Основы электрохимии

ЗАДАЧИ

Константы нестойкости комплексных ионов

КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН	УРАВНЕНИЕ ДИССОЦИАЦИИ	Кнест
[Ag(CN)2]^-<=>	Ag ^++ 2(CN)^-	1,0 10^-21
[Ag(NH3)2]^- <=>	Ag ^++ 2NH3	6,8 10^-8
[Ag(NO2)2]^- ^-<=>	Ag ^++ 2NO2^-	1,5 10^-3
[Ag(S2O3)2]^3- <=>	Ag ^++ 2(S2O3)^3-	1,0 10^-13
[Cd(CN)4]^-2]^-<=>	Cd^2++ 4(CN)^-	1,4 10^-17
[Cd(NH3)4]^+2<=>	Cd^2++ 4NH3	2,5 10^-7
[Cu(CN)4]^-2 -<=>	Cu^2++ 4(CN)^-	5,0 10^-28
[Cu(NH3)4^]+2<=>	Cu^2++ 4NH3	2 10^-13
[Hg(CN)4]^-2<=>	Hg^2++ 4(CN)^-	4,0 10^-41
[Hg(CNS)4]^-2 ^-<=>	Hg^2++ 4(CNS)^-	1,0 10^-22
[HgBr4]^-2 <=>	Hg^2++ 4(Br)^-	2,0 10^-22
[HgCI4]^-2<=>	Hg^2++ 4(CI)^-	6,0 10^-17
[HgI4]^-2 <=>	Hg^2++ 4(I)^-	5,0 10^-31
[Fe(CN)6]^-3 <=>	Fe^3++ 6(CN)^-	1,0 10^-42
[Zn(NH3)4^]+2<=>	Zn^2++ 4NH3	1,0 10^-9
[Fe(CN)6]^-4 ^-<=>	Fe^2++ 6(CN)^-	1,0 10^-38

Пример 1. Вычислите заряды следующих комплексных ионов, образованных хромом (III):

а) [Сr(Н₂О)₅Сl]; б) [Cr(H₂О)₄Cl₂]; в) [Сr(Н₂О)₂(С₂О₄)₂].

Решение. Заряд иона хрома (III) принимаем равным +3, заряд молекулы воды равен нулю, заряды хлорид- и оксалат-ионов соответственно равны -1 и -2. Составляем алгебраические суммы зарядов для каждого из указанных соединений: а) +3 + (-1) = +2; б) +3 + 2 (-1) = +1; в) +3 + 2 (-2) = -1.

Пример 2. Назовите комплексные соли: [Pt (N Н₃)₃ Cl] Cl, [Co (NН₃)₅ Вr] SO₄.

Решение. [Pt (NН₃)₃ Cl] Cl - хлорид хлоротриамминплатины (II), [Co (NН₃)₅Вr] SO₄ - сульфат бромопентаамминкобальта(Ш).

Пример 3. Назовите соли Ba[Cr(NH₃)₂(SCN₄)]₂ и (NH₄)₂ [Pt (OН)₂ Сl₄].

Решение. Ba[Cr(NH₃)₂(SCN₄)]₂ - тетрароданодиамминхромат (III) бария, (NH₄)₂ [Pt (OН)₂ Сl₄] - тетрахлордигидроксоплатинат (IV) аммония.

143.Напишите молекулярное и сокращенное уравнение реакции получения комплексного соединения при добавлении к раствору хлорида кобальта (11) избытка гидроксида аммония. Напишите выражение константы нестойкости полученного комплексного иона и определите ее смысл. Назовите полученное комплексное соединение.

144.Составьте уравнения реакции образования комплексного соединения меди, когда к раствору хлорида меди прилили растворы гидроксида аммония и цианида калия в соотношении 1:3:1. Напишите выражение для константы нестойкости полученного комплексного иона. Назовите комплексное соединение.

145.Рассчитайте концентрацию комплексообразователя в 1 М раствора гексафторалюмината калия в присутствии 0,1 моль/л фторида калия.

146.Напишите уравнения троичной и вторичной диссоциации следующих комплексных соединений:

а) тетраиодоцинкат лития; б) нитрат тетрааминортути (2).

Какое из комплексных соединений прочнее, если К_нест(а) = 0.31, К_нест(б) = 2 10^-19.

147.Составьте молекулярное и сокращенное уравнения реакции образования комплексного соединение ртути (2), когда к раствору нитрата ртути (2) добавили растворы роданида аммония и цианида калия в соотношении 1:2:2. Напишите выражение для константы нестойкости полученного комплексного иона.

148. Назовите комплексные соли: [Cu(NO₃)₄](NH₄)₂, [Co(H₂O)(NH₃)₄CN]Br₂, [Со (NН₃)₅SO₄]NO₃.

149.Назовите комплексные соли: а) [Рd(NH₃)₃Сl]Сl, K₄[Fe(CN)₆], (NH₄)₃[RhCl₆],

б) Na₂[PdI₄], K₂[Co(NH₃)₂(NO₂)₄], K₂[Pt(OH)₅Cl], K₂[Cu(CN)₄].

150.Напишите формулы следующих комплексных соединений:

а) дицианоаргентат калия;

б) гексанитрокобальтат(III) калия; хлорид гексаамминникеля(II);

в) гексацианохромат(III) натрия; бромид гексаамминкобальта(III).

151.Напишите формулы следующих комплексных соединений:

а) сульфат тетрааммин-карбонатхрома(III); нитрат диакватетраамминникеля(II);

б) трифторогидроксобериллат магния, нитратопентоцианохром.

152.Иодид калия осаждает серебро в виде AgI из раствора [Ag(NH₃)₂]NO₃, но не осаждает его из раствора K[Ag(CN)₂] той же молярной концентрации. Каково соотношение между значениями констант нестойкости ионов [Ag(NH₃)₂]⁺(K₁) и [Ag(CN)₂]^- (K₂): a) K₁ > K₂; б) K₁ = K₂, в) K₁ < K₂?

153.Вычислите заряды следующих комплексных ионов, образованных хромом (III):

a) [Cr(H₂О)₆]; [Сг(Н₂О)₅Сl]; [Сr(Н₂О)₄Сl₂];

б) [Сr(СN)₆]; [Cr(Н₂О)₂(NH₃)₄]; [Cr(CN)₅NO₃].

154.Вычислите заряды следующих комплексных ионов, если валентность центрального иона (II):

а) [Рd(NH₃)Сl₃]; [PdH₂О(NH₃)₂Cl]; [Рt(NH₃)₃NО₂];

б) [Fe(NH₃)(CN)₅]; [Ni(CN)₄]; [Fe(CN)₆].

155.Вычислите степени окисления комплексообразователя комплексных ионах, заряды которых указаны:

a) [PtCl(NO₂)]^2-; [РtCl(NH₃)

б) [SnF₆]²-; [Au(CN)₂Br₂]^-; [Pt(SО₃)₄]^6-;

в) [Co(NH₃)₅NCS]²⁺; [Ni(NH₃)₆]²⁺.

156.Назовите комплексные соединения: а) (NН₄)₃[RhCl₆]; K[(Au(CN)₂];

б) K₂[PtI₄]; K[Co(NH₃)₂(NО₂)₄].

в) K₂[PtCl(OH)₅], K[Pt(NH₃)Cl₃];

г) K₃[Cr(NCS)₆]; К₃[Сu(СN)₄]; Na₃[Co(NО₂)₆].

157.Напишите эмпирические формулы следующих соединений:

а) гексацианоферрата(III) калия; дицианоаргентата(I) калия;

б) тетрародацоилатината(II)калия; пентанитробромоплатината(IV) калия;

в) тетранитродихлороиридата(III) натрия; пентахлороакворутената(III) натрия;

г) гидроксопентахлорорутената(IV) калия; тринитрокупрата(II) калия.

160. Назовите соединения:

а) [Pt(NH₃)₄]Cl₂; [Рt(NH₃)₄SO₄]Вr₂; [Ag(NH₃)₂]Cl;

б) Pt(NH₃)₄Br₂]SO₄; [Сu(NH₃)₄](NO₃)₂; [Cr(H₂O)₃(NH₃)₃]Cl₃;

в) [Со(NH₃)₆]Сl₃, [CoH₂O(NH₃)₄CN]Br₂; [PdH₂O(NH₃)₂Cl]Cl; [Pt(NH₃)₄][PdCl₄];

г) [Pt(NH₃)₅Cl]Cl₃; [Pd(NH₃)₄][PtCl₄]; [Co(NH₃)₅SO₄]NO₃;

д) [Pt(NH₃)₃Cl]₂[PtCl₄]; п) [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂; [Pt(NH₃)₄][PtNH₃Cl₃]₂.

Электрохимия – наука, которая изучает химические процессы, проходящие под действием электрического тока, а также процессы, в результате которых энергия химических реакций преобразуется в электрическую энергию. Примером таких процессов являются электролиз, электрофорез, работа аккумуляторов, гальванических элементов и др. В настоящем практикуме кратко рассматривается два раздела электрохимии – гальванические элементы и направление процессов окисления восстановления.

Дата добавления: 2015-03-31