Й закон термодинамики

Основное уравнение молекулярнокинетической теории газов

Это уравнение определяет давление газа через количество молекул в V, m молекул и их среднюю квадратичную скорость движения:

Абсолютная t° пропорциональна средней квадратичной энергии поступательного движения молекул. Зависимость средней кинетической энергии молекул от t°: = , K- постоянная Боульмана (показывает какую энергию необходимо сообщить одной частице, чтобы ее t° увеличилась на 1° Кельвина).

Давление газа пропорционально концентрации по абсолютной t°:

Закон сохранения энергии – энергия любой изолированной системы остается неизменной; работа, совершенная системой и переданная ей теплота в сумме равны внутренней энергии системы.

Теплота, переданная системе в процессе изменения ее состояния, расходуется на изменение внутренней энергии и на совершение работы против внешних сил: dQ = dU+dA (Q – теплота; U – внутренняя энергия; А – работа).

При изохорическом процессе V = 0, т.е. газ не совершает внешней работы и вся теплота расходуется на увеличение внутренней энергии.

При изобарическом процессе p=const; энергия, передаваемая газу, тратится как на увеличение внутренней энергии, так и на совершение внешней работы.

При изотермическом процессе изменение внутренней энергии = 0 и вся теплота тратится на работу.

Адиабатическое сжатие газа соответствует отрицательной внешней работе и увеличению внутренней энергии, т. е. газ нагревается.

Дата добавления: 2015-04-24