Лабораторна робота №1. Основні класи неорганічних сполук

Прилади, в яких будуть відбуватися процеси при нагріванні, не повинні бути закритими.

Хімічні реакції необхідно виконувати з такими кількістями та концентраціями реактивів, та в такому хімічному посуді і приладах, як це вказано у відповідних методичних вказівках.

6. При виникненні непорозумінь під час виконання завдання треба зупинити роботу та звернутися з запитаннями до викладача.

7. Забороняється зливати у раковину залишки кислот, лугів, вогненебезпечних речовин та рідин з сильним запахом; зливати їх треба в спеціальні склянки.

8. Під час нагрівання рідин та твердих речовин в пробірках не можна направляти отвор пробірки на себе або сусіда; не заглядати у пробірку зверху, щоб в разі можливого викиду нагрітої речовини не трапилося нещасного випадку.

10. Для попередження бурхливого закипання та викиду киплячої рідини необхідно внести в склянку декілька капілярів, один кінець в яких запаяний, або шматочки пористого фарфору («кип’ятильники»). «Кип’ятильники» слід вносити тільки в холодну рідину, а ні в якому разі не в нагріту до кипіння рідину.

11. Всі роботи, які можуть супроводжуватися розбризкуванням їдких речовин (переливання кислот, лугів, подрібнення чи розтирання в ступках, сплавляння та ін.) небхідно проводити у захисних окулярах.

12. Обережно виконувати роботи зі склом, застерігатися поранень. Вставляти скляні трубки в отвори скляних посудин треба без надмірних зусиль.

13. При розведенні концентрованих кислот водою треба кислоти повільно лити у воду, а не навпаки.

14. На робочому місті забороняється вживати їжу, пити воду, курити. Після закінчення роботи необхідно привести в порядок робоче місце, як слід вимити руки.

Мета роботи. Ознайомлення з реакціями утворення різних типів оксидів, кислот, основ, та вивчення їх властивостей

Дослід 1. Одержання і властивості оксидів

а) одержання і властивості основного нерозчинного оксиду

Налити в пробірку 1-2 мл розчну купрум сульфату міді CuSO₄ і додати натрій гідроксиду NаОН до утворення блакитного осаду купрум гідроксиду Сu(ОН)₂. Обережно нагріти одержаний осад до його почорніння. Записати спостереження, скласти рівняння реакцій. Чи розчиняється CuO у воді? В пробірку з CuO додати l мл хлоридної НСl або сульфатної H₂SO₄ кислот. Записати, як змінюється колір вмісту пробірки, та навести рівняння реакції купрум оксиду з кислотою.

б) одержання і властивості основного розчинного оксиду та кислотного оксиду

В пробірку з газовідвідною трубкою покласти подрібнений шматочок крейди - кальцій карбонату СаСО₃. Газовыдвыдну трубку занурити в пробырку з дистильованою водою. Прожарити крейду в пробірці протягом декількох хвилин в верхній частині полум’я пальника. В пробірку з газовідвідною трубкою додати лакмус. Прожарену крейду висипати в іншу пробірку з дистильованою водою, в яку додати 1-2 краплини фенолфталеїну. Записати спостереження і хімічні реакції, враховуючи, що при розкладанні СаСО₃ утворюється газ СО₂, який є кислотним оксидом, і СаО, який є розчинним основним оксидом. Які речовини утворюються при взаємодії цих оксидів з водою?

Дослід 2. Одержання різних типів кислот

В чотири пробірки додати на кінці шпателю сухих солей: в першу- натрій ацетату CH₃COONa, в другу – натрій сульфіту Na₂SO₃, в третю - розчин натрій силікату Na₂SiO₃, в четверту – розчин натрій сульфіду Na₂S. Додати в пробірки по1-2 мл сульфатної кислоти Н₂SО₄ і обережно понюхати вміст першої, другої та четвертої пробірок. Спостерігати утворення золю, а потім гелю (Н₂SіОз)_n в третій пробірці. Скласти рівняння реакцій.

Дослід 3. Одержання і властивості різних типів основ

а) розчинні основи

В пробірку вмістити порошок барій оксиду, налити 3-5 мл дистильованої води і додати 1-2 краплини індикатора - фенолфталеїну. Як змінюється колір розчину? Якого типу гідроксид утворився? В другу пробірку налити розчин амоній хлориду NН₄С1 і додати розчин натрій гідроксиду. Пробірку нагріти і обережно понюхати. Записати спостереження, скласти рівняння реакцій.

б) нерозчині основи

В дві пробірки налити по 1-2 мл розчинів нікель сульфату NiSO₄ та ферум хлориду FeC1₃ та додати по 1-2 мл розчину натрій гідроксиду. Якого кольору осади випали? Скласти рівняння реакцій утворення основ.

в) амфотерні основи

В дві пробірки налити розчини цинк сульфату та хром сульфату (або алюміній хлориду) і додавати краплинами натрій гідроксид до утворення осадів в пробірках. Записати спостереження. Вміст кожної пробірки з осадом розділити на дві частини (буде 4 пробірки) і додати до двох пробірок з різними осадами розчин кислоти, а до двох інших - розчину натрій гідроксиду в надлишку, щоб всі осади розчинились. Скласти рівняння реакцій одержання гідроксидів цинку та хрому (або алюмінію) та їх розчинення в кислоті та лузі. Основи якого типу були одержані?

Дослід 4. Одержання солей

а) розчиненням металу в кислоті

Шматочок металічної міді розчинити в концентрованій нітратній HNO₃ кислоті. Яка сіль утворилася? Якого кольору її розчин? Навести рівняння хімічної реакції.

б) взаємодією між двома солями

В трьох пробірках провесrи реакції між розчинами: 1) калій хромату K₂CrO₄ і барій хлориду BaCl₂; 2) плюмбум нітрату Pb(NO₃)₂ і калій йодиду KI; 3) цинк сульфату ZnSO₄ і барій хлориду BaCl₂. Які солі випали в осад? Записати кольори утворених осадів солей. Скласти рівняння реакцій.

Дата добавления: 2014-12-07