Рівняння рівноваги для неідеальних розчинів і константа рівноваги

1. Для неідеального розчину, враховуючи

,

Отримаємо для ізотерми хемічної реакції рівняння вант-Гоффа:

; (9.46)

де ; (9.47)

; (9.48)

– вихідні нерівновагові активности компонентів у реальному розчині;

– рівновагові активности компонентів у реальному розчині.

. (9.49)

2. Константи рівноваги і (як і К_р) залежать лише від температури і носять назву термодинамічних констант рівноваги.

3. Всі ці співвідношення, які пов’язують парціальні тиски (9.36), концентрації (9.42), молярні частки (9.39), фуґітивности (9.45) і активности (9.48) компонентів у виразах констант рівноваги , , , і є виразами у кількісній формі (математичній формі) закону діяння мас Ґульдберґа-Воґе (1867 р.). Відмітимо, що у 1865 р. Н.Н.Бекетов експериментально знаходить залежність напрямку хемічного процесу від концентрації реаґуючих речовин (якісна форма закону діяння мас).

Дата добавления: 2014-12-25