Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Неметалл кислота кислота кислота

Читайте также:
  1. Бензойная кислота
  2. Взаимодействие с гомогеноводородными кислотами НХ.
  3. Кислота соляная HСl ПДК 5,0 мг/м3.
  4. Кислота хлорная.
  5. Металл амфотерный оксид кислота основный оксид
  6. Металлические и неметаллические неорганические покрытия
  7. Неметаллические полезные ископаемые
  8. Неметаллические полезные ископаемые
  9. Ориентировочная надежная и оптимальная потребность взрослого человека в незаменимых аминокислотах 1 г/ 100 г белка.
  10. Получение оксидов неметаллов
  11. Правила безпечної роботи з кислотами і лугами



Пример 3.

Дихроматы в щелочной среде превращаются в хроматы.

Между гидроксидом рубидия и серной кислотой пройдет реакция нейтрализации.

Концентрированная серная кислота будет вытеснять более слабую и менее устойчивую кислоту из дихромата.

Концентрированная серная кислота будет вытеснять более летучую и слабую фтороводородную кислоту из фторида;

Ок-ль ок-ль

Шаг шестой: проанализируем результат:

Итак:

Шаг седьмой: записываем уравнения реакций, начиная с самого простого:

1. H2SO4 + 2RbOH = Rb2SO4 + 2H2O (или H2SO4 + RbOH = RbНSO4 + H2O)

2. H2SO4 + 2KF = K2SO4 + 2HF (или H2SO4 + KF = KНSO4 + HF)

3. K2Cr2O7 + 2H2SO4 = 2KНSO4+ H2O + 2CrO3

4. K2Cr2O7 +2RbOH = Rb2CrO4 + K2CrO4+ H2O

Даны вещества: сера, сероводород, азотная кислота (конц.), серная кислота (конц.). Шаг первый: записать формулы предложенных в задании веществ.

S H2S HNO3 H2SO4

Шаг второй: под каждым веществом подписать, к какому классу оно относится:

S H2S HNO3 H2SO4

Шаг третий: следуя схеме взаимодействия (см. занятие №5) соединить те вещества, которые могут реагировать. В соответствии со схемой вещества не могут реагировать.

Шаг четвертый: под всеми веществами подписать окислительно-восстановительные свойства. Концентрированные серная и азотная кислоты – окислители, так как азот и сера в них находятся в высших степенях окисления, сероводород – восстановитель, так как сера находится в низшей степени окисления, сера проявляет окислительно-восстановительную двойственность.

S H2S HNO3 H2SO4

О/В в-ль ок-ль ок-ль

Шаг пятый: соединим вещества, которые могут реагировать между собой как окислители и восстановители.

S H2S HNO3 H2SO4

О/В в-ль ок-ль ок-ль


Шаг шестой: проанализируем результат

Итак:





Дата добавления: 2014-12-27; Просмотров: 91; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Читайте также:



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2017) год. Не является автором материалов, а предоставляет студентам возможность бесплатного обучения и использования! Последнее добавление ip: 54.224.210.130
Генерация страницы за: 0.009 сек.