Выполнение анализа. Оборудование и реактивы

Оборудование и реактивы

Определение кальция

Баня водяная; ножницы; палочка стеклянная; пипетка на 2 мл или на
5 мл со шприцем и соединительной трубкой; пипетка-капельница
(0,5 мл); склянка с меткой «10 мл».

Бумага индикаторная универсальная; вода дистиллированная; индикатор мурексид в капсулах (по 0,03 г); раствор буферный аммиачный; раствор гидроксида натрия (10 %); раствор соляной кислоты (1:100); раствор трилона Б (0,05 г-экв/л).

О приготовление растворов см. приложение 3.

1. В склянку с меткой «10 мл» налейте до метки анализируемую воду.

2. Далее из раствора удаляется гидрокарбонат-анион. Для этого в склянку прибавьте по каплям раствор соляной кислоты (1:100) при интенсивном перемешивании стеклянной палочкой до достижения величины рН раствора 4-5 (при перемешивании удаляется и большая часть диоксида углерода, мешающего определе­нию).

Величину рН контролируйте с помощью бумаги индикаторной универсальной. 3. К пробе прибавьте пипеткой-капельницей 13-14 ка­пель (около 0,5 мг) раствора гидроокиси натрия и содержимое одной капсулы (0,02-0,03 г) индикатора мурексида. Раствор перемешайте стеклянной палочкой. 4. Затем проведите титрование раствором трилона Б из пипетки на 5 мл на черном фоне до перехода окраски в точке эквивалентности из оранжевой в сине-фиолетовую. Определите объем раствора трилона Б, израсходованный на титрование кальция (VКА, мл). 5. Рассчитайте массовую концентрацию кальция (СКА) в мг-экв/л по уравнению: СКА = VКА ×5.

Примечание. После изменения окраски пробу необходимо выдержать еще 0,5 мин. для полного проте­кания реакции, после чего принять решение об окончании титрования (окраска раствора может не­сколько восстановиться. В этом случае необходимо добавить еще некоторое количество раствора трилона Б).

Дата добавления: 2014-12-26