Метод валентных связей

Ковалентная связь

Причина образования химической связи – понижение полной энергии системы.

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.

Химическая связь – это совокупность сил между атомами, образующая устойчивые системы: молекулы, ионы, радикалы.

Типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая, водородная.

Для квантово-механического описания ковалентной связи используется два метода: метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей.

Основные положения метода:

1)Ковалентная химическая связь образуется двумя электронами с противоположно направленными спинами, причем эта электронная пара принадлежит двум атомам.

2)Ковалентная связь тем прочнее, чем в большей степени перекрываются взаимодействующие электронные облака.

3)При образовании молекулы электронная структура составляющих её атомов в основном сохраняется, а все химические связи в молекуле могут быть представлены набором фиксированных(локализованных) двух центровых двухэлектронных связей. (не для всех соединений).

В целом электронная структура молекулы выглядит как набор различных валентных схем(метод локализованных пар).

Ковалентная связь образуется за счет перекрывания электронных облаков связываемых атомов. Существуют разные способы перекрывания этих электронных облаков.

1. Прямое перекрывание:

В этом случае единственная область перекрывания электронных облаков лежит на прямой, соединяющей ядра атомов. Связь, образованная таким образом, называется

Дата добавления: 2014-12-27