Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Растворы




Химические системы

Тесты по теме

1.Какой тип связи имеет место в молекуле NH3? Относительная ЭО: 3,0 (N);

2,1 (H).А) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная.

2.Какая из связей наиболее полярная? а) H-J; б) H-F;в) H-Сl.

3.В какой из молекул связь - ионная? а) AsH3; б) CaBr2; в) Н2S.

4.Какой тип связи имеет место между элементами с одинаковыми значениями ЭО? а) ионная; б) ковалентная полярная; в) ковалентная неполярная

5.Какие связи имеют место в комплексном ионе BF4-?

а) ковалентные полярные и координационная; б) ковалентные полярные;

в) ковалентные неполярные и координационная.

Химические системы - системы, состоящие из нескольких химических соединений, взаимовлияние которых друг на друга определяют свойства всей системы в целом. К ним относятся растворы, дисперсные системы, электрохимические системы, каталитические системы.

Растворы (истинные) - гомогеннные смеси переменного состава. Они могут быть газовыми (воздух), жидкими (морская вода) и твердыми (однородные металлические сплавы). Обычно термин «растворы», не содержащий уточнений, относят к жидкой молекулярно-дисперсной системе. Растворителем называется компонент, концентрация которого значительно выше концентраций остальных компонентов. Наибольшее значение имеют растворы, в котором растворителем является вода.

Важной характеристикой растворов является их концентрация.

 

3.1.1. Различные способы выражения концентраций

Процентная концентрация (С%) - число граммов растворенного вещества в 100 граммах раствора. Например, 5% раствор поваренной соли содержит 5г соли в 100г раствора. Рассчитать С% можно по формуле:

, где mв-ва, mр-ра – масса растворенного вещества и

масса раствора (г); V× - объем раствора, мл;

d - плотность раствора г/мл.

Молярная концентрация (См, моль/л) - число молей растворенного вещества в 1 литре раствора. Например, 0,1м раствор поваренной соли содержит 5,85г соли в 1 л раствора. Рассчитать См можно по формуле:

, где М – молекулярная массы растворенного г/моль;

V - объем раствора, мл.

Нормальная концентрация (N, г-экв/л) – число грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 литре раствора. Например, 0,1н раствор серной кислоты содержит 4,9г кислоты в 1 литре раствора. Нормальная концентрация широко используется при расчетах в титрометрических методах анализа растворов.

, где Э – эквивалентная масса вещества, г/ моль;

V - объем раствора, мл

 

Ионные реакции в водных растворах

Химические процессы в растворах протекают быстрее тогда, когда взаимодействующие вещества находятся в одной фазе. Особенно быстро протекают реакции между ионами. Равновесие этих реакций сдвинуто в сторону образования а) слабых электролитов (Н2О, СН3СООН и др.),

б) нерастворимых веществ (осадков), в) газа.

а) NаСН3СОО + НСl = СН3СООН + NaCl

СН3СОО- + Н+ = СН3СООН

б) BaCl2 + K2SO4 = ¯BaSO4 + 2KCl

Ba2+ + SO42- = ¯BaSO4

в) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2­ + H2O

CO32- + 2H+ = CO2­ + H2O

 

Ионное произведение воды

Вода является слабым электролитом. Установлено, что на ионы диссоциирует одна молекула из 10 млн.

Н2О «Н+ + ОН-

Константа равновесия этого процесса при 200С =10 -16

[H2O] – концентрация воды, моль/л – величина постоянная, равная 55, 5 моль/л (1000/18). Подставив это значение в выражение константы равновесия, получают выражение, которое называется ионное произведение воды

Кводы = [Н ] × [ОН-] = 10 –14

Это произведение остается постоянной величиной при добавлении к воде кислот, оснований, солей.

В нейтральной среде: [Н+] = [ОН-] =10-7 (моль/л)

В кислой среде: [Н+] > [ОН-], [Н+] >10-7 (моль/л)

В щелочной среде: [Н+]< [ОН-], +]<10-7 (моль/л)

Проще характеризовать среду с помощью водородного показателя рН – отрицательного десятичного логарифма концентрации водородных ионов:

рН = - lg [H+]

Среда: кислая нейтральная щелочная

рН < 7 рН = 7 рН > 14

Например, если рН = 11, [Н+] = 10-11моль/л, среда – щелочная.

 

Гидролиз солей.

При растворении солей в воде происходит взаимодействие ионов соли с молекулами воды, в результате которого образуются молекулы слабых электролитов и изменяется рН среды называют гидролизом.

Гидролизу подвергаются соли, в состав которых входят ионы слабых кислот или оснований.

При растворении карбоната натрия (соды) в воде среда становится щелочной (рН>7)

Na2CO3 + H2O «NaOH + NaHCO3

CO32- + H2O «OH- + HCO3-

При растворении хлорида железа раствор становится кислым (рН<7)

FeCl3+ H2O «FeOHCl2 + HCl

Fe3+ + H2O «FeOH2+ + H+




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-12-27; Просмотров: 513; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.013 сек.