Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Рівняння рівноваги для суміші ідеальних ґазів і константа рівноваги




1. Нехай хемічна реакія (9.23) протікає в суміші ідеальних ґазів A, B, L, E з початковими нерівноваговими парціальними тисками , , , , які відповідають довільно заданому складу.

Для хемічного потенціалу кожного компоненту можна записати:

(9.26)

і після інтеґрування:

, (9.27)

де – стала інтеґрування, яка пов’язана із стандартним хемічним потенціалом співвідношенням:

, (9.28)

де =1 атм=0,101325 МПа;

, але .

Підставимо (9.26) у (9.25), отримаємо

, (9.29)

де ; (9.30)

; (9.31)

; 9.32)

D – знак добутку.

Рівняння

(9.33)

носить назву рівняння ізотерми хемічної реакції вант-Гоффа, де – парціальні тиски компонентів, що відносяться до довільно заданого складу реакційної системи;

– те ж саме для умов рівноваги.

Це рівняння правдиве при умові сталости складу ґазової суміші.

2. Якщо хемічна реакція досягла стану рівноваги, то

– рівновагові парціальні тиски компонентів, а Кр – константа рівноваги хемічної реакції.

Для рівновагового стану потенціал Ґіббса хемічної реакції (9.23) дорівнює:

. (9.34)

Тоді з (9.25) при :

, (9.35)

а з (9.29-9.31)

, ;

а константа рівноваги:

. (9.36)

Як видно з (9.32) константа рівноваги хемічної реакції не залежить від загального тиску суміші і парціального тиску ґазів, що складають суміш ґазів, але залежить від температури.

3. Зв’язок між рівноваговими концентраціями або парціальними тисками речовин, що беруть участь в хемічній реакції, виражається законом діяння мас К.М.Ґульдберґа (Ґульберґа) (Guldberg) і П.Воґе (Вааґе) (Waage) (1867 р.).

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-12-25; Просмотров: 367; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.013 сек.