УРОВЕНЬ А. Растворимая растворимая осадок растворима

РЕАКЦИИ

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

Соль соль соль

Растворимая растворимая осадок растворима

1. Расположить перечисленные вещества в порядке уменьшения степени окисления хрома:

Cr₂O₃ – CrCl₂ – K₂Cr₂O₇.

Ответ: алгебраическая сумма степеней окисления отдельных атомов, образующих молекулу, с учетом стехиометрических индексов равна нулю.

Cr ^Х Сl Сr O

Х + (–1) ∙ 2 = 0 Х ∙ 2 + (–2) ∙ 3 = 0

Х = +2 Х = +3

K Cr O

(+1) ∙ 2 + Х ∙ 2 + (–2) · 7 = 0

Х = +6

K₂Cr O₇ – Cr O₃ – Cr⁺²Cl₂.

2. Составить уравнения для следующих процессов и назвать их:

а) Ni⁰ → Ni⁺²

б) 2I^- → I₂

в) Cu⁺² → Cu⁰

Ответ:

а) Ni⁰ – 2е = Ni⁺² – процесс окисления;

б) 2I – 2е = I₂⁰ – процесс окисления;

в) Cu⁺² + 2е = Cu⁰ – процесс восстановления.

3. Какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляют PbO₂ ; H₂S; KMnO₄ ?

Ответ: окислители – атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, а восстановители – отдающие электроны. Поэтому чем выше степень степень окисления иона, тем сильнее он проявляет окислительные свойства, а чем ниже степень окисления иона – тем сильнее его восстановительные свойства.

Pb⁺⁴O₂ – окислитель H₂S^-2 – восстановитель

KMn⁺⁷ O₄ – окислитель

Дата добавления: 2015-03-29