Виды и механизм коррозии

Коррозия. Стационарный потенциал. (совсем немного о потенциале)

Электролиз водного раствора с растворимым анодом

Особенности электроиза водных растворов

Возможные катодные процессы (ВКП)

NaCl + H2O

1. Meⁿ⁺+ne->Me

2. (pH>=7) 2H2O+2e->H2+2OH^-

3. (pH<7) 2H⁺+2e->H2

pH 0---Ch>Coh----7----Coh>Ch----14

На катоде из всех возможных процессов протекает тот который имеет наибольший потенциал.

Предположив процессы и посчитав потенциал наибольший будет иметь преимущество.

ВАП. Анодные процессы:

1. 2Hal^- → Hal₂+2e Hal – галоген

2. (pH<=7) 2H2O → O2+4H⁺+4e

3. 4OH^- → O2+2H2O+4e (pH>7)

4. Если электрод не угольный и не платиновый тоесть инертный то возможно его окисление в процессе электролиза

Me → Meⁿ⁺+ne

Анионы кислородосодержащих кислот такие как SO4^2- NO3^- CO3^2- на аноде не окисляются из-за большой величины перенапряжения.

На аноде из всех возможных процессов будет протекать тот, который имеет наименьший потенциал.

ВАП

4. Если электрод не угольный и не платиновый тоесть инертный то возможно его окисление в процессе электролиза

Me → Meⁿ⁺+ne

Электролиз растворов солей с растворимым анодом сводится к окислению материала анода (его растворению) и сопровождается переносом металла с анода на катод. Это свойство широко используется при рафинировании (очистке) металлов от загрязнений.

? с интернета

Коррозия это самопроизвольный процесс разрушения в металлах под действием окружающей среды. Для коррозии характерны 3 признака:

1 Коррозия преимущественно поверхостный процесс, который определяется площадью поверхности металла а не его массой.

2 Коррозия процесс необратимого окисления металла протекающий в отсутствии его ионов

Me → Meⁿ⁺+ne

Существует несколько видов потенциалов, 2 из них: стационарный (необратимый процесс) и стандартный и они различаются. То есть для коррозии нужно смотреть стационарный.

3 Коррозия процесс самопроизвольный т. к. протекает с уменьшением энергии Гибса

∆G⁰_кор<0

Виды коррозии определяются видом поверхности коррозирующего металла.

1 Равномерная ------------------ вся поверхность соприкосновения

2 Пятнами --- --- ---- --- ----

3 Точечная

4 кристаллическая (на поверхности ничего не видно)

Механизмы коррозии

1. Химическая

газовая — при высокой T в среде сухих газов O2 CO Cl2 При газовой коррозии не происходит образование воды а на металле возникает оксидная пленка

Fe+O2 → Fe2O3*FeO

жидкостная — протекает в неэлектропроводящих жидкостях, результатом этой коррозии является образование хлоридов и сульфидов металлов.

2 Электрохимическая — сопровождается возникновением микрогальванического элемента при работе которого растворяется один из элементов сплава.

Причины эл.хим. Коррозии:

1 присутствие примесей в металлах

2 различные участки коррогирующего металла соприкасаются с разными электролитами, а стационарный потенциал зависит от состава окр среды.

3 различная концентрация электролитами

4 дифференциированная аэрация компонентов

Дата добавления: 2015-01-03