Неметалл кислота кислота кислота

Пример 3.

Дихроматы в щелочной среде превращаются в хроматы.

Между гидроксидом рубидия и серной кислотой пройдет реакция нейтрализации.

Концентрированная серная кислота будет вытеснять более слабую и менее устойчивую кислоту из дихромата.

Концентрированная серная кислота будет вытеснять более летучую и слабую фтороводородную кислоту из фторида;

Ок-ль ок-ль

Шаг шестой: проанализируем результат:

Итак:

Шаг седьмой: записываем уравнения реакций, начиная с самого простого:

1. H₂SO₄ + 2RbOH = Rb₂SO₄ + 2H₂O (или H₂SO₄ + RbOH = RbНSO₄ + H₂O)

2. H₂SO₄ + 2KF = K₂SO₄ + 2HF (или H₂SO₄ + KF = KНSO₄ + HF)

3. K₂Cr₂O₇ + 2H₂SO₄ = 2KНSO₄+ H₂O + 2CrO₃

4. K₂Cr₂O₇ +2RbOH = Rb₂CrO₄ + K₂CrO₄+ H₂O

Даны вещества: сера, сероводород, азотная кислота (конц.), серная кислота (конц.). Шаг первый: записать формулы предложенных в задании веществ.

S H₂S HNO₃ H₂SO₄

Шаг второй: под каждым веществом подписать, к какому классу оно относится:

S H₂S HNO₃ H₂SO₄

Шаг третий: следуя схеме взаимодействия (см. занятие №5) соединить те вещества, которые могут реагировать. В соответствии со схемой вещества не могут реагировать.

Шаг четвертый: под всеми веществами подписать окислительно-восстановительные свойства. Концентрированные серная и азотная кислоты – окислители, так как азот и сера в них находятся в высших степенях окисления, сероводород – восстановитель, так как сера находится в низшей степени окисления, сера проявляет окислительно-восстановительную двойственность.

S H₂S HNO₃ H₂SO₄

О/В в-ль ок-ль ок-ль

Шаг пятый: соединим вещества, которые могут реагировать между собой как окислители и восстановители.

S H₂S HNO₃ H₂SO₄

О/В в-ль ок-ль ок-ль

Шаг шестой: проанализируем результат

Итак:

Дата добавления: 2014-12-27