Химическое равновесие

Многие химические реакции обратимы, т.е. могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении. По мере протекания таких реакций концентрации исходных веществ уменьшаются, а продуктов реакции растут. При некоторых (равновесных) концентрациях исходных веществ и продуктов реакции скорости прямой и обратной реакции становятся равны, и наступает химическое равновесие.

Для обратимой реакции aA+bB «cC +dD, подчиняющейся закону действующих масс, V_пр. = к₁× [А]^а ×[В]^b, V_обр.= к₂ ×[C]^c ×[D]^d

При химическом равновесии V_пр. = V_обр. и к₁× [А]^а ×[В]^b = к₂ ×[C]^c ×[D]^d

Отсюда легко выводится выражение константы химического равновесия (К_р)

Например, для реакции синтеза аммиака: N₂ + 3H₂ «2NH₃

Процесс перехода от одного равновесного состояния к новому равновесному состоянию при изменении условий протекания реакции называется смещением химического равновесия. Направление этого смещения подчиняется принципу Ле-Шателье:

"Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать воздействие извне

(изменить С, t° или р), то равновесие сместится в направлении той реакции, которая ослабляет производимое воздействие ".

Дата добавления: 2014-12-27