Изопроцессы

Уравнение состояния газов

Газы: реальные, идеальные.

Идеальный: соударение молекул как соударение упругих шаров; V, занимаемый молекулами ничтожно мал по сравнению с общим V газа; между молекулами отсутствуют силы притяжения.

Процессы:

1. Изотермический – pV = const

2. Изобарический –

3. Изохорический - = const

Их объединяют уравнением Менделеева-Клапейрона:

pV = , М – молекулярная масса; R – универсальная газовая постоянная; Т - t°

Это уравнение – объединенный газовый закон.

Реальные –молекулы занимают значительный объем и взаимодействуют между собой.

Они подчиняются Ван-дер-Ваальсову уравнению:

Постоянная учитывает межмолекулярное взаимодействие, а постоянная b – V, занимаемый молекулами.

Характерны для идеальных газов, протекают при каком-либо фиксированном параметре.

Изотермический процесс протекает при постоянной t° и подчиняется закону Бойля-Мариотто: при постоянной t° для данной массы газа pV = const;

Изобарический процесс – протекает при постоянном р и подчиняется закону Гей-Люссака: V данной массы газа при постоянном р линейно возрастает с ростом t°: ; V = V₀(1+ , - коэффициент объемного расширения газа.

Изохорический процесс – протекает при постоянном V и подчиняется закону Шарля: давление данной массы газа при постоянном V линейно возрастает с ростом t°: , где - термический коэффициент давления.

Для идеальных газов: .

Адиабатический процесс протекает без теплообмена с окружающей средой. Он подчиняется закону Пуассона: pV^β = const (β – коэффициент Пуассона).

Дата добавления: 2015-04-24