Степень гидролиза. Константа гидролиза

ЗАДАЧИ

107.Какая среда (щелочная, кислая или нейтральная) будет в водных растворах следующих солей: АlСl₃, KNO₃, CuSO₄, Na₂CO₃, (NH₄)₂S? Напишите уравнения гидролиза в полной и сокращенной ионной формах, укажите рН.

108.Какие соли подвергаются гидролизу: BaCl₂, Рb(NО₃)₂, К₃РO₄, Na₂CO₃, ZnBr₂? Напишите возможные уравнения гидролиза в молекулярном и сокращенном виде, укажите рН.

109.Подвергаются ли гидролизу растворы следующих солей: NaNO₃, MgS, CuI₂, (NН₄)₂СО₃? Напишите уравнения реакций в молекулярном и сокращенном виде, где это возможно.

110.Напишите уравнения гидролиза следующих солей по первой ступени в молекулярном и сокращенном виде, укажите рН: а) СuSO₄, К₂SO₃, (СНзСОО)₂Ва, (NH₄)₃PO₄;

б) Fe(OH)₂NO₃, AlOHCl₂, Na₂HPO₄.

111.Какая среда (щелочная, кислая или нейтральная) будет в водных растворах следующих cолей: А1С1₃, KNO₂, CuSO₄, Na₂SО₃, (NH₄)₂S? Ответ подтвердите соответствующими реакциями гидролиза, укажите рН.

112.Какие из солей подвергаются гидролизу: CaCl₂, Рb(NО₃)₂, Nа₃РO₄, К₂СО₃, ZnBr₂?

Напишите возможные уравнения гидролиза в сокращенном виде, укажите рН.

113.Напишите все три ступени гидролиза для раствора СrС1₃ (в молекулярной и ионной формах). Назовите соли.

114.Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах всех ступеней гидролиза для раствора Nа₃РO₄. Назовите соли, укажите рН.

115.Объясните, почему раствор К₃РO₄ имеет сильнощелочную среду, а раствор КН₂РO₄ –слабокислую?

116.Напишите уравнения всех ступеней гидролиза в молекулярной и ионной формах следующих основных солей: ВiOН(NО₃)₂, (CuOH)₂SO₄, FeOHCl, Fe(OH)₂NО₃. Дайте названия всем этим солям.

117.Напишите уравнения всех ступеней гидролиза в молекулярной и ионной формах следующих кислых солей: К₂НРO₄, NH₄НСO₃, Ва(НS)₂, Са(НSO₃)₂. Назовите соли, укажите рН.

118.Укажите реакцию на индикатор водных растворов следующих солей:NH₄Al(SO₄)₂, CuSO_4, Nа₂СО₃. Напишите уравнения гидролиза в ионном виде, укажите рН.

119.Напишите уравнения гидролиза только тех солей, для которых реакция среды существенно не изменяется: (NН₄)₂СО₃, MgS, AgNО₃, Сr₂(SO₄) ₃.

120.Сульфиды трехвалентных металлов подвергаются необратимому гидролизу. Как протекает гидролиз Сг₂S₃?

121.При смешивании растворов AgNО₃ и К₂СО₃ выделяется газ и выпадает осадок Ag₂О. Напишите соответствующие уравнения реакций.

122.При смешивании растворов Cr₂(SO₄)₃ и Na₂S образуется осадок Сr(ОН)₃. Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

123.Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов:

а) Аl₂(SO₄) ₃ и Na₂CO₃; б) Fе(NО₃)₃ и K₂S; в) СrСl₃ и К₂СО₃, учитывая, что гидролиз доходит до конца.

124.Какие соли подвергаются гидролизу:хлорид калия, сульфит калия, хлорид цинка, нитрат кальция, нитрит кальция? Укажите рН

125.В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах CuSO₄, К₂СО₃, CaS, NаNО₃, K₂S, ZnCl₂, NaCN?

126.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей: Fе₂(SO₄) ₃, FеС1₃,

Zn(NО₃)₂. ZnSO₄, NH₄Cl, MgSO₄. Укажите как можно усилить или ослабить гидролиз.

127.Выберите ряд, в котором все соли подвергаются гидролизу: a)MgCl₂, Na₃PO₄, К₂SО₃;

б) Мg(NО₃)₂, Ba(NО₃)₂, NaCI; в) KBr, K₂S, Сu(NО₃)₂.

128.Напишите в молекулярной форме уравнения гидролиза к каждому из ионных уравнений:

а) Сr³⁺ + H₂O ↔ (CrOH)²⁺ + H⁺ 6).S²⁻ + H₂O ↔ (HS) ⁻ + OH⁻

129.Какие из приведенных ниже солей гидролизуются? Для каждой из гидролизующихся солей напишите в молекулярно-ионной форме уравнение гидролиза и укажите реакцию водного раствора соли: a) NaBr; б) KNO₂; в) HCOONH₄; г) KI; д) СНзСООК; е)Ca(CN)₂; ж) Ca(NO₂)₂; з) Ва(СНзСОО)₂; и) (NH₄)SО_4. Укажите рН

Количественными оценками способности соли подвергаться гидролизу являются степень гидролиза ά_гид и константа гидролиза К_гид. Степень гидролиза показывает, какая часть соли, содержащаяся в растворе (С_М), подверглась гидролизу (С_Мгид) и рассчитывается как отношение:

ά_гид = С_{М гид} / С_М (100%).

Очевидно, что для обратимого процесса гидролиза ά_гид < 1 (<100%), а для необратимого гидролиза ά_гид = 1 (100%). Степень гидролиза зависит от концентрации соли, температуры раствора ά_гид увеличиваетсяпри разбавлении раствора соли и при увеличении температуры раствора: если С_М ↓, то ά_гид ↑, если Т↑, то ά_гид ↑.

Константа гидролиза есть константа равновесия процесса гидролиза, и по своему физическому смыслу определяет степень необратимости гидролиза. Чем больше К_гид, тем необратимее гидролиз. К_гид имеет свое выражение для каждого случая гидролиза.

Соль образована сильным основанием и слабой кислотой (на примере NaCNS).

Сокращенное уравнение гидролиза: CNS^- + HOH <=> HCNS + OH^-

К_рав = К_гид = [HCNS] [ OH^-] _* [ H⁺]

[CNS^-] [HOH] _* [ H⁺]

В этом выражении для К_рав числитель и знаменатель дроби умножили на [H⁺]. Очевидно, что выражение для К_гид принимает вид: К_гид = К^-_w / К_дис (HCNS). Поскольку К^-_w величина постояннаяи равна 10^-14, очевидно, что чем меньше К_дис слабой кислоты, анион которой входит в состав соли, тем больше К_гид.

Соль образована слабым основанием и сильной кислотой (на примере NH₄CI)

Сокращенное уравнение гидролиза: NH₄⁺ + HOH <=> NH₄OH + H⁺

К_рав = К_гид = [NH₄OH]_* [H⁺] _* [OH ^-] / [H⁺] _* [ HOH] _* [OH^-],

В этом выражении для К_рав числитель и знаменатель дроби умножили на [OH^-], поэтому выражение для К_гид принимает вид: К_гид = К^-_w / К_дис (NH₄OH).

Очевидно, что чем меньше К_дис слабого основания, катион которого входит в состав соли, тем больше К_гид.

Соль образована слабым основанием и слабой кислотой (на примере NH₄CNS).

Сокращенное уравнение гидролиза: NH₄⁺ + CNS^- + HOH <=> NH₄OH + HCNS

К_рав = К_гид = [NH₄OH]_* [HCNS] _* [OH ^-]_* [H⁺] / [NH₄⁺]_*[CNS^-]_*[ HOH] _*[OH^-]_* [ H⁺],

В этом выражении для К_рав числитель и знаменатель дроби умножили на [H⁺]_*[OH^-], поэтому выражение для К_гид принимает вид: К_гид = К^-_w / К_дис (NH₄OH) _* К_дис (HCNS).

Между К_гид и ά_гид соли существует связь, которая выражается уравнением закона Оствальда.

ά_гид = (К_{гид /} С_{М соли})^1/2.

Концентрацию ионов OH^- или H⁺, которые накапливаются в растворе при гидролизе солей, а также рОН и рН можно рассчитать по следующим формулам.

а) для соли образованной сильным основанием и слабой кислотой: [OH^-] = ά_{гид *} С_{М соли}

Тогда рН = 14 – рОН = 14 – Ig(ά_{гид *} С_{М соли}) или рН = 14 – lg [(К_w / К_{дис слаб..кисл. *} С_{М соли})^1/2]

б) для соли образованной слабым основанием и сильной кислотой [H⁺] = ά_{гид *} С_{М соли.}

Тогда рН = – Ig[H⁺] = -Ig(ά_{гид *} С_{М соли}) или рН = – lg [(К_w / К_{дис слаб.основ. *} С_{М соли})^1/2]

Дата добавления: 2015-03-31