Описание прибора

Принадлежности для работы

Краткие методические рекомендации

План занятия

Часа

Работа №6. Криоскопия

Отчет о работ

Рассчитать величину константы для каждого промежутка времени (между окрашиваниями) и сделать вызов о зависимости константы скорости от концентрации реагирующих веществ.

Цель работы:

1. Практически ознакомиться с криоскопическим методом определения молярной массы растворенного вещества.

2. Определить молярную массу неизвестного вещества криоскоическим методом.

1. Сдача теоретического минимума (допуска) к работе.

2. Ознакомление с термометром Бекмана и установкой для криоскопических определений молярных масс.

3. Определение молярной массы неизвестного вещества методом криоскопии.

4. Составление отчета о работе.

Основная литература

1. Зимон А.Д. Физическая химия. Изд. 3-е. М.: Агар, 2006. – с. 138-152.

2. Зимон А.Д. Коллоидная химия. Изд. 5-е. М.: Агар, 2007. – с. 180-188.

Дополнительная литература

1. Болдырев А. И. Физическая и коллоидная химия. – М.: Высшая школа, 2003.

2. Физическая химия. / К.С. Краснов, Н. К. Воробьев, И. Н. Годнев и др.; Под. Ред. К. С. Краснова. – М.: Высшая школа, 1995.

Вопросы для самоподготовки:

1. На чем основан криоскопический метод определения молярой массы растворённых веществ?

2. Что называют криоскопической постоянной? Каков её физический смысл?

3. Как влияет электролитическая диссоциация на величину Δ t?

4. Для каких веществ можно определить молярную массу криоскопическим методом?

5. Что называют температурой замерзания раствора? От каких факторов она зависит?

6. Напишите формулу, которая позволяет вычислить относительную молярную массу растворённого вещества по понижению температуры замерзания и поясните входящие в нее члены.

Прежде чем приступить к выполнению работы, необходимо тщательно ознакомиться с устройством термометра Бекмана, рассмотреть шкалу и научиться снимать с него показания температуры. Охлаждающая смесь должна быть приготовлена в соотношении 3:1. Три весовые части снега или льда и одна весовая часть поваренной соли. Прибор определения молярной массы собирается точно по схеме. Масса навески неизвестного вещества определяется на аналитических весах, а масса растворителя на технических. Определение понижения температуры замерзания раствора и чистого растворителя проводится не менее двух раз.

Прибор для криоскопических изменений; термометра Бекмана; лупа; лед и хлорид натрия для приготовления охладительной смеси; вода (растворитель); глюкоза; мочевина или другое вещество, растворимое в воде.

Основная часть прибора пробирка 6 с боковым отростком 7. Верхнее отверстие ее плотно закрывают пробкой 9, через которую проходят термометр 10 и мешалка 11 из тонкой проволоки. Один конец мешалки загнут в виде кольца, свободно охватывающего нижнюю часть термометра. Пробирку 6 со вставленным в нее термометром и мешалкой через пробку вводят в широкую пробирку 4, служащую воздушной рубашкой. Полностью собранный прибор через отверстие в крышке 2 погружают в толстостенный стакан 1, который заполняют перед опытом охладительной смесью (вода с толченным льдом). Мешалку 3 из толстой проволоки используют для размешивания охладительной смеси.

Установка термометра Бекмана.

При опытах не требуется измерять действительные температуры замерзания растворителя и раствора, а нужно только с большой точностью измерить разность между этими температурами. Для этого пользуются дифференциальными (разностными) термометрами Бекмана. В лабораторной практике обычно применяют термометр длиной 50 см, причем около 3 см общей длины приходится на долю резервуара со ртутью, около 12 см – на капилляр до основания шкалы, около 24 – на шкалу и около 10 см - на верхнюю часть термометра. Капилляр в верхней части загнут и переходит в расширение (рис. 3), частично заполненное ртутью. Вся шкала обыкновенно разделена только на С с делениями в . Но с помощью увеличительного стекла (лупы) можно на глаз делать отсчеты температуры с точностью до С.

Дата добавления: 2014-12-27