Уравнение изобары химической реакции и следствия из него

Уравнение изотермы химической реакции.

В условиях равновесия ∆rG = 0, следовательно, ∆rG° = -R*T*ln(K_p) – уравнение изотермы химической реакции в стандартных условиях (уравнение нормального сродства)

В хим. Термодинамике можно определить константу равновесия реакции при какой-либо температуре, если известна константа равновесия при другой температуре. Для этого используется уравнение изобары хим. реакции.

d (ln (K_p)) / dT = ∆rH/ (R*T^2)

Предположим, что в небольшом интервале температур тепловой эффект реакции незначительно изменяется с температурой и его можно считать const.

integrate((lim(K1, K2)) dlnK_p) = integrate((lim(T1, T2)) (∆rH / R) * (dt / T^2)) – уравнение изобары

ln(K2/K1) = (∆rH/R) * (T2-T1) / (T1*T2) -уравнение изобары в интегральном виде.

Выводы:

è С помощью уравнения изобары подтверждается вывод, вытекающий из принципа смещения равновесия Ле-Шателье;

(Принцип Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать внешнее воздействие, то равновесие будет смещаться в сторону реакции уменьшающей это воздействие). Рассчитав правую часть изобары можно анализировать влияние температуры на выход продуктов реакции.

A + 2B <—> 3C - ∆rH

—> экзотермическая; <— эндотермическая

è Можно определить ∆H реакции, не ставя дополнительного эксперимента, если известны const равновесия при нескольких температурах, при это используют графический метод.

è Можно рассчитать const равновесия реакции при любой заданной температуре T2, если известно T1 и pH.

Дата добавления: 2015-01-03