Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Для животных. Определение примеси аммиака в воздухе помещений




Определение примеси аммиака в воздухе помещений

Качественное определение. Если в воздухе имеется аммиак, то:

а) при испарении из открытой склянки крепкой соля­ной кислоты получается белый туман от образования хло­ристого аммония

3 + НС1=NН4С1;

 

б) розовая лакмусовая бумажка, смоченная дистил­лированной водой, синеет.

Чем больше загрязнен пол, желоба, трапы для стока мочи в помещениях для животных, тем интенсивнее выра­жена качественная реакция на NН3.

Количественное определение объемным способом. Прин­цип основан на способности серной кислоты связывать аммиак с образованием сернокислого аммония:

2NН3 + Н2SO4=(NH4)2SO4.

 

Для исследования используют 0,01 N раствор серной кислоты, титр которой проверяют 0,01 N раствором едкого натра при индикаторе метилрот или метилоранж. 1 мл 0,01 N серной кислоты связывает 0,17 мг или 0,2237 мл NН3.

Реактивы: 0,01 нормальный раствор сер­ной кислоты; 0,01 N раствор едкого натрия; индикатор — 0,1% - ный водный раствор метилрота. Приборы: 1) ас­пиратор, состоящий из двух калиброванных бутылей с тубусами ем­костью 3—5 л. Бутыли соединяются между со­бой плотно пригнанны­ми резиновыми проб­ками со стеклянными трубками, на которых, надеты резиновые шланги с зажимом Мора или Гофмана;

2) газопоглотители (2—3), устроенные по принципу скля­нок Тищенко (рис. 1); 3) бюретка на 50 см3; 4) две колбы на 100—200 мл; 5) термометр; 6) барометр.

Подготовка аспиратора. В одну бутыль аспиратора наливают простую воду, до верхней нулевой метки, а в другую — до нижней метки. Первую бутыль ста­вят в место исследования на возвышение, а вторую — ниже.

Просасываниё воздуха. Штатив с газо­поглотителями ставят в намеченном для исследования месте. В газопоглотители наливают по 10 мл 0,01 N раствора серной кислоты и по две капли индикатора. Газопог­лотители соединяют между собой и с аспиратором в следую­щей последовательности: короткую стеклянную трубочку первого поглотителя присоединяют к изогнутому колену длинной трубки второго. Таким лее образом соединяют второй поглотитель с третьим. Короткую трубочку третьего поглотителя соединяют каучуковой трубочкой со стеклян­ной, вставленной в резиновую пробку бутыли аспиратора, наполненной водой до верхней метки.

Данный порядок обеспечивает правильное движение исследуемого воздуха. Воздух пропускают со скоростью 1 л в 1 минуту, регулируя истечение воды винтовым зажи­мом. Всего через поглотители нужно пропустить не меньше 15—20 л воды.

После этого записывают количество пропущенного воз­духа, его температуру и барометрическое давление.

Определение титра серной кислоты. Раствор серной кислоты из газопоглотителей переливают в колбу на 100—200 мл. Затем газопоглотители тщательно ополаскивают дистиллированной водой, которую сливают в туже колбу. Содержимое колбы оттитровывают 0,01 N раствором едкого натра. Конец реакции при титровании определяют по переходу окраски из оранжевой в желтую. Количество миллилитров едкого натра, пошедшее т тит­рование серной кислоты, записывают.

Пример вычисления результатов анализа. Допустим, что через 20 мл 0,01 нормальной серной кислоты пропущено 20 л воздуха при температуре 10° и барометрическом давлении 752 мм. При титровании кислоты после пропускания через нее воздуха израсходо­вано 16 мл 0,01 N раствора едкого натра. Значит, с аммиа­ком связалось 20—16 = 4 мл серной кислоты. 1 мл 0,01 N раствора серной кислоты связывает 0,17 мг или 0,2237 мл аммиака. В исследуемом воздухе содержится 4x0,2237 = = 0,8948 = 0,895 мл аммиака. Приводим объем пропу­щенного воздуха к нормальным условиям (0° и 760 мм) по ранее известной формуле:

 

 

Способ расчета (l + at°) и B/760 смотрите в предыдущей теме (определение СО2 в воздухе).

Согласно проведенным расчетам, 1 л воздуха содержит аммиака 0,895/19,089 = 0,946 мл, или 0,046°/оо.

Предельно допустимое количество аммиака в воздухе помещений для животных — 0,026°/м (промилли), или 0,02 мг/л.

Таким образом, исследуемая проба воздуха содержит аммиака больше предельно допустимого количества.

 

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-12-25; Просмотров: 1338; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.032 сек.