Тема 20. Елементи VIIIA групи 1 страница

Історія відкриття елементів VIIIA групи. Їх місце в періодичній системі і електронна структура атомів. Пояснення неможливості існування двохатомних молекул з позицій метода МО. Потенціали іонізації. Находження в природі, способи їх виділення, властивості, застосування. Найважливіші сполуки, їх властивості, одержання.

Тести дo модуля 5. “Хімія елементів - неметалів”

5.1. Вкажіть елемент, найбільш поширений у космосі:

A) Гідроген;

B) Карбон;

C) Оксиґен;

D) Силіцій;

E) Ферум.

5.2. Вкажіть тип зв'язку між атомами в молекулі водню:

A) Ван-дер-Ваальсовий;

B) водневий;

C) іонний;

D) ковалентний неполярний;

E) ковалентний полярний.

5.3. Вкажіть, чим відрізняється Ортогідроґен від Парагідроґену:

A) орієнтацією спінів ядер;

B) температурою кипіння;

C) температурою плавлення;

D) хімічними властивостями;

E) числом нейтронів.

5.4. Вкажіть відсоток Дейтерію в природному Гідроґені:

A) 0,015%;

B) 1,523%;

C) 2,122%;

D) 99,122%;

E) 99,999%.

5.5. Вкажіть кількість молекул, що міститься в 1г Дейтерію:

A) 22,4;

B) 7,5·10²²;

C) 1,5·10²³;

D) 3·10²³;

E) 6·10²³.

5.6. Ізотоп Літію з атомною масою 6 - одне з основних промислових джерело для виробництва Трітію. Запишіть рівняння реакції, на якому ґрунтується ця технологія:__________________________.

5.7. Установіть відповідність між частинками Х у рівняннях ядерних реакцій і їх формулами:

Рівняння реакцій: Х:

A) ; 1) ; 4) ;

B) ; 2) ; 5) ;

C) ; 3) ; 6) .

5.8. Вкажіть усі можливі ступені окиснення Гідроґену:

A) -2;

B) -1;

C) 0;

D) + 1;

E) + 2;

F) + 3.

5.9. Вкажіть кількість розпушуючих і зв’язуючих орбіталей в молекулі Н₂:

A) дві зв’язуючі орбіталі;

B) одна зв’язуюча орбіталь;

C) одна зв’язуюча і одна розпушуюча орбіталі;

D) одна розпушуюча орбіталь;

E) одна розпушуюча орбіталь, дві зв’язуючі.

5.10. Вкажіть гідриди, що мають іонний зв’язок:

A) CaH₂;

B) H₂S;

C) HCl;

D) NaH;

E) NH₃.

5.11. Вкажіть, який із гідридів найбільш термічно стійкий:

A) AsH₃;

B) BiH₃;

C) NH₃;

D) PH₃;

E) SbH₃.

5.12. Вкажіть продукти, що утворюються при електролізі водного розчину натрій хлориду за нормальних умов (електроди платинові, густина струму на катоді та аноді 1А/дм²):

A) Na, Cl₂;

B) Na, Cl₂; H₂;

C) Na, O₂, HCl;

D) NaOH, Cl₂, H₂;

E) NaOH, HCl.

5.13. Вкажіть реакції, в результаті яких утворюється H₂:

A) Ca + H₂O®;

B) Zn + H₂SO_4(конц.)®;

C) Zn + H₂SO_4(розб.)®;

D) Zn + HNO_3(розб.)®;

E) Zn + HNO_3(конц.)®.

5.14. Допишіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
__Al + __NaOH + __H₂O®_______________ + __H₂­.

5.15. Вкажіть промислові способи виробництва водню:

A) взаємодія перегрітої водяної пари з залізом;

B) взаємодія цинку з хлоридною кислотою;

C) електроліз водного розчину KOH;

D) електроліз дистильованої води;

E) конверсія метану.

5.16. Допишіть рівняння реакції конверсії чадного газу:
C__ + __O®C___ + ___.

5.17. Вкажіть, на якій взаємодії ґрунтується утворення водневого зв’язку:

A) дисперсійній;

B) донорно-акцепторній між атомом Гідрогену та атомом іншого більш електронегативного елементу;

C) донорно-акцепторній взаємодії між двома атомами з однаковою електронегативністю;

D) електростатичній взаємодії;

E) утворенні "електронного газу".

5.18. Вкажіть гідриди, що проявляють кислотні властивості в водних розчинах:

A) B₂H₆;

B) H₂Te;

C) HCl;

D) NH₃;

E) SiH₄.

5.19. Вкажіть, в якій з наведених реакцій водень виявляє властивості окисника:

A) 2Na + H₂ ® 2NaH;

B) Cl₂ + H₂ ® 2HCl;

C) CuO + H₂ ® H₂O + Cu;

D) F₂ + H₂ ® 2HF;

E) N₂ + 3H₂ ® 2NH₃.

5.20. Вкажіть об’єм (н.у.) водню, який необхідно для відновлення Феруму із ферум(ІІІ) оксиду масою 3,19г:

A) 0,224л;

B) 1,34л;

C) 2,24л;

D) 22,4л;

E) 44,8л.

5.21. Запишіть графічну формулу гідроген пероксиду: ______________.

5.22. Допишіть рівняння реакції та розставте коефіцієнти:

___H₂O₂ + __CrCl₃ + ___KOH ® ___K₂CrO₄ + __H₂O + _____.

5.23. Допишіть рівняння і розставте коефіцієнти в реакції, що ілюструє відновлювальні властивості гідроґен пероксиду:
_____ + __AuCl₃®____­ + ___HCl + ____.

5.24. Допишіть рівняння і розставте коефіцієнти в реакції, що відбувається при відновленні ферум (ІІІ) оксиду воднем:
____ + __H₂®___Fe + ___H₂O.

5.25. Допишіть рівняння реакції, що відбувається за температури 500-700ºС:
__Li + H₂®____.

5.26. Зазначне будову зовнішнього електронного шару атома Флуору:

A) 3s²3p⁵3d⁰;

B) 2s²2p⁵;

C) 5s²5p⁵5d⁰;

D) 4s²4p⁵4d⁰;

E) 6s²6p⁵6d⁰.

5.27. Визначте, як змінюються в ряду F-Cl-Br-I-At значення відносних електронегативностей (ВЕН) та спорідненості до електрону (СЕ) атомів:

A) ВЕН зростає, СЕ зростає;

B) ВЕН зростає, СЕ зменшується;

C) ВЕН зменшується, СЕ зростає;

D) ВЕН зменшується, СЕ зменшується;

E) ВЕН і СЕ не змінюються.

5.28. Визначте, як змінюються в ряду F ^- -Cl ^- -B ^- -I ^- -At^- значення радіусів іонів:

A) зростають;

B) зменшуються;

C) зростають, потім зменшуються;

D) зменшуються, потім зростають;

E) не змінюються.

5.29. Порівняйте міцність зв’язку атомів в молекулах F₂, Cl₂ та Br₂:

A) зв’язок F-F міцніший, ніж зв’язок Cl-Cl;

B) зв’язок F-F міцніший, ніж зв’язок Br-Br;

C) зв’язок F-F слабкіший, ніж зв’язок Cl-Cl, але міцніший ніж Br-Br;

D) зв’язок F-F міцніший, ніж зв’язок Cl-Cl,але слабкіший ніж зв’язок Br-Br;

E) зв’язок F-F слабкіший, ніж зв’язки Cl-Cl або Br-Br.

5.30. Вкажіть формулу флуоровмісного мінералу плавикового шпату (флюориту):

A) NaF;

B) KF;

C) CaF₂;

D) Na₃AlF₆;

E) 3Ca₃(PO₄)₂ · CaF₂.

5.31. Визначте, чим зумовлена винятково велика хімічна активність фтору:

A) великим розміром атома Флуора;

B) малим значенням відносної електронегативності Флуору;

C) слабкою міцністю зв’язків Флуору з іншими елементами (Е-F);

D) високою міцністю зв’язків Флуору з іншими елементами (Е-F);

E) високою міцністю зв’язку F-F.

5.32. Вкажіть, чим зумовлена асоціація молекул HF у рідкому і газоподібному станах (і, відповідно, найвища температура кипіння HF порівняно з іншими галогеноводнями):

A) наявністю ковалентних неполярних зв’зків;

B) наявністю ковалентних полярних зв’зків;

C) наявністю водневих зв’язків;

D) наявністю донорно-акцепторних зв’зків;

E) наявністю іонного зв’язку.

5.33. Зазначте найстійкішу ступінь окиснення для Хлору:

A) -1;

B) + 1;

C) + 3;

D) + 5;

E) + 7.

5.34. Вкажіть формулу хлоровмісного мінералу сильвініту:

A) NaCl;

B) KCl;

C) KCl · NaCl;

D) KCl · MgCl₂ · 6H₂O;

E) KCl · MgSO₄ · 3H₂O.

5.35. Вкажіть промисловий спосіб добування хлору:

A) HCl_(конц) + MnO₂ ®;

B) HCl_(конц) + KMnO₄ ®;

C) KMnO_{4 +} NaCl + H₂SO₄ ®;

D) електроліз водного розчину NaCl;

E) HCl_(конц) + CaOCl₂ ®.

5.36. Виберіть хімічні речовини, з якими хлор безпосередньо не взаємодіє:

A) O₂;

B) N₂;

C) P;

D) Na;

E) Sb.

5.37. Виберіть рівняння хімічної реакції, в якій Хлор виявляє властивості відновника:

A) H₂ + Cl₂ ® 2HCl;

B) 2Fe + 3Cl₂ ® 2FeCl₃;

C) 2FeCl₂ + Cl₂ ® 2FeCl₃;

D) 2NaCl + H₂SO_4(конц) ® 2HCl + Na₂SO₄;

E) MnO₂ + HCl_(конц) ® MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

5.38. Вкажіть, як змінюються відновні властивості у ряду HCl - HBr - HI:

A) посилюються;

B) посилюються, а потім послаблюються;

C) послаблюються;

D) послаблюються, а потім посилюються;

E) не змінюються.

5.39. Вкажіть, як змінюються у ряду HF - HCl – HBr – HI сила кислот і стійкість молекул кислот:

A) сила кислот і стійкість молекул кислот зростають;

B) сила кислот зростає, стійкість молекул кислот зменшується;

C) сила кислот і стійкість молекул кислот зменшуються;

D) сила кислот зменшується, стійкість молекул кислот зростає;

E) сила кислот зменшується, стійкість молекул кислот не змінюється.

5.40. Вкажіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна одержати хлор в лабораторних умовах:

A) HCl_(конц) + CaF₂ ®;

B) NaClO + NaI + H₂O ®;

C) HCl_(конц) + KMnO₄ ®;

D) HClO + H₂O₂ ®;

E) HCl_(конц) + MnO₂ ®.

5.41. Визначте продукти реакції Cl_{2 +} H₂O <-->:

A) HCl;

B) HClO;

C) HClO₂;

D) HCl + HClO;

E) HCl + HClO₂.

5.42. Зазначте продукти взаємодії KOH(хол.) + Cl₂ ®:

A) KCl + H₂O;

B) KClO + H₂O;

C) KClO₂ + H₂O;

D) KCl + KClO + H₂O;

E) KCl + KClO₂ + H₂O.

5.43. Зазначте продукти взаємодії KOH(гар.) + Cl₂ ®:

A) KCl + H₂O;

B) KClO₂ + H₂O;

C) KClO₃ + H₂O;

D) KCl + KClO₂ + H₂O;

E) KCl + KClO₃ + H₂O.

5.44. Вкажіть, як змінюються у ряду HClO – HClO₂ – HClO₃ – HClO₄ сила і окисна здатність кислот:

A) сила і окисна здатність кислот зростають;

B) сила кислот зростає, окисна здатність кислот зменшується;

C) сила кислот і окисна здатність кислот зменшуються;

D) сила кислот зменшується, окисна здатність кислот зростає;

E) сила кислот зменшується, окисна здатність кислот не змінюється.

5.45. Вкажіть назву солей кислоти HClO₄:

A) хлорати;

B) хлорити;

C) хлориди;

D) перхлорати;

E) гіпохлорити.

5.46. Визначте, до якого типу солей належить хлорне вапно Ca(ClO)Cl:

A) середніх;

B) кислих;

C) основних;

D) подвійних;

E) змішаних.

5.47. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:

5.48. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:

5.49. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти: Br₂ + Cl₂ + H₂O ® ...

5.50. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти: I₂ + HNO₃(конц) ® …

5.51. Позначте стрілками електрони в графічній схемі електронної будови атома O:

5.52. Вкажіть атомні маси природних ізотопів Оксиґену:

A) 15;

B) 16;

C) 17;

D) 18;

E) 19.

5.53. Вкажіть максимально можливу валентність Оксиґену:

A) 1;

B) 2;

C) 4;

D) 6;

E) 8.

5.54. Вкажіть вміст кисню в повітрі (% об.):

A) 10;

B) 21;

C) 40;

D) 60;

E) 70.

5.55. Вкажіть число неспарених електронів в молекулі O₂:

A) 0;

B) 1;

C) 2;

D) 3;

E) 4.

5.56. Вкажіть оксиди:

A) Al₂O₃;

B) Cl₂O₇;

C) K₂O;

D) Na₂O₂;

E) Rb₂O₂.

5.57. Вкажіть тип зв’язку, що виникає між атомами Оксиґену та Гідроґену, які знаходяться в різних молекулах:

A) водневий;

B) дисперсійний;

C) іонний;

D) ковалентний неполярний;

E) ковалентний полярний.

5.58. Вкажіть графічну формулу H₂O₂, що відображає молекулу з мінімальною внутрішньою енергією:

A)

B) ;

C)

D) ;

E) .

5.59. Вкажіть, яку масу має 1л кисню за нормальних умов:

A)»0,7г;

B)»1.4г;

C)»16;

D)»32;

E)»22,4г.

5.60. Вкажіть, який із оксидів найбільш швидко буде реагувати з водним розчином NaOH за нормальних умов:

A) Al₂O₃;

B) CaO;

C) CO;

D) CO₂;

E) Fe₂O₃.

5.61. Вкажіть фракції повітря в порядку їх випарювання:

A) CO₂;

B) He;

C) N₂;

D) Ne;

E) O₂.

5.62. Вкажіть, в якій із сполук Оксиген виявляє позитивний ступінь окиснення:

A) H₂O₂;

B) KO₂;

C) KO₃;

D) O₂;

E) OF₂.

5.63. Вкажіть, яка речовина в окисно-відновних реакціях може бути як окисником, так і відновником:

A) CO₂;

B) CrO₃.

C) PbO₂;

D) SO₂;

E) SO₃.

5.64. Вкажіть речовини, при взаємодії з якими кисень проявляє окисні властивості:

A) Ca;

B) Cl₂;

C) FeO;

D) NO;

E) S.

5.65. Вкажіть несолетворний оксид:

A) CuO;

B) N₂O;

C) Na₂O;

D) P₂O₅;

E) SO₃.

5.66. Вкажіть промислові способи отримання кисню:

A) електроліз водного розчину KOH;

B) електроліз водного розчину KCl;

C) електроліз дистильованої води;

D) ректифікація рідкого повітря;

E) термічним розкладанням нітратів.

5.67. Вкажіть оксид - ангідрид нітратної кислоти:

A) N₂O;

B) N₂O₄;

C) N₂O₅;

D) NO;

E) NO₂.

5.68. Вкажіть основний оксид:

A) Cr₂O₃;

B) CrO₃;

C) Mn₂O₇;

D) MnO;

E) MnO₂.

5.69. Вкажіть речовини, при термічному розкладанні яких в лабораторії може бути отриманий кисень:

A) CaCO₃;

B) Cu(NO₃)₂;

C) KClO₃;

D) KMnO₄;

E) KNO₃.

5.70. Літій пероксид використовують для очищення повітря від вуглекислого газу на підводних човнах та космічних кораблях. Запишіть рівняння реакції, на якій ґрунтується ця технологія: __________________________

5.71. Вкажіть оксид, який не вступає в реакцію з водою:

A) SiO₂;

B) K₂O;

C) CaO;

D) CrO₃;

E) N₂O₅.

5.72. Вкажіть речовину, при розкладанні якої буде отриманий максимальний об’єм кисню (н.у.) за умови, що маси речовин однакові:

A) BaO₂;

B) Cu(NO₃)₂;

C) KClO₃;

D) KMnO₄;

E) KNO₃.

5.73. Виберіть схеми в яких продуктом реакції є H₂O₂:

A) BaO₂ + CO₂ + H₂O®

B) BaO₂ + H₂O(на холоді)®;

C) KMnO₄ + H₂O®;

D) Na₂O₂ + H₂O(на холоді)®;

E) Na₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄®.

5.74. Вкажіть продукти хімічної реакції: KI + O₃ + H₂O:

A) I₂;

B) I₂O₅;

C) KIO;

D) KOH;

E) O₂.

5.75. Вкажіть продукти хімічної реакції: BaO₂ + H₂SO₄:

A) BaS;

B) BaSO₄;

C) H₂O;

D) H₂O₂;

E) H₂S.

5.76. Вкажіть продукти хімічної реакції: H₂S₂O_{8 водний розчин} + H₂O:

A) H₂O₂;

B) H₂S;

C) H₂SO₃;

D) H₂SO₄;

E) O₂.

5.77. Вкажіть, які із реакцій окиснення можуть бути проведені без застосування каталізаторів:

A) 2NH₃ + 4O₂®2NO + 6H₂O;

B) 2NO + O₂®2NO₂;

C) 2SO₂ + O₂®2SO₃;

D) 4NH₃ + 3O₂®2N₂ + 6H₂O;

E) S + O₂®SO₂.

5.78. Вкажіть реагент, який використовують для якісного виявлення озону:

A) CaI₂;

B) H₂SO₄;

C) І₂;

D) КMnО₄;

E) КІ.

5.79. Зазначте будову зовнішнього електронного шару атома Сульфуру:

A) 5s²5p⁴5d⁰;

B) 2s²2p⁴;

C) 3s²3p⁴3d⁰;

D) 4s²4p⁴4d⁰;

E) 6s²6p⁴6d⁰.

5.80. Визначте, як змінюються в ряду O – S – Se – Te значення радіусів атомів та відносних електронегативностей (ВЕН) атомів:

A) радіуси атомів збільшуються, ВЕН зростає;

B) радіуси атомів збільшуються, ВЕН зменшується;

C) радіуси атомів зменшуються, ВЕН зростає;

D) радіуси атомів зменшуються, ВЕН зменшується;

E) радіуси атомів збільшуються, ВЕН не змінюється.

5.81. Вкажіть формулу сульфуровмісного мінералу піриту:

A) ZnS;

B) Cu₂S;

C) HgS;

D) FeS₂;

E) PbS.

5.82. Вкажіть найбільш стійку при кімнатній температурі алотропну модифікацію Сульфуру:

A) моноклінна сірка;

B) ромбічна сірка;

C) пластична сірка;

D) пурпурна сірка;

E) оранжева сірка.

5.83. Вкажіть склад молекули найбільш стійкої при кімнатній температурі алотропної модифікації Сульфуру:

A) S₂;

B) S₄;

C) S₆;

D) S₈;

E) S_∞.

5.84. Визначте промислове джерело добування сірки шляхом термічного розкладу сульфуровмісного мінералу:

A) FeS₂;

B) Cu₂S;

C) PbS;

D) ZnS;

E) HgS.

5.85. Вкажіть найбільш стійку гідрогеновмісну сполуку елементів VIА групи:

A) H₂Se;

B) H₂Te;

C) H₂Po;

D) H₂O;

E) H₂S.

5.86. Зазначте, до яких продуктів дигідроенсульфід окиснюється у розчині при взаємодії з сильними окисниками:

A) S;

B) SO₂;

C) SO₃;

D) SO₃^2-;

E) SO₄^2-.

5.87. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® S + …

5.88. Виберіть сульфіди, які розчиняються в сильних кислотах - неокисниках:

A) FeS;

B) CuS;

C) ZnS;

D) MnS;

E) PbS.

5.89. Визначте продукти реакції взаємодії кадмій сульфіду при нагріванні з розведеною нітратною кислотою, розставте коефіцієнти:
CdS + HNO₃ ® ….. + ….. + Cd(NO₃)₂ + H₂O

Дата добавления: 2014-11-29