі амонію подібні до солей калію;

C) солі амонію в водних розчинах гідролізуютьcя;

D) солі амонію відрізняються віл солей лужних металів леткістю при нагріванні;

E) солі амонію можуть розкладатися оборотно і необоротно.

5.113. Вкажіть речовину, в якій Нітроген виявляє тільки відновні властивості:

A) N₂O;

B) NO;

C) N₂H₄;

D) NaNO₃;

E) NH₃.

5.114. Вкажіть речовину, в якій Нітроген виявляє тільки окисні властивості:

A) NO₂;

B) NH₃;

C) AgNO₂;

D) HNO₃;

E) NH₄Cl.

5.115. Вкажіть речовину, в якій Нітроген може виявляти як окисні, так і відновні властивості:

A) NH₄F;

B) KNO₂;

C) Ca(NO₃)₂;

D) (NH₄)₂Cr₂O₇;

E) NH₂OH.

5.116. Встановіть відповідність між хімічними формулами та назвами гідрогеновмісних сполук Нітрогену:

Хімічна формула:	Назва сполуки
1) NaNH2; 2) Na2NH; 3) N2H4; 4) HN3; 5) NH2OH.	A) гідразин; B) … амід; C) … імід; D) гідроксиламін; E) азидна кислота.

5.117. Зазначте ступінь окиснення атома Нітрогену в молекулі гідразину:

A) + 3;

B) + 2;

C) -2;

D) + 1;

E) -1.

5.118. Зазначте ступінь окиснення атома Нітрогену в молекулі гідроксиламіну:

A) -3;

B) -2;

C) + 2;

D) -1;

E) + 1.

5.119. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
N₂H₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® ___ + ___ + K₂SO₄ + H₂O

5.120. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
FeSO₄ + NH₂OH + H₂SO₄ ® ___ + ___ + H₂O

5.121. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
KI + NaNO₂ + H₂SO₄ ® ___ + ___ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

5.122. Вкажіть речовини, з якими взаємодіє розбавлена нітратна кислота:

A) S;

B) Au;

C) P;

D) Rh;

E) C.

5.123. Вкажіть продукти відновлення розбавленої нітратної кислоти при взаємодії з металами:

Метал	Продукти відновлення
1. Cu; 2. Fe; 3. Zn; 4. Mg; 5. Sn.	A)NO2; B)N2O; C)NO; D)N2; E)NH4NO3.

5.124. Зазначте продукт відновлення дуже розбавленої нітратної кислоти при взаємодії з залізом або магнієм:

A) NO;

B) NO₂;

C) N₂;

D) NH₄NO₃;

E) N₂O.

5.125. Вкажіть прості речовини, які не розчиняються у концентрованій нітратній кислоті завдяки утворенню на їхній поверхні стійких оксидних плівок:

A) Fe;

B) Cr;

C) Si;

D) Hg;

E) Ti.

5.126. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
Au + HNO₃ + HCl ® H[AuCl₄] + ___ + H₂O

5.127. Вкажіть формули нітратів, які при термічному розкладі перетворюються в оксиди:

A) KNO₃;

B) Cu(NO₃)₂;

C) Pb(NO₃)₂;

D) Hg(NO₃)₂;

E) AgNO₃.

5.128. Закінчіть рівняння реакції:
AI + KNO₃ + KOH + H₂O ® K[AI(OH)₄] + ___

5.129. Вкажіть, як змінюється міцність зв’язків E-H і E-O при переході від N до P:

A) міцність зв’язків E-H і E-O зростає;

B) міцність зв’язку E-H зростає, а зв’язку E-O послаблюється;

C) міцність зв’язку E-H послаблюється, а зв’язку E-O зростає;

D) міцність зв’язків E-H і E-O послаблюється;

E) міцність зв’язку E-H послаблюється, а зв’язку E-O не змінюється.

5.130. Зазначте максимальне координаційне число для Фосфору:

A) 2;

B) 5;

C) 4;

D) 6;

E) 8.

5.131. Зазначте характерні для Фосфору ступені окиснення:

A) -3;

B) -2;

C) -1;

D) 0;

E) + 1;

F) + 2;

G) + 3;

H) + 4;

I) + 5.

5.132. Встановіть відповідність між формулами фосфоровмісних сполук і ступенями окиснення Фосфору – 1) P₄; 2) PH₃; 3) Mg₃P₂; 4) PH₄F; 5) POCl₃:

Хімічна формула	Ступені окиснення Фосфору
1. P4; 2. PH3; 3. Mg3P2; 4. PH4F; 5. POCl3.	A)-3; B)-2; C)-1; D)0; E)+1; F)+2; G)+3; H)+4; I)+5.

5.133. Вкажіть склад фосфоровмісного мінералу фосфориту:

A) P₂O₅;

B) CaHPO₄;

C) Ca(H₂PO₄)₂;

D) Ca₃(PO₄)₂;

E) Ca(PO₃)₂.

5.134. Вкажіть складові Х фосфоровмісного мінералу апатиту (Ca₅ X (PO₄)₃:

A) F;

B) Cl;

C) Br;

D) I;

E) OH.

5.135. Зазначте сполуку, відновленням якої в промисловості одержують фосфор:

A) PCl₃;

B) PCl₅;

C) Ca₃P₂;

D) Ca(PO₃)₂;

E) Ca₃(PO₄)₂.

5.136. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти: Ca₃(PO₄)₂ + C + SiO₂ →

5.137. Вкажіть склад молекули білого фосфору:

A) P₈;

B) P₂;

C) P₄;

D) P₆;

E) P₅.

5.138. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
P + HNO₃ + H₂O → ___ + NO↑

5.139. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
P₄ + NaOH + H₂O → ___ + NaH₂PO₂

5.140. Встановіть відповідність між назвами та формулами фосфоровмісних

сполук:

Назва сполуки	Хімічна формула
1. фосфін; 2. фосфід; 3. фосфорит; 4. сіль фосфонію; 5. дифосфін.	J)P2H4; K)Ca3(PO4)2; L)PH4Cl; M)PH3; N)Mg3P2.

5.141. Вкажіть рівняння реакцій, в результаті здійснення яких може бути одержаний фосфін:

A) Ca₃P₂ + H₂O →;

B) Ca₃P₂ + HCl →;

C) P₄ + Ba(OH)₂ + H₂O →;

D) P₂H₄ ;

E) H₃PO₃ .

5.142. Зазначте продукти реакції гідролізу фосфор (V) хлориду в гарячій воді:
PCl₅ + HOH →

A) Cl₂ + PH₃;

B) Cl₂ + HPO₃;

C) HClO + PCl₃;

D) HCl + H₃PO₄;

E) HCl + P₂H₄.

5.143. Встановіть відповідність між назвами та хімічними формулами фосфоровмісних кислот:

Формула кислоти	Назва кислоти
1. HPO3; 2. H3PO2; 3. H3PO3; 4. H4P2O7; 5. H3PO4.	A)фосфітна; B)гіпофосфітна; C)ортофосфатна; D)дифосфатна; E)метафосфатна.

5.144. Зазначте ступінь окиснення атома Фосфору в молекулах фосфоровмісних кислот:

Назва кислоти	Ступені окиснення Фосфору
1. дифосфатна; 2. фосфітна; 3. метафосфатна; 4. гіпофосфітна; 5. ортофосфатна.	A)+ 3; B)+ 2; C)+ 4; D)+ 1; E)+ 5.

5.145. Встановіть відповідність між хімічними формулами фосфоровмісних солей і ступенями окиснення Фосфору:

Хімічна формула	Ступені окиснення Фосфору
1. BaHPO3; 2. KH2PO2; 3. NaH2PO3; 4. K2HPO4; 5. Ca(H2PO2)2.	A)+ 1; B)+ 4; C)+ 3; D)+ 5; E)+ 2.

5.146. Вкажіть рівняння реакцій, які використовуються для промислового одержання ортофосфатної кислоти:

A) P₂O₅ + H₂O →;

B) PCl₅ + H₂O →;

C) P + HNO₃ + H₂O →;

D) Ca₃(PO₄)₂ + H₂SO₄ →;

E) H₃PO₃ .

5.147. Встановіть відповідність між назвами фосфорних мінеральних добрив і їх хімічним складом:

Назви мінеральних добрив	Хімічний склад
1) простий суперфосфат; 2) подвійний суперфосфат; 3) преципітат; 4) амофос; 5) нітрофоска	А) CaHPO4; В) Ca(H2PO4)2; С) (NH4)2HPO4 · KNO3; D) Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4; E) NH4H2PO4 + (NH4)2HPO4.

5.148. Вкажіть, які відновники застосовують для одержання металічних арсену, бісмуту і стибію на кінцевій стадії відновлення з оксидів:

A) вуглець;

B) кальцій;

C) водень;

D) карбон (II) оксид;

E) магній.

5.149. Вкажіть рівняння реакцій, за допомогою яких може бути одержаний арсен:

A) AsCl₃ + H₂O ;

B) As + H₂ ;

C) Mg₃As₂ + HCl →;

D) As + HCl ;

E) As₂O₃ + Zn + HCl →.

5.150. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
Sb + HNO₃(конц) + H₂O → ____ + ____

5.151. Зазначте продукти реакції: Bi + HNO₃ (розб) →

A) H₂;

B) N₂;

C) H₂O;

D) NO;

E) Bi(NO₃)₃;

F) NH₄NO₃;

G) Bi₂O₅.

5.152. Зазначте продукти реакції гідролізу бісмут (III) нітрату:
Bi(NO₃)₃ + HOH →

A) Bi(OH)₃;

B) Bi(OH)₂NO₃;

C) BiONO₃;

D) HNO₃;

E) BiOH(NO₃)₂.

5.153. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
___MnSO₄ + ___KBiO₃ + __H₂SO₄ → ___ + ___ + ___K₂SO₄ + ___H₂O

5.154. Вкажіть мінерали, до складу яких переважно входять карбонати:

A) доломіт;

B) кальцит;

C) корунд;

D) магнезит;

E) сидерит.

5.155. Позначте стрілками електрони в графічній схемі електронної будови атома C:
.

5.156. Позначте стрілками електрони в графічній схемі електронної будови атома C* (у збудженому стані):
.

5.157. Вкажіть природні ізотопи Карбону, вміст яких в Земній корі >1%:

A) ;

B) ;

C) ;

D) ;

E) .

5.158. Закінчіть рівняння реакції, що відбувається при утворенні ізотопу із під дією космічних променів: .

5.159. Закінчіть рівняння реакції на якому ґрунтується радіокарбоновий метод геохронології: .

5.160. Вкажіть алотропні модифікації Карбону:

A) алмаз;

B) бітум;

C) графіт;

D) нафта;

E) фуллерен.

5.161. Знайдіть відповідність між кристалічною ґраткою і речовиною:
1. ; 2 ; 3 ;

А) алмаз; B) графіт; C) фуллерен.

5.162. Вкажіть валентність Карбону в органічних сполуках:

A) 1;

B) 2;

C) 3;

D) 4;

E) 5.

5.163. Розмістіть сполуки в порядку зростання відстані С-С:

A) алмаз;

B) ацетилен;

C) бензол;

D) графіт;

E) етилен.

5.164. Вкажіть сполуки, в яких атом Карбону знаходиться в стані sp - гібридизації:

A) CO₂;

B) COCl;

C) CSCl₂;

D) CОS;

E) СCl₄.

5.165. Вкажіть концентрацію CO₂ в повітрі (%об.):

A) 0,01;

B) 0,03;

C) 10;

D) 20;

E) 25.

5.166. Установіть відповідність між формулою і назвою речовини:

A) COCl₂; 1) калій ціанід;

B) Fe(CNS)₃; 2) кальцій карбід;

C) Fe(CO)₅; 3) ферум карбоніл;

D) KCN; 4) ферум тіоцианат;

E) СaC₂; 5) фосген.

5.167. Вкажіть, який об’єм СO₂ (н.у.) виділиться при взаємодії 2,4г Карбону з киснем:

A) 2,24л;

B) 22,4л;

C) 4,48л;

D) 44,8л;

E) 56,0л.

5.168. Вкажіть продукти хімічної реакції: Al₂(SO₄)₃ + K₂CO₃ + H₂O®:

A) Al(OH)₃;

B) Al₂(CO₃)₃;

C) CO₂;

D) H₂SO₄;

E) K₂SO₄.

5.169. Вкажіть, при додаванні розчину Na₂CO₃ до розчинів яких солей випадають основні карбонати:

A) CaCl₂;

B) CuCl₂;

C) FeCl₃;

D) NiCl₂;

E) ZnCl₂.

5.170. Вкажіть, при додаванні розчину Na₂CO₃ до розчинів яких солей випадають середні карбонати:

A) AlCl₃;

B) BaCl₂;

C) CaCl₂;

D) NaCl;

E) SrCl₂.

5.171. Вкажіть речовини, при взаємодії з якими Карбон проявляє відновні властивості:

A) Al;

B) CuO;

C) H₂;

D) HNO₃;

E) СO₂.

5.172. Вкажіть продукти хімічної реакції: COCl₂ + Ca(OH)₂(надлишок) ®:

A) Ca(ClO)₂;

B) Ca(HCO₃)₂;

C) CaCl₂;

D) CaCO₃;

E) H₂O.

5.173. Установіть послідовність збільшення реакційної здатності сполук:

Дата добавления: 2014-11-29