Из приведенного ряда (Cu, Ag, Mg, Ba) указать металлы, которые взаимодействуют с хлороводородной кислотой. Написать уравнения реакций

В приведенном ряду (Cd, Zn, Ni, Ca) расставить металлы в порядке увеличения их восстановительной способности в водном растворе.

УРОВЕНЬ А

ПОЛУЧЕНИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

Написать уравнение объединенного закона Фарадея для определения массы (объема) вещества, выделяющегося на электродах при электролизе.

Ответ: m _в = ,

= .

Ответ: восстановительная способность металла тем выше, чем меньше величина его стандартного электродного потенциала (см. табл. 11.1). Поэтому восстановительная способность металлов будет возрастать в ряду

Металл	Ni	Cd	Zn	Ca
В	- 0,26	- 0,40	- 0,76	- 2,87

Ответ: в соответствии с рядом стандартных электродных потенциалов разбавленные кислоты (кроме HNO₃) взаимодействуют только с металлами, у которых < 0. так как (см. табл. 11.1) = +0,34 В, = +0,8 В, = –2,34 В, = –2,90 В, то с хлороводородной кислотой взаимодействуют только Mg и Ba.

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂.

Ba + 2HCl = BaCl₂ + H₂.

3. Можно ли получить серебро и магний из водных растворов солей AgNO₃ и Mg(NO₃)₂ восстановлением цинком при стандартных условиях? Написать уравнение реакции.

Ответ: в соответствии с рядом стандартных электродных потенциалов металлы, у которых меньшее значение стандартных электродных потенциалов, вытесняют металлы с большим значением стандартных электродных потенциалов из водных растворов их солей. Находим стандартные электродные потенциалы (см. табл. 11.1):

,

, .

Так как < < , то цинк восстанавливает серебро из раствора AgNO₃, а магний из раствора Mg(NO₃)₂ цинком не восстанавливается:

Zn + 2AgNO₃ = 2Ag + Zn(NO₃)₂.

Дата добавления: 2015-03-29